Ključna razlika - kovalencija i stanje oksidacije
Atomi različitih kemijskih elemenata međusobno su povezani tvoreći različite kemijske spojeve. Pri stvaranju spoja, atomi su međusobno povezani ionskim vezama ili kovalentnim vezama. Kovalentnost i oksidacijsko stanje dva su pojma koja opisuju stanje ovih atoma u kemijskim spojevima. Kovalentnost je broj kovalentnih veza koje atom može stvoriti. Stoga kovalencija ovisi o broju elektrona koje atom može dijeliti s drugim atomima. Stanje oksidacije atoma je broj elektrona koje je određeni atom stekao ili izgubio prilikom stvaranja kemijske veze. Ključna razlika između kovalencije i oksidacijskog stanja je u tome što je kovalentnost atoma broj kovalentnih veza koje atom može stvoriti, dok je oksidacijsko stanje atoma broj elektrona izgubljenih ili stečenih atomom pri stvaranju kemijske veze.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je kovalencija
3. Što je oksidacijsko stanje
4. Usporedna usporedba - kovalentnost i oksidacijsko stanje u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je Covalency?
Kovalentnost je broj kovalentnih veza koje atom može stvoriti s drugim atomima. Stoga je kovalencija određena brojem elektrona prisutnih u najudaljenijoj orbitali atoma. Međutim, izraze valencija i kovalencija ne treba miješati jer imaju različita značenja. Valencija je kombinirajuća snaga atoma. Ponekad je kovalencija jednaka valenciji. Međutim, to se ne događa uvijek.
Slika 01: Neki uobičajeni kovalentni spojevi
Kovalentna veza je kemijska veza koja nastaje kada dva atoma dijele svoje najudaljenije nesparene elektrone kako bi dovršili elektronsku konfiguraciju. Kada atom ima nepotpune elektronske ljuske ili orbitale, taj atom postaje reaktivniji jer su nepotpune elektronske konfiguracije nestabilne. Stoga ti atomi dobivaju / rasipaju elektrone ili dijele elektrone kako bi popunili elektronske ljuske. Sljedeća tablica prikazuje neke primjere kemijskih elemenata s različitim vrijednostima kovalentnosti.
Što je stanje oksidacije?
Stanje oksidacije atoma je broj elektrona koji je taj atom izgubio, prikupio ili podijelio s drugim atomom. Ako se elektroni izgube ili steknu, električni se naboj atoma mijenja u skladu s tim. Elektroni su negativno nabijene subatomske čestice čiji se naboj neutralizira pozitivnim nabojem protona u tom atomu. kada se elektroni izgube, atom dobiva pozitivan naboj, dok kad se elektroni dobivaju, atom dobiva neto negativni naboj. To se događa zbog neravnoteže pozitivnih naboja protona u jezgri. Taj se naboj može dati kao oksidacijsko stanje tog atoma.
Stanje oksidacije atoma označava se cijelim brojem s pozitivnim (+) ili negativnim (-) predznakom. Ovaj znak pokazuje je li atom dobio ili izgubio elektrone. Cijeli broj daje broj elektrona koji su razmijenjeni između atoma.
Slika 02: Stanje oksidacije različitih spojeva
Određivanje oksidacijskog stanja atoma
Stanje oksidacije određenog atoma može se odrediti pomoću sljedećih pravila.
- Stanje oksidacije neutralnog elementa uvijek je nula. Primjer: Oksidacijsko stanje natrija (Na) je nula.
- Ukupni naboj spoja trebao bi biti jednak zbroju naboja svakog atoma koji je prisutan u tom spoju. Primjer: Ukupni naboj KCl je nula. Tada bi naboji K i Cl trebali biti +1 i -1.
- Stanje oksidacije elementa skupine 1 uvijek je +1. Elementi skupine 1 su litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij.
- Stanje oksidacije elemenata skupine 2 uvijek je +2. Elementi skupine 2 su berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij i radij.
- Negativni naboj daje se atomu koji ima veću elektronegativnost od onog kod ostalih atoma vezanih za njega.
- Stanje oksidacije vodika uvijek je +1, osim kada je vodik vezan za metal grupe 1.
- Stanje oksidacije kisika je -2, osim ako je u obliku peroksida ili superoksida.
Koja je razlika između stanja kovalencije i oksidacije?
Diff Article Sredina prije tablice
Kovalencija vs stanje oksidacije |
|
| Kovalentnost je broj kovalentnih veza koje atom može stvoriti s drugim atomima. | Stanje oksidacije atoma je broj elektrona koji je taj atom izgubio, prikupio ili podijelio s drugim atomom. |
| Električni naboj | |
| Kovalencija ne označava električni naboj atoma. | Stanje oksidacije daje električni naboj atoma. |
| Kemijsko lijepljenje | |
| Kovalentnost označava broj kemijskih veza (kovalentnih veza) koje određeni atom može imati. | Stanje oksidacije ne daje detalje o kemijskim vezama koje tvori atom. |
| Stanje elementa | |
| Kovalentnost čistog elementa ovisi o broju elektrona prisutnih u najudaljenijoj elektronskoj ljusci atoma tog elementa. | Stanje oksidacije čistog elementa uvijek je nula. |
Sažetak - Kovalencija vs stanje oksidacije
Kovalentnost i oksidacijsko stanje atoma opisuju kemijsku prirodu atoma u kemijskom spoju. Razlika između kovalentnosti i oksidacijskog stanja je u tome što je kovalentnost atoma broj kovalentnih veza koje atom može stvoriti, dok je oksidacijsko stanje atoma broj elektrona izgubljenih ili stečenih atomom pri stvaranju kemijske veze.
