Vodik Ion vs Vodik Ion
Vodik, koji je prvi i najmanji element u periodnom sustavu, označen je kao H. Kategoriziran je u skupinu 1 i razdoblje 1 u periodnom sustavu zbog svoje elektronske konfiguracije: 1s 1. Vodik može uzeti elektron da stvori negativno nabijeni ion ili može lako donirati elektron da proizvede pozitivno nabijeni proton ili podijeliti elektron da stvori kovalentne veze. Zbog te sposobnosti vodik je prisutan u velikom broju molekula i vrlo je bogat element na zemlji. Vodik tri izotope nazivom kao protium- 1 H (bez neutronima), deuterium- 2 H (jedan) i neutronskim tritium- 3H (dva neutrona). Protium je najzastupljeniji među troje i ima oko 99% relativne zastupljenosti. Vodik postoji kao dvoatomsku molekulu (H 2) u plinskoj fazi, a to je bezbojan, bez mirisa plina. Nadalje, vodik je izuzetno zapaljiv plin i gori blijedoplavim plamenom. Pod normalnom sobnom temperaturom vodik nije vrlo reaktivan. Međutim, na visokim temperaturama može brzo reagirati. H 2 je u nula oksidacijskom stanju; stoga može djelovati kao redukcijsko sredstvo za redukciju metalnih oksida ili klorida i oslobađanje metala. Vodik se koristi u kemijskoj industriji, poput proizvodnje amonijaka u procesu Haber. Tekući vodik koristi se kao gorivo u raketama i vozilima.
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni, osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi postigli konfiguraciju elektrona plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, vodik također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, helija. Svi nemetali reagiraju s vodikom, tvoreći vodikove ione. Joni su važni na razne načine. Električnu energiju provode u otopinama. Kada se kombiniraju različiti ioni, nastaju spojevi s novim svojstvima. Osobito su vodikovi ioni važni za održavanje kiselosti.
Vodikov ion
Vodikov ion se također naziva hidronom. Nastaje uklanjanjem jednog elektrona iz atomskog vodika. Vodikov ion ima +1 naboj (monovalentan). Kation protuma posebno je poznat pod nazivom protoni, a oni su vrsta atoma vodika koje uglavnom smatramo protiumima, čija je prirodna zastupljenost vrlo velika u usporedbi s drugim izotopima. To postoji u vodenim otopinama kao hidronijevi ioni (H 3 O +). Vodikovi ioni odgovorni su za kiselost, a koncentracija vodikovih iona uzima se za izračunavanje pH vrijednosti. Kada atomi vodika reagiraju s drugim nemetalima, stvaraju se vodikovi ioni koji se u potpunosti ili djelomično ispuštaju u vodeni medij kada se molekula otopi.
Hidronijev ion
Hidronijev ion označen je simbolom H 3 O +. To je pozitivan ion koji nastaje protoniranjem vode. Kada dvije molekule vode reagiraju, može se stvoriti hidronijev ion i hidroksidni ion (automatska disocijacija vode). U čistoj vodi broj hidronijevih iona i hidroksidnih iona bit će jednak dajući pH vrijednost 7.
Koja je razlika između vodikovog iona i hidronijevog iona?
• Vodikov ion prikazan je simbolom H +, a hidronijev ion simbolom H 3 O +.
• Vodikov ion dobiva se uklanjanjem elektrona iz atoma vodika. Budući da je to toliko reaktivno, u vodenom mediju kombinira se s vodom i stvara hidronijev ion.
• Hidronijevi ioni također nastaju protoniranjem vode.
• Hidronijevi ioni su stabilni od vodikovih iona.
