Razlika Između Oborina I Ko-oborina

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Oborina vs Co-oborina

U analitičkoj kemiji taloženje je važna tehnika za izdvajanje spoja / materijala iz otopine. Netopljivost, čistoća, lakoća filtriranja, nereaktivnost s atmosferskim tvarima neke su od značajnih značajki taloga, što im omogućuje upotrebu u analitičke svrhe.

Taloženje

Talozi su krutine koje se sastoje od čestica u otopini. Ponekad su krute tvari rezultat kemijske reakcije u otopini. Te će se krute čestice na kraju smjestiti zbog svoje gustoće, a poznata je kao talog. U centrifugiranju, rezultirajući talog poznat je i kao pelet. Otopina iznad taloga poznata je kao supernatant. Veličina čestica u talogu mijenja se od prilike do prilike. Koloidne suspenzije sadrže sitne čestice, koje se ne smiruju i ne mogu se lako filtrirati. Kristali se mogu lako filtrirati i veće su veličine.

Iako su mnogi znanstvenici istraživali mehanizam nastanka precipitata, postupak još uvijek nije u potpunosti shvaćen. Međutim, utvrđeno je da na veličinu čestica taloga utječu topivost taloga, temperatura, koncentracije reaktanata i brzina miješanja reaktanata. Talozi se mogu stvarati na dva načina; nukleacijom i rastom čestica. U nukleaciji se nekoliko iona, atoma ili molekula okupi i stvori stabilnu krutinu. Te male krutine poznate su kao jezgre. Te se jezgre često stvaraju na površini suspendiranih krutih onečišćenja. Kada je ova jezgra dodatno izložena ionima, atomima ili molekulama, može se dogoditi dodatna nukleacija ili daljnji rast čestice. Ako se nastavi nukleacija, nastaje talog koji sadrži velik broj malih čestica. U kontrastu,ako prevladava rast, stvara se manji broj većih čestica. Povećavanjem relativne super-zasićenosti povećava se brzina nukleacije. Obično su reakcije oborina sporo. Stoga, kad se reakcijski talog polako dodaje u otopinu analita, može doći do superzasićenja. (Zasićena otopina je nestabilna otopina koja sadrži veću koncentraciju otopljene tvari od zasićene otopine.)

Co-precipitation

"Ko-precipitacija je postupak u kojem se normalno topljivi spojevi izvode iz otopine talogom." Postoje četiri vrste zajedničkog taloženja kao površinska adsorpcija, stvaranje miješanih kristala, okluzija i mehaničko zahvaćanje. Površinska adsorpcija odvija se za taloge veće površine. Ovom metodom onečišćuju se posebno koagulirani koloidi. U tvorbi miješanih kristala, jedan od iona u kristalnoj rešetki zamjenjuje se drugim ionom. Površinska adsorpcija i stvaranje miješanih kristala ravnotežni su procesi, dok su druga dva kinetički fenomeni. Kada kristal brzo raste, zagađivač se može zarobiti unutar kristala koji raste, a to je poznato kao okluzija. Mehanički zahvat je mehanizam gdje se neka količina otopine zarobi unutar kristala. To se događa kada su dva kristala koji rastu blizu, tako da rastu zajedno.

Koja je razlika između oborina i zajedničkih oborina?

• Oborine su taloženje netopivih čestica iz otopine. Ko-taloženje je postupak u kojem se normalno topljivi spojevi izvode iz otopine talogom.

• U oborinama se talože normalno netopivi spojevi. Ali u su-taloženju talože se normalno topljivi spojevi.

• Ko-oborine uključuju onečišćenja u talog, dok oborine mogu rezultirati i čistim i onečišćenim precipitatima.