Ključna razlika - Bohr vs kvantni model
Bohrov model i kvantni model modeli su koji objašnjavaju strukturu atoma. Bohrov model naziva se i Rutherford-Bohrovim modelom jer je modifikacija Rutherfordovog modela. Bohrov model predložio je Niels Bohr 1915. Kvantni model je moderni model atoma. Ključna razlika između Bohrovog i kvantnog modela je u tome što Bohrov model navodi da se elektroni ponašaju kao čestice, dok kvantni model objašnjava da elektron ima i ponašanje čestica i valova.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je Bohrov model
3. Što je kvantni model
4. Usporedna usporedba - Bohr vs Kvantni model u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je Bohrov model?
Kao što je gore spomenuto, Bohrov model je modifikacija Rutherfordovog modela budući da Bohrov model objašnjava strukturu atoma sastavljenu od jezgre okružene elektronima. Ali Bohrov je model napredniji od Rutherfordovog, jer kaže da elektroni uvijek putuju u određenim ljuskama ili orbitama oko jezgre. To također navodi da ove ljuske imaju različite energije i sfernog su oblika. To je sugerirano promatranjem linijskih spektara za atom vodika.
Zbog prisutnosti diskretnih linija u linijskim spektrima, Bohr je izjavio da orbitale atoma imaju fiksne energije i elektroni mogu skakati s jedne energetske razine na drugu emitirajući ili upijajući energiju, što rezultira linijom u linijskim spektrima.
Glavni postulati Bohrovog modela
- Elektroni se kreću oko jezgre u sfernim orbitalama koje imaju fiksnu veličinu i energiju.
- Svaka putanja ima različit radijus i naziva se od jezgre prema van kao n = 1, 2, 3 itd. Ili n = K, L, M itd., Gdje je n fiksni broj razine energije.
- Energija orbitale povezana je s njezinom veličinom.
- Najmanja orbita ima najmanju energiju. Atom je potpuno stabilan kad su elektroni u najnižoj razini energije.
- Kada se elektron kreće u određenoj orbitali, energija tog elektrona je konstantna.
- Elektroni se mogu premještati s jedne razine energije na drugu upijajući ili oslobađajući energiju.
- Ovaj pokret uzrokuje zračenje.
Bohrov model savršeno odgovara atomu vodika koji ima jedan elektron i malu pozitivno nabijenu jezgru. Osim toga, Bohr je pomoću Plankove konstante izračunao energiju razine energije atoma.
Slika 01: Bohrov model za vodik
No bilo je nekoliko nedostataka Bohrovog modela kada je objašnjavao atomsku strukturu atoma koji nisu vodik.
Ograničenja Bohrovog modela
- Bohrov model nije mogao objasniti Zeemanov učinak (učinak magnetskog polja na atomski spektar).
- Ne može objasniti Starkov učinak (učinak električnog polja na atomski spektar).
- Bohrov model ne uspijeva objasniti atomske spektre većih atoma.
Što je kvantni model?
Iako je kvantni model puno teže razumjeti od Bohrovog, on precizno objašnjava zapažanja u vezi s velikim ili složenim atomima. Ovaj se kvantni model temelji na kvantnoj teoriji. Prema kvantnoj teoriji, elektron ima dualnost čestica-val i nemoguće je locirati točan položaj elektrona (princip nesigurnosti). Dakle, ovaj se model uglavnom temelji na vjerojatnosti da se elektron nalazi bilo gdje u orbiti. Također navodi da orbitale nisu uvijek sferne. Orbitale imaju posebne oblike za različite razine energije i 3D su strukture.
Prema kvantnom modelu, elektron može dobiti ime uz upotrebu kvantnih brojeva. U tome se koriste četiri vrste kvantnih brojeva;
- Načelo kvantnog broja, n
- Kvantni broj kutnog gibanja, I
- Magnetski kvantni broj, m l
- Kvantni broj spina, m s
Glavni kvantni broj objašnjava prosječnu udaljenost orbitale od jezgre i razinu energije. Kvantni broj kutnog momenta objašnjava oblik orbitale. Magnetski kvantni broj opisuje orijentaciju orbitala u prostoru. Kvantni broj spina daje predenje elektrona u magnetskom polju i valne karakteristike elektrona.
Slika 2: Prostorna struktura atomskih orbitala.
Koja je razlika između Bohrovog i kvantnog modela?
Diff Article Sredina prije tablice
Bohr vs kvantni model |
|
| Bohrov model je atomski model koji je predložio Niels Bohr (1915.) kako bi objasnio strukturu atoma. | Kvantni model je atomski model koji se smatra modernim atomskim modelom koji precizno objašnjava strukturu atoma. |
| Ponašanje elektrona | |
| Bohrov model objašnjava ponašanje čestica elektrona. | Kvantni model objašnjava dualnost vala i čestica elektrona. |
| Prijave | |
| Bohrov model može se primijeniti za atom vodika, ali ne i za velike atome. | Kvantni model može se koristiti za bilo koji atom, uključujući manje i velike, složene atome. |
| Oblik orbitala | |
| Bohrov model ne opisuje točne oblike svake orbitale. | Kvantni model opisuje sve moguće oblike koje orbitala može imati. |
| Elektromagnetski efekti | |
| Bohrov model ne objašnjava Zeemanov učinak (učinak magnetskog polja) ili Starkov efekt (učinak električnog polja). | Kvantni model precizno objašnjava Zeemanove i Starkove efekte. |
| Kvantni brojevi | |
| Bohrov model ne opisuje kvantne brojeve osim osnovnog kvantnog broja. | Kvantni model opisuje sva četiri kvantna broja i karakteristike elektrona. |
Sažetak - Bohr vs kvantni model
Iako su znanstvenici predložili nekoliko različitih atomskih modela, najznačajniji modeli bili su Bohrov model i kvantni model. Ova su dva modela usko povezana, ali kvantni model je puno detaljniji od Bohrovog modela. Prema Bohrovom modelu, elektron se ponaša kao čestica, dok kvantni model objašnjava da elektron ima i ponašanje čestica i valova. To je glavna razlika između Bohrovog i kvantnog modela.
Preuzmite PDF verziju Bohrovog vs kvantnog modela
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je u izvanmrežne svrhe prema napomenama o navodima. Ovdje preuzmite PDF verziju Razlika između Bohrovog i kvantnog modela.
