Prijelazni metali vs metali
Elementi u periodnom sustavu mogu se podijeliti uglavnom na dva; kao metali i nemetali. Među njima je najviše metala, a u p bloku je manji broj nemetalnih elemenata.
Metali
Metali su čovjeku poznati jako dugo. Postoje dokazi o upotrebi metala davne 6000. pr. Zlato i bakar bili su prvi otkriveni metali. Od njih se izrađivao alat, nakit, kipovi itd. Od tada je tijekom duljeg razdoblja otkriveno samo nekoliko drugih metala (17). Sada nam je poznato 86 različitih vrsta metala. Metali su vrlo važni zbog svojih jedinstvenih karakteristika. Obično su metali tvrdi i čvrsti (postoje iznimke od toga, poput natrija. Natrij se može rezati nožem). Živa je metal koji je u tekućem stanju. Osim žive, svi ostali metali nalaze se u čvrstom stanju i teško ih je razbiti ili promijeniti oblik u usporedbi s drugim nemetalnim elementima. Metali imaju sjajni izgled. Većina ih ima srebrnasti sjaj (osim zlata i bakra). Budući da su neki metali vrlo reaktivni s atmosferskim plinovima poput kisika, s vremenom imaju tendenciju dobivanja mutnih boja. To je uglavnom zbog stvaranja slojeva metalnih oksida. S druge strane, metali poput zlata i platine vrlo su stabilni i nereagiraju. Metali su podatni i žilavi, što im omogućuje upotrebu za izradu određenih alata. Metali su atomi, koji uklanjanjem elektrona mogu stvoriti katione. Dakle, oni su elektropozitivi. Tip veze koja nastaje između atoma metala naziva se metalna veza. Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim ljuskama i ti se elektroni raspršuju između metalnih kationa. Stoga su poznati kao more delokaliziranih elektrona. Elektrostatske interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnom vezom. Elektroni se mogu kretati; stoga metali imaju sposobnost provođenja električne energije. Također,dobri su toplinski vodiči. Zbog metalne veze metali imaju uređenu strukturu. Visoka tališta i vrelišta metala također su posljedica ove jake metalne veze. Štoviše, metali imaju veću gustoću od vode. Elementi u skupinama IA i IIA su laki metali. Imaju neka odstupanja od gore opisanih općih značajki metala.
Prijelazni metali
Prema definiciji IUPAC-a, prijelazni metal je element čiji atom ima nepotpunu d-ljusku ili koji može nastati kationima s nepotpunom d-ljuskom “. D elemente bloka u periodnom sustavu obično uzimamo kao prijelazne metale. Sve one imaju karakteristike metala, ali se malo razlikuju od metala u s bloku i p bloku. Razlog za ove razlike uglavnom su d elektroni. Prijelazni metali mogu imati različita oksidacijska stanja u spojevima. Njihova je reaktivnost često niža u usporedbi s drugim metalima (na primjer metali u s bloku). Prijelazni metali imaju sposobnost stvaranja obojenih spojeva zahvaljujući elektroničkim prijelazima dd. Štoviše, mogu tvoriti paramagnetske spojeve. Osim ovih svojstava, imaju i opća metalna svojstva zbog metalne veze. Dobri su vodiči električne energije i topline, imaju visoke točke tališta, vrelišta i gustoće itd.
Koja je razlika između prijelaznih metala i metala?
• Prijelazni metali pripadaju grupi metala.
• d blok elementi su općenito poznati kao prijelazni metali.
• Prijelazni metali manje su reaktivni u usporedbi s drugim metalima.
• Prijelazni metali mogu stvarati obojene spojeve.
• Prijelazni metali mogu imati različita oksidacijska stanja unutar spojeva, ali drugi metali mogu imati ograničeni broj oksidacijskih stanja (većinu vremena jedno stanje).
