Dijamant vs Grafit
Dijamant i grafit, iako su obojica kemijski identični, ali ipak pokazuju razlike među sobom. Oboje su sastavljeni od ugljika, ali su različiti što se tiče njihovog fizičkog izgleda. Stoga ih se može nazvati polimorfima.
Zovu se polimorfi zbog činjenice da su izrađeni od iste kemikalije, ali se razlikuju po fizičkom izgledu. Grafit je metalik i neproziran, dok je dijamant sjajan i proziran.
Oboje se razlikuju i po svojoj tvrdoći. Grafit se smatra vrlo mekanim i ima tvrdoću od samo 1 do 2 na Mohsovoj skali tvrdoće. S druge strane, dijamant je poznat kao najtvrđa prirodna tvar. Zapravo se kaže da ima tvrdoću 10 na Mohsovoj skali tvrdoće. Treba napomenuti da nijedna druga tvar nema tvrdoću kao dijamant.
Grafit se koristi kao mazivo i koristi se kao olovka za olovke. Zanimljivo je primijetiti da je fizički izgled dijamanta posljedica njegove prirodne kristalne strukture.
Jedna od važnih razlika između dijamanta i grafita je način na koji je napravljen njihov molekularni raspored. U dijamantima je svaki atom ugljika čvrsto vezan za četiri susjedna atoma ugljika. Vjerojatno je to razlog njegove tvrdoće.
U slučaju grafita pojedinačni atomi se međusobno povezuju da bi stvorili listove ugljikovih atoma. Unutar svakog sloja atoma ugljika, svaki atom ugljika vezan je za tri susjedna atoma ugljika.
Druga važna razlika između unutarnjih struktura dviju supstanci je ta što nema slobodnih elektrona koji bi lutali kroz strukturu u dijamantu i stoga se za njih kaže da su izvrsni izolatori. S druge strane, slobodni elektroni lutaju strukturom u grafitu. Dijamante karakterizira i visok indeks loma.
