Razlika Između Zlata I Platine

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Zlato protiv platine

Zlato i platina smatraju se metalima koji se koriste za izradu nakita, a skupi su. Oboje su manje reaktivni elementi i idealni su za nakit.

Zlato

Zlato je prijelazni metal s kemijskim simbolom Au. Au je od latinske riječi 'aurum' što znači 'sjajna zora'. Zlato je u skupini 11 periodnog sustava, a njegov atomski broj je 79. Njegova elektronska konfiguracija je [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹. Zlato je sjajni metal s metalik žutom bojom. Nadalje, to je kovan i žilav metal.

Zlato se naširoko koristi za izradu nakita i kipova. Smatra se vrlo dragocjenim metalom. Jedno od važnih svojstava zlata je njegova manja reaktivnost. Zlato ne reagira s vlagom i kisikom u zraku. Stoga, bez obzira na to koliko je dugo izložen zraku, sloj zlatnog oksida neće nastati; stoga njegova boja ne blijedi i ne mijenja se.

Budući da zlato ne reagira lako s drugim kemikalijama, pojavljuje se kao slobodni element u prirodi. Čestice zlata nalaze se ugrađene u stijene. Johannesburg u Južnoj Africi ima jedno od najvećih nalazišta zlata. Osim toga, Rusija, Sjedinjene Države, Australija i Peru glavni su proizvođači zlata u svijetu.

Zlato lako stvara leguru s drugim metalima. Zlato obično ima +1 i +3 oksidacijska stanja. Ioni zlata u otopini mogu se lako svesti na 0 oksidacijsko stanje, pa se zlato može istaložiti. ¹⁹⁷ Au je jedini stabilni izotop zlata. Među primjenama zlata koristi se već stoljećima. Iz povijesti se smatrao dragocjenim i koristio se kao valuta. Prilikom izrade nakita ne koristi se čisto zlato (24k). Obično je legirano s nekim drugim metalima, a 22k, 18k, 9k itd. Zlato se koristi za izradu nakita.

Platina

Platina ili Pt je prijelazni metal s atomskim brojem 78. U periodnom sustavu nalazi se u skupini s niklom i paladijom. Takva je i električna konfiguracija slična Ni s vanjskim orbitalama s ² d ⁸ rasporedom. Platina, najčešće, tvori +2 i +4 oksidacijska stanja. Također može stvoriti +1 i +3 oksidacijska stanja.

Platina je srebrno bijele boje i veće je gustoće. Ima šest izotopa. Među njima je najrasprostranjenija ¹⁹⁵ Pt. Atomska masa platine je oko 195 gmol ^-1. Platina ne oksidira niti reagira s HCl ili dušičnom kiselinom. Izuzetno je otporan na koroziju. Pt također može podnijeti vrlo visoku temperaturu bez topljenja. (Talište mu je 1768,3 ° C) Također je paramagnetski.

Platina je vrlo rijedak metal koji se koristi u izradi nakita. Platinasti nakit poznat je i kao nakit od bijelog zlata i vrlo je skup. Nadalje se može koristiti kao elektroda u elektrokemijskim senzorima i stanicama. Platina je dobar katalizator za upotrebu u kemijskim reakcijama. Južna Afrika je najveći proizvođač metala iz platine.

Zlato protiv platine