Razlika Između Izotoničnog I Hipertoničnog

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Izotonični vs Hipertonični

Važno je razumjeti pojam toničnosti prije analize razlike između izotoničnog i hipertoničnog. Stoga, opišimo najprije ukratko pojam toničnosti i njegovu važnost. Toničnost je razlika u koncentraciji vode dviju otopina podijeljenih polupropusnom membranom. To se također može objasniti kao relativna koncentracija vode u otopinama koje odlučuju o smjeru i količini difuzije vode dok ne postigne jednake koncentracije s obje strane membrane. Utvrđivanjem toničnosti otopina možemo odrediti u kojem će smjeru voda difundirati. Ova se pojava obično koristi kada ilustrira odgovor stanica uronjenih u vanjsku otopinu. Postoje tri klasifikacije toničnosti koje jedno rješenje može imati u odnosu na drugo. Oni su hipertonični, hipotonični i izotonični. Ključna razlika između izotonične i hipertonične je u tome što hipertonička otopina sadrži više otapala nego otopljene tvari, dok su otopljena i otapalo podjednako raspoređene u izotoničnoj otopini. Međutim, pamćenje definicije hipertonskih i izotoničnih otopina nije neophodno ako možemo razumjeti razliku između izotoničnih i hipertoničnih otopina.

Što je hipertonik?

Hyper je druga riječ za iznad ili pretjerano. Hipertonične otopine imat će veću koncentraciju otopljene tvari (glukoze ili soli) od stanice. Otopljene tvari su elementi koji se otapaju u otapalu, stvarajući tako otopinu. U hipertonskoj otopini koncentracija otopljenih tvari veća je izvan stanice nego u njoj. Kad je stanica uronjena u hipertoničnu otopinu, doći će do osmotskog pomaka i molekule vode će istjecati iz stanice kako bi se uravnotežila koncentracija otopljenih tvari i doći će do smanjenja veličine stanice.

Što je izotonični?

Iso je druga riječ za jednako, a tonik je za toničnost rješenja. Izotonične otopine imat će sličnu koncentraciju otopljene tvari kao otopina s kojom se uspoređuje. U izotoničnoj otopini koncentracija otopljenih tvari je ista i unutar i izvan stanice stvarajući ravnotežu u okolišu stanične organizacije. Kad je stanica uronjena u izotoničnu otopinu, neće doći do osmotskog pomaka i molekule vode difundiraju kroz staničnu membranu u oba smjera kako bi uravnotežile koncentraciju otopljenih tvari. Ovaj postupak neće stvoriti oticanje ili skupljanje stanice.

Koja je razlika između izotoničnog i hipertoničnog?

Razlike između hipertoničnih i izotoničnih mogu se klasificirati u sljedeće kategorije.

Definicija izotoničnog i hipertonskog

Hipertonični: "hiper" je poznat kao gore ili pretjerani + "tonik" je poznat kao nešto poput rješenja. Dakle, hipertonik sugerira povećanu toničnost otopine.

Izotonični: "iso" je poznat kao isti + "tonik" je poznat kao nešto poput rješenja. Dakle, izotoničnost sugerira sličnu toničnost otopine.

Karakteristike izotoničnog i hipertoničnog

Koncentracija otopljene tvari i otopine

Hipertonik: Otopina sadrži više otapala nego otopljene tvari.

Izotonični: Otopljena tvar i otapalo u otopini raspoređuju se na jednak način.

Primjeri

Hipertonična: Pročišćena voda, jer se u pročišćenoj vodi ne otapa ništa / manje otopljene tvari, a koncentracija joj je vrlo niska u usporedbi sa staničnim okolišem.

Izotonični: Fiziološka otopina je izotonična za plazmu ljudske krvi

Odgovor stanica u hipertonskoj i izotoničnoj otopini (vidi sliku 1)

Hipertonična: Kada je biološka stanica u hipertoničnom okruženju, voda teče staničnom membranom van stanice, kako bi uravnotežila koncentraciju otopljenih tvari u stanici i okolini oko stanice. Kao rezultat, stanica će se smanjiti kako voda napušta stanicu kako bi smanjila veću koncentraciju otopljene tvari u vanjskom okolišu.

Izotonični: Kad se stanica nalazi u izotoničnoj otopini, neće stvoriti otok ili skupljanje stanice.

Gradijent koncentracije vode

Hipertonični: Gradijent koncentracije vode može se promatrati iznutra stanice do hipertonične otopine

Izotonični: Gradijent koncentracije vode ne postoji

Gradijent koncentracije otopljene tvari

Hipertonični: Gradijent koncentracije otopljene tvari vidi se od hipertonične otopine do unutar stanice

Izotonični: Gradijent koncentracije otopljene tvari ne postoji.

Osmotski pomak

Hipertonični: postoji osmotski pomak.

Izotonični: osmotski pomak ne postoji

Kretanje vode

Hipertonični: Molekule vode se brzo kreću ili difundiraju iz unutrašnjosti stanice prema vanjskim smjerovima otopine, pa će stanica izgubiti vodu.

Izotonično: Molekule vode se kreću ili difuziraju u oba smjera, a brzina difuzije vode slična je u svakom smjeru. Tako će stanica ili dobiti ili izgubiti vodu.

Sportska pića

Izotonični: Izotonični napitak sadrži slične koncentracije soli, šećernih ugljikohidrata i elektrolita kao u ljudskom tijelu. Izotonični sportski napitak često se daje prednost oralnoj otopini za rehidraciju. Obično ima 4-8g ugljikohidrata na 100 ml.

Hipertonični: Hipertonični napitak sadrži veće koncentracije soli, šećernih ugljikohidrata i elektrolita kao u ljudskom tijelu. Obično sadrži otprilike 8 g ugljikohidrata na 100 ml. Hipertonska otopina također se koristi u osmoterapiji kako bi se upravljalo cerebralnim krvarenjem. Hipertonična sportska pića idealna su za one kojima je potrebna vrlo visoka razina energije.

Zaključno, postoje tri oblika otopina koja se temelje na koncentraciji otopljene tvari, a oni su izotonični, hipotonični i hipertonični. Koncentracija otopljenih tvari je ista i unutar i izvan stanice u izotoničnoj otopini. Koncentracija otopljenih tvari veća je unutar stanice nego u vanjskom okolišu u hipotoničnoj otopini, dok je hipertonska otopina ona u kojoj je koncentracija otopljenih tvari veća u vanjskoj okolini nego u stanici.