Razlika Između Dipol-dipolnih I Londonskih Disperzijskih Snaga

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Dipol-Dipol protiv Londonskih disperzijskih snaga

Dipol-dipolne i londonske disperzijske sile dvije su sile privlačenja koje se nalaze između molekula ili atoma; izravno utječu na točku ključanja atoma / molekule. Ključna razlika između dipol-dipolnih i londonskih disperzijskih sila je njihova snaga i gdje ih se može naći. Snaga londonskih disperzijskih sila relativno je slabija od dipol-dipolnih interakcija; međutim obje ove privlačnosti slabije su od ionskih ili kovalentnih veza. Londonske disperzijske sile mogu se naći u bilo kojoj molekuli ili ponekad u atomima, ali dipol-dipolne interakcije nalaze se samo u polarnim molekulama.

Što je dipol-dipol sila?

Dipol-dipolne interakcije nastaju kada dvije suprotno polarizirane molekule komuniciraju kroz prostor. Te sile postoje u svim molekulama koje su polarne. Polarne molekule nastaju kada dva atoma imaju razliku u elektronegativnosti kada tvore kovalentnu vezu. U ovom slučaju, atomi ne mogu ravnomjerno dijeliti elektrone između dva atoma zbog razlike u elektronegativnosti. Što više elektronegativni atom privlači oblak elektrona više od manje elektronegativnog atoma; tako da rezultirajuća molekula ima blago pozitivan i blago negativan kraj. Pozitivni i negativni dipol u drugim molekulama mogu se međusobno privlačiti, a ta privlačnost naziva se dipol-dipol sile.

Što su Londonske disperzijske snage?

Londonske disperzijske sile smatraju se najslabijom intermolekularnom silom između susjednih molekula ili atoma. Londonske disperzijske sile rezultiraju kada postoje fluktuacije u raspodjeli elektrona u molekuli ili atomu. Na primjer; ove vrste sila privlačenja nastaju u susjednim atomima zbog trenutnog dipola na bilo kojem atomu. On inducira dipol na susjednim atomima, a zatim privlači jedni druge slabim privlačnim silama. Veličina londonske disperzijske sile ovisi o tome koliko lako se elektroni na atomu ili u molekuli mogu polarizirati kao odgovor na trenutnu silu. Oni su privremene sile koje mogu biti dostupne u bilo kojoj molekuli jer imaju elektrone.

Koja je razlika između Dipol-Dipol i Londonskih disperzijskih snaga?

Definicija:

Dipol-Dipol sila: Dipol-dipol sila je sila privlačenja između pozitivnog dipola polarne molekule i negativnog dipola druge suprotno polarizirane molekule.

Londonska disperzijska sila: Londonska disperzijska sila privremena je privlačna sila između susjednih molekula ili atoma kada postoji fluktuacija u raspodjeli elektrona.

Priroda:

Dipol-Dipol sila: Dipol-dipol interakcije nalaze se u polarnim molekulama kao što su HCl, BrCl i HBr. To nastaje kada dvije molekule neravnomjerno dijele elektrone da bi stvorile kovalentnu vezu. Gustoća elektrona pomiče se prema elektronegativnijem atomu, što rezultira blago negativnim dipolom na jednom kraju i blago pozitivnim dipolom na drugom kraju.

Londonske disperzijske snage: Londonske disperzijske snage mogu se naći u bilo kojem atomu ili molekuli; zahtjev je elektronski oblak. Londonske disperzijske sile nalaze se i u nepolarnim molekulama i atomima.

Snaga:

Dipol-Dipol sila: Dipol-dipol sile su jače od sila disperzije, ali slabije od ionskih i kovalentnih veza. Prosječna snaga disperzijskih sila varira između 1-10 kcal / mol.

Londonske disperzijske snage: One su slabe jer su londonske disperzijske snage privremene snage (0-1 kcal / mol).

Čimbenici koji utječu:

Dipol-Dipol sila: Čimbenici koji utječu na snagu dipol-dipol sila su razlika u elektronegativnosti između atoma u molekuli, veličina molekula i oblik molekule. Drugim riječima, kada se duljina veze povećava, dipolna interakcija se smanjuje.

Londonske disperzijske snage: Veličina londonskih disperzijskih snaga ovisi o nekoliko čimbenika. Povećava se s brojem elektrona u atomu. Polariziranost je jedan od važnih čimbenika koji utječu na snagu londonskih disperzijskih snaga; to je sposobnost iskrivljavanja elektronskog oblaka drugim atomom / molekulom. Molekule s manjom elektronegativnošću i većim radijusima imaju veću polariziranost. U kontrastu; teško je iskriviti elektronski oblak u manjim atomima jer su elektroni vrlo blizu jezgre.

Primjer:

Diff Article Sredina prije tablice

Atom		Tačka ključanja / o C
Helij	(On)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Kripton	(Kr)	-152
Ksenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn - Što je atom veći, lakši je za polarizaciju (veća polarizibilnost) i posjeduje najjače privlačne sile. Helij je vrlo malen i teško ga je iskriviti, što rezultira slabijim londonskim disperzijskim snagama.

Ljubaznost slike:

1. Dipol-dipol-interakcija-u-HCl-2D Autor Benjah-bmm27 (Vlastito djelo) [Javna domena], putem Wikimedia Commons

2. Forze di London Autor Riccardo Rovinetti (vlastito djelo) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commons