Razlika Između Polarnih Veza I Polarnih Molekula

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Polarne veze protiv polarnih molekula

Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Obično se za označavanje vrijednosti elektronegativnosti koristi Pauling skala. U periodnom sustavu postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja je 4 prema Paulingovoj ljestvici. Slijeva nadesno kroz razdoblje, vrijednost elektronegativnosti raste. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u određenom razdoblju, a elementi 1. skupine imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atomi koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga,oni imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza poznata je kao kovalentne veze.

Što su polarne obveznice?

Međutim, kada su dva atoma različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Ali stupanj razlike može biti veći ili manji. Stoga vezani elektronski par povlači više jedan atom u usporedbi s drugim atomom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom imat će malo negativan naboj, dok će drugi atom imati malo pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnosti dobiva blagi negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnosti dobit će blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni moment. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (također ima smjer).

Što su polarne molekule?

In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.

Koja je razlika između polarnih veza i polarnih molekula?

• Polarne molekule posjeduju polarnu vezu.

• Veza je polarna kada dva atoma koji sudjeluju u stvaranju veze imaju različite elektronegativnosti. U polarnoj molekuli, sve veze zajedno trebale bi proizvesti polaritet.

• Iako molekula ima polarne veze, molekulu ne čini polarnom. Ako je molekula simetrična i sve su veze slične, tada molekula može postati nepolarna. Stoga nisu sve molekule s polarnim vezama polarne.