Prijelazni metali vs unutarnji prijelazni metali
Elementi periodnog sustava raspoređeni su prema uzlaznom uzorku, ovisno o tome kako se elektroni pune u atomske energetske razine i njihove podljuske. Karakteristike ovih elemenata pokazuju izravnu korelaciju s elektronskom konfiguracijom. Stoga se područja elemenata sa sličnim svojstvima mogu identificirati i blokirati radi praktičnosti. Prva dva stupca u periodnom sustavu sadrže elemente gdje se konačni elektron popunjava u 's' podljusku, koja se otuda naziva 's-blok'. Posljednjih šest stupaca proširenog periodnog sustava sadrži elemente u kojima se konačni elektron puni u 'p' podljusku, otuda nazvanu 'p-blok'. Slično tome stupci od 3-12 sadrže elemente gdje se posljednji elektron popunjava u 'd' podljusku, koja se tako naziva 'd-blok'. Konačno,dodatni skup elemenata koji se često zapisuje kao dva zasebna retka na dnu periodnog sustava ili ponekad zapisuje između stupaca 2 i 3 kao produžetak naziva se 'f-blok' jer se njihov konačni elektron puni u 'f 'podljuska. Elementi 'd-blok' nazivaju se i 'prijelaznim metalima', a elementi 'f-bloka' nazivaju se i 'unutarnjim prijelaznim metalima'.
Prijelazni metali
Ovi elementi dolaze u sliku počevši od 4. reda, a pojam 'prijelaz' korišten je jer je proširio unutarnje elektroničke ljuske čineći stabilnu konfiguraciju '8 elektrona' na konfiguraciju '18 elektrona '. Kao što je gore spomenuto, elementi u d-bloku pripadaju ovoj kategoriji koja se proteže od skupina 3-12 u periodnom sustavu i svi su elementi metali, pa otuda i naziv "prijelazni metali". Elementi u 4. -tog reda, grupe od 3-12, su kolektivno zvani prijelaz prvog niza, 5 th red kao drugi tranzicije serije, i tako dalje. Elementi u prvoj prijelaznoj seriji uključuju; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Obično, prijelazni metali su, kako se prazan d-ljuske pod time i elementi kao Zn, Cd i Hg, koji su u 12 -og stupac, obično se izuzimaju iz prijelazne serije.
Osim što se sastoje od svih metala, elementi d-bloka posjeduju još nekoliko karakterističnih svojstava koja mu daju svoj identitet. Većina spojeva metala u prijelaznoj seriji je obojena. To je zbog dd elektroničkih prijelaza; tj. KMnO 4 (ljubičasta), [Fe (CN) 6] 4- (krvavo crvena), CuSO 4 (plava), K 2 CrO 4(žuto) itd. Još jedno svojstvo je pokazivanje mnogih oksidacijskih stanja. Za razliku od elemenata s-bloka i p-bloka, većina elemenata d-bloka ima različita stanja oksidacije; tj. Mn (0 do +7). Ova je kvaliteta učinila da prijelazni metali djeluju kao dobri katalizatori u reakcijama. Nadalje, oni pokazuju magnetska svojstva i u osnovi djeluju kao paramagneti kad imaju nesparene elektrone.
Unutarnji prijelazni metali
Kao što je rečeno u uvodu, elementi f-bloka spadaju u ovu kategoriju. Ti se elementi nazivaju i 'rijetki zemaljski metali'. Ova je serija uključena nakon 2. stupca kao donja dva retka koja se povezuju s d-blokom u proširenom periodnom sustavu ili kao dva zasebna retka na dnu periodnog sustava. U 1. st red se zove „lantanidi”, a 2 ndredak naziva se "Aktinidi". I lantanidi i aktinidi imaju sličnu kemiju, a njihova se svojstva razlikuju od svih ostalih elemenata zbog prirode f orbitala. (Pročitajte razliku između aktinida i lantanida.) Elektroni u tim orbitalama zakopani su unutar atoma i zaštićeni vanjskim elektronima i kao rezultat toga, kemija tih spojeva u velikoj mjeri ovisi o veličini. Primjer: La / Ce / Tb (lantanidi), Ac / U / Am (aktinidi).
Koja je razlika između prijelaznih metala i unutarnjih prijelaznih metala?
• Prijelazni metali sastoje se od elemenata d-bloka, dok se unutarnji prijelazni metali sastoje od elemenata f-bloka.
• Unutarnji prijelazni metali imaju nisku dostupnost od prijelaznih metala i stoga se nazivaju 'rijetki zemaljski metali'.
• Kemija prijelaznih metala uglavnom je posljedica različitih oksidacijskih brojeva, dok je kemija unutarnjeg prijelaznog metala uglavnom ovisna o veličini atoma.
• Prijelazni metali obično se koriste u redoks reakcijama, ali upotreba unutarnjih prijelaznih metala u tu svrhu je rijetka.
Pročitajte i razliku između prijelaznih metala i metala
