Ključna razlika - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ključna razlika između bidentatnih i ambidentatnih liganada je u tome što se bidentatni ligandi mogu istovremeno vezati na središnji atom putem dvije veze, dok ambidentatni ligandi mogu stvoriti dvije veze sa središnjim atomom, ali istovremeno stvarati samo jednu vezu.
Ligande su molekule bogate elektronima ili anioni koji mogu donirati usamljene elektronske parove atomu koji ima pozitivan električni naboj. Postoji nekoliko vrsta liganada nazvanih Monodentatni ligandi, bidentatni ligandi, polidentni ligandi, itd. Na temelju broja veza koje mogu stvoriti s atomom.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su dvosmjerne ligande
3. Što su ambidentate ligande
4. Sličnosti između bidentate i ambidentate ligande
5. Usporedna usporedba - Bidentate vs ambidentate ligande u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što su dvosmjerne ligande?
Bidentatni ligandi su molekule ili anioni koji se mogu vezati za atom putem dvije koordinatne kovalentne veze. Koordinatne kovalentne veze vrsta su kovalentnih veza koje nastaju kada kemikalije bogate elektronima doniraju usamljene elektronske parove kemijskim vrstama s nedostatkom elektrona, poput pozitivno nabijenih atoma metala. Kad se ligandi i kationi vežu na ovaj način, nastaje koordinacijski spoj. Atom na koji su vezani ligandi naziva se koordinacijskim centrom.
Slika 01: Etilendiamin je dvostruki ligand
Bidentatni ligand ima dva atoma donora. To znači da postoje dva atoma koja mogu donirati svoje usamljene elektronske parove. Neki uobičajeni primjeri za bidentatne ligande uključuju oksalatni ion (C 2 O 4 2-) koji ima dva atoma kisika kao donatorske atome i etilendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂) koji ima dva atoma dušika kao donorske atome.
Što su ambidentate ligande?
Ambidentatni ligandi su molekule ili ioni koji imaju dva donatorska atoma, ali su sposobni vezati se za atom preko samo jednog donatorskog atoma odjednom. Primjeri ambidentatnih liganada uključuju tiocijanatni ion (SCN -) u kojem i atom sumpora i atom dušika mogu donirati usamljene elektronske parove. Ali ili atom sumpora ili atom dušika mogu se istovremeno vezati za koordinacijski centar.
Slika 02: Tiocijanat je ambidentatni ligand
Drugi primjer je nitratni ion (NO 2 -) u kojem i atom dušika i atom kisika mogu postati donatorski atom.
Koje su sličnosti između dvosmjerne i ambidentatne ligande?
- I ligandi Bidentate i Ambidentate imaju dva atoma donora.
- Oba liganda imaju najmanje dva atoma s usamljenim elektronskim parovima.
Koja je razlika između dvosmjerne i ambidentatne ligande?
Diff Article Sredina prije tablice
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentatni ligandi su molekule ili anioni koji se mogu vezati za atom putem dvije koordinatne kovalentne veze. | Ambidentatni ligandi su molekule ili ioni koji imaju dva donatorska atoma, ali su sposobni vezati se za atom preko samo jednog donatorskog atoma odjednom. |
| Stvaranje obveznica | |
| Bidentatni ligandi sposobni su stvoriti dvije koordinatne kovalentne veze odjednom. | Ambidentatni ligandi sposobni su stvoriti po jednu koordinatnu kovalentnu vezu. |
| Primjeri | |
| Primjeri bidentatnih liganada uključuju etilendiamin i oksalatni ion. | Primjeri ambidentatnih liganada uključuju tiocijanatni ion i nitratni ion. |
Sažetak - Bidentate vs Ambidentate ligande
Ligande su molekule ili ioni koji se mogu povezati s atomima s nedostatkom elektrona putem koordinatnih kovalentnih veza. Bidentatni ligandi i ambidentatni ligandi su takva dva oblika liganda. Razlika između bidentatnih i ambidentatnih liganada je u tome što se bidentatni ligandi mogu istovremeno vezati sa središnjim atomom kroz dvije veze, dok su ambidentatni ligandi sposobni stvoriti dvije veze sa središnjim atomom, ali istovremeno stvaraju samo jednu vezu.
