CuSO4 (s) vs CuSO4 (vod.)
Bakreni sulfat poznat je i kao bakarni sulfat. Bakreni sulfat je sol bakra +2 iona i sulfat aniona. Kad se zajedno pomiješaju otopina bakra +2 i otopine sulfata (kalijev sulfat), rezultirat će otopinom bakrenog sulfata. Bakreni sulfat ima nekoliko vrsta spojeva koji se razlikuju po broju molekula vode povezane s njim. Kada bakreni sulfat nije povezan ni s jednom molekulom vode, poznat je kao bezvodni oblik. Ovo je u obliku praha i ima sivo-bijelu boju. Bezvodni bakar sulfat ima molarnu masu 159,62 g / mol. Ovisno o broju molekula vode, fizička svojstva soli mogu varirati.
CuSO 4 (s)
Čvrsti oblik bakrenog sulfata može se naći u raznim molekularnim formulama kako je spomenuto u uvodu. Međutim, među njima je oblik koji se najčešće javlja pentahidrat (CuSO 4 · 5H 2 O). Ima lijepu svijetloplavu boju i atraktivnu kristalnu strukturu. Molarna masa ove krutine je 249,70 g / mol. Prirodno je da je ovaj oblik pentahidrata prisutan kao kalkantit. Nadalje, postoje još dva hidratizirana oblika krutina bakrenog sulfata koji su vrlo rijetki. Među njima je bonatit trihidrirana sol, a boothit je heptahidrirana sol. Bakreni sulfat pentahidrata ima talište od 150 ° C, ali prije te temperature nastoji se razgraditi uklanjanjem četiri molekule vode. Plava boja kristala dolazi od molekula vode. Kad se zagrije na oko 200 oC, sve molekule vode isparavaju i dobiva se bezvodni oblik sivo-bijele boje. Čvrsti bakreni sulfat lako se otapa u vodi, dajući vodenu otopinu. Ova sol ima mnoge poljoprivredne namjene. Na primjer, bakar sulfat pentahidrat dobar je fungicid.
CuSO 4 (vod.)
Kada se kruti oblik bakar sulfata otopi u vodi, daje vodenu otopinu bakar sulfata, koja je plave boje. U ovoj otopini ioni bakra +2 postojat će kao vodeni kompleksi. Kompleks koji se formira može se izraziti kao [Cu (H 2 O) 6] 2+. Ovo je oktaedarski kompleks, gdje je šest vodenih liganda raspoređeno oko bakra +2 iona oktaedralno. Budući da akva ligandi nemaju naboj, cjelokupni kompleks dobiva naboj bakra, koji je +2. Kada se čvrsti bakreni sulfat otopi u vodi, on oslobađa toplinu prema van; dakle, solvatacija je egzotermna. Vodene otopine bakrenog sulfata važne su u kemijskim reagensima. Na primjer, Fehlingov reagens i Benediktov reagens sadrže bakreni sulfat. Koriste se za ispitivanje smanjenja šećera. Tako će se u prisutnosti reducirajućeg šećera Cu 2+ smanjiti na Cu +. Nadalje, ovo se također koristi u reagensu Biuret za ispitivanje proteina.
Koja je razlika između CuSO 4 (s) i CuSO 4 (aq)?
• Često su CuSO 4 (s) kristal plave boje. Ali CuSO 4 (aq) otopina je plave boje.
• Često u CuSO 4 (s) postoji pet molekula vode. Ali u spoju može biti različit broj molekula vode ili ponekad nema molekula vode. U vodenom bakarnom sulfatu postoji šest molekula vode koje tvore komplekse s bakrovim ionima.
