Ključna razlika - D blokovni elementi u odnosu na prijelazne elemente
Razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata prilično je zbunjujuća. Obje se riječi koriste naizmjenično, a mnogi ljudi koriste riječ 'prijelazni elementi' za elemente d-bloka. Ključna razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata je ta što iako su svi prijelazni elementi D-blok elementi, nisu svi D-blok elementi prijelazni elementi. Jasno je da elementi d-bloka imaju d-elektrone u d-sub ljusci. Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione koji imaju nepotpuno ispunjene d -orbitale. Na primjer, cink i skandij su elementi d-bloka; ali ne i prijelazni elementi.
Što su elementi D-bloka?
D-blok elementi mogu se jasno identificirati pomoću elektronske konfiguracije i položaja periodnog sustava. Glavna značajka elementa d-bloka je imati najmanje jedan elektron u d-sub ljusci. Čudna se stvar dogodi kada punjenje elektrona prema Aufbauovom principu u d-blok elementima bude, 4s -elektroni se prvo napune prije 3d-elektrona; što znači da 3d-elktroni imaju veću energiju od 4s-elektrona. Ali, kad uklone elektrone da bi stvorili ione; 4s -elektroni se prvo uklanjaju iz atoma.
Diff Article Sredina prije tablice
| Element | Konfiguracija elektrona | |
| Skandij | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadij | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Krom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Željezni | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikla | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Bakar | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Cinkov | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Napomena: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Što su prijelazni elementi?
Prijelazni elementi su elementi koji tvore stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d-orbitalama. Kada ione tvore elementi d-bloka; prvo eliminiraju s -elektrone (n-razina), a zatim uklanjaju d -elektrone (n-1 razina). Cink i skandij su dva posebna elementa u d-bloku; oni ne tvore ione koji imaju nepotpuno ispunjene d -orbitale; stoga se oni ne smatraju prijelaznim elementima. Svi ostali elementi u d-grupi tvore stabilne ione čiji nepotpuno napunjeni d-elektroni.
Rješenja za prijelazne metale
Koja je razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata?
Definicija elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata
D-blok elementi: Elementi koji imaju jedan ili više d-elektrona u d-sub ljusci poznati su kao d-blok elementi. Većina elemenata d-bloka su metali.
Prijelazni elementi: Elementi koji mogu tvoriti stabilne ione s nepotpuno ispunjenim d -orbitalama nazivaju se prijelaznim elementima.
Bilješka:
Zn i Sc nisu prijelazni elementi. Ne tvore samo ione Zn 2+ i Sc 3+, koji ne sadrže neispunjene d-orbitale.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sljedeći ioni sadrže neispunjene d-orbitale. Stoga se ti elementi smatraju prijelaznim elementima.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Stanja oksidacije:
D-blok elementi: Neki od D-blok elemenata pokazuju višestruka oksidacijska stanja, a malo njih pokazuje jedno oksidacijsko stanje.
Primjer:
Cink pokazuje samo +2 oksidacijsko stanje, a Skandij samo +3 oksidacijsko stanje.
Ostali elementi u d-bloku pokazuju višestruka oksidacijska stanja.
Prijelazni elementi: Prijelazni elementi pokazuju višestruka oksidacijska stanja. Barem jedno stanje sadrži nepopunjene d -orbitale.
Primjer:
Titan +2, +4
Vanadij +2, +3, +4, +5
Krom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Ferous +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikal +2, +4
Bakar +1, +2
Ljubaznost slike:
1. "Blokiranje periodnog sustava spdf (32 stupca)" od korisnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commons
2. “Otopine za obojene prijelazne metale” [Public Domain] putem Commons-a
