Razlika Između D Blokovnih Elemenata I Prijelaznih Elemenata

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - D blokovni elementi u odnosu na prijelazne elemente

Razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata prilično je zbunjujuća. Obje se riječi koriste naizmjenično, a mnogi ljudi koriste riječ 'prijelazni elementi' za elemente d-bloka. Ključna razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata je ta što iako su svi prijelazni elementi D-blok elementi, nisu svi D-blok elementi prijelazni elementi. Jasno je da elementi d-bloka imaju d-elektrone u d-sub ljusci. Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione koji imaju nepotpuno ispunjene d -orbitale. Na primjer, cink i skandij su elementi d-bloka; ali ne i prijelazni elementi.

Što su elementi D-bloka?

D-blok elementi mogu se jasno identificirati pomoću elektronske konfiguracije i položaja periodnog sustava. Glavna značajka elementa d-bloka je imati najmanje jedan elektron u d-sub ljusci. Čudna se stvar dogodi kada punjenje elektrona prema Aufbauovom principu u d-blok elementima bude, 4s -elektroni se prvo napune prije 3d-elektrona; što znači da 3d-elktroni imaju veću energiju od 4s-elektrona. Ali, kad uklone elektrone da bi stvorili ione; 4s -elektroni se prvo uklanjaju iz atoma.

Diff Article Sredina prije tablice

Element		Konfiguracija elektrona
Skandij	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadij	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Krom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Željezni	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikla	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Bakar	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Cinkov	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Napomena: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Što su prijelazni elementi?

Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d-orbitalama. Kada ione tvore elementi d-bloka; prvo eliminiraju s -elektrone (n-razina), a zatim uklanjaju d -elektrone (n-1 razina). Cink i skandij su dva posebna elementa u d-bloku; oni ne tvore ione koji imaju nepotpuno ispunjene d -orbitale; stoga se oni ne smatraju prijelaznim elementima. Svi ostali elementi u d-grupi tvore stabilne ione čiji nepotpuno napunjeni d-elektroni.

Rješenja za prijelazne metale

Koja je razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata?

Definicija elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata

D-blok elementi: Elementi koji imaju jedan ili više d-elektrona u d-sub ljusci poznati su kao d-blok elementi. Većina elemenata d-bloka su metali.

Prijelazni elementi: Elementi koji mogu tvoriti stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d -orbitalama nazivaju se prijelaznim elementima.

Bilješka:

Zn i Sc nisu prijelazni elementi. Ne tvore samo ione Zn ²⁺ i Sc ³⁺, koji ne sadrže neispunjene d-orbitale.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sljedeći ioni sadrže neispunjene d-orbitale. Stoga se ti elementi smatraju prijelaznim elementima.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Stanja oksidacije:

D-blok elementi: Neki od D-blok elemenata pokazuju višestruka oksidacijska stanja, a malo njih pokazuje jedno oksidacijsko stanje.

Primjer:

Cink pokazuje samo +2 oksidacijsko stanje, a Skandij samo +3 oksidacijsko stanje.

Ostali elementi u d-bloku pokazuju višestruka oksidacijska stanja.

Prijelazni elementi: Prijelazni elementi pokazuju višestruka oksidacijska stanja. Barem jedno stanje sadrži nepopunjene d -orbitale.

Primjer:

Titan +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferous +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikal +2, +4

Bakar +1, +2

Ljubaznost slike:

1. "Blokiranje periodnog sustava spdf (32 stupca)" od korisnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commons

2. “Otopine za obojene prijelazne metale” [Public Domain] putem Commons-a