Klorni atom vs kloridni ion
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni, osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi postigli konfiguraciju elektrona plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, klor također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, Argona. Svi metali reagiraju s klorom, stvarajući kloride. Osim nekih sličnosti, klor i klorid imaju različita fizikalna i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
Atom klora
Klor je element u periodnom sustavu koji se označava s Cl. Je halogen (17 th grupa) u 3 u III perioda periodičkog. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija zapisana je kao 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Budući da bi p razina trebala imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog plina Argon, klor ima sposobnost privlačenja elektrona. Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, što je oko 3, prema Paulingovoj ljestvici. Atomska težina klora je 35,453 amu. Pod sobnom temperaturom klor postoji kao dvoatomska molekula (Cl2). Cl 2 je plin žuto - zelenkaste boje. Klor ima talište -101,5 ° C i vrelište -34,04 ° C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi je 35 Cl prisutno u 75,77%, a 37 Cl u 24,23%. Kada se plin klor otopi u vodi, on stvara solnu i hipoklornu kiselinu, koje su vrlo kisele. Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7.
Kloridni ion
Klorid je rezultirajući anion kada klor apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Klorid je predstavljen simbolom Cl -. Klorid je monovalentni ion s -1 nabojem. Stoga ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Elektronska konfiguracija klorida je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Klorid postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev klorid, kalcijev klorid i HCl, koji su ionski. Klorid također prirodno postoji u izvorima vode, a to je najčešći anion u prirodi. U morskoj vodi postoji znatna količina kloridnih iona. Kloridni ioni mogu sudjelovati u provođenju električne energije kroz otapala.
Koja je razlika između klora atoma i klorida iona?
• Kloridni ion je reducirani oblik atoma klora. Klorid ima 18 elektrona u usporedbi sa sedamnaest elektrona klora, a oba imaju sedamnaest protona. Prema tome, klorid ima negativan (-1) naboj, dok je klor neutralan.
• Budući da u kloridnom ionu postoji dodatni elektron od atoma, ionski se radijus razlikuje od atomskog radijusa klora. S dodatnim elektronom u vanjskoj ljusci, kloridni ion ima tendenciju širenja uslijed međusobnog odbijanja elektrona. To uzrokuje povećanje ionskog radijusa za klorid od atomskog radijusa klora.
• Klor je kemijski reaktivniji od klorida jer je nestabilniji.
• Klorid je postigao elektronsku konfiguraciju argona, dakle, stabilan od atoma klora.
• Kloridni ion privlače pozitivno nabijene elektrode ili druge pozitivno nabijene kemijske vrste, ali klor ne.
