Radioizotop protiv izotopa
Atomi su mali gradivni elementi svih postojećih tvari. Postoje razlike između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri razlika u jednom elementu. Postoje razlike unutar izotopa istog elementa zbog različitog broja neutrona. Međutim, svi izotopi istog elementa imat će slično kemijsko ponašanje.
Izotopi
Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti se različiti atomi istog elementa nazivaju izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Budući da je neutronski broj različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju jednak broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotna vrijednost koja se naziva relativna brojnost. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativna količina su kako slijedi.
1 H - nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%
2 H- jedan neutron, relativna zastupljenost je 0,015%
3 H - dva neutrona, relativna zastupljenost je 0%
Broj neutrona koje jezgra može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većina vremena jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i protonski broj. Ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona važan je za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre preteške, postaju nestabilne; stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238U emitira zračenje i raspada se na mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog različitih masa. Na primjer, mogu imati različite spinove, pa se njihov NMR spektar razlikuje. Međutim, njihov je elektronski broj sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.
Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koji element ima, njihove relativne količine i mase.
Radioizotopi
Radioizotop je izotop s radioaktivnošću. Radioaktivnost je spontana nuklearna transformacija koja rezultira stvaranjem novih elemenata. Drugim riječima, radioaktivnost je sposobnost oslobađanja zračenja. Postoji velik broj radioaktivnih elemenata. U normalnom atomu jezgra je stabilna. Međutim, u jezgrama radioaktivnih elemenata postoji neravnoteža omjera neutrona i protona; dakle, nisu stabilni. Da bi postale stabilne, te će jezgre emitirati čestice, a taj je proces poznat kao radioaktivni raspad. Na primjer, uran ima dva izotopa kao U-235 i U-238. Od ove dvije, U-238 je stabilan, ali izotop U-235 je radioaktivan i koristi se u atomskim bombama i reaktorima nuklearne fisije. Radioizotopi su također važni u medicinskoj dijagnozi i liječenju.
Koja je razlika između izotopa i radioizotopa?
• Radioizotop je izotop s radioaktivnošću.
• Normalni izotopi su stabilni, a radioizotopi nisu stabilni.
• Radioizotopi imaju životni vijek i neprestano propadaju i mijenjaju se u drugi oblik.
• Izotopi istog elementa mogu imati različite radio aktivnosti jer se broj neutrona u njima razlikuje.
