Razlika Između Izotopa I Izobara

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Izotopi vs Isobari

Atomi su mali gradivni elementi svih postojećih tvari. Postoje razlike između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri razlika u jednom elementu. Izobari su različiti elementi sa sličnošću.

Izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti se različiti atomi istog elementa nazivaju izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Budući da je neutronski broj različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju jednak broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotna vrijednost koja se naziva relativna brojnost. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativna količina su kako slijedi.

¹ H - nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%

² H- jedan neutron, relativna zastupljenost je 0,015%

³ H - dva neutrona, relativna zastupljenost je 0%

Broj neutrona koje jezgra može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većina vremena jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i protonski broj, ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona važan je za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre preteške, postaju nestabilne i, prema tome, ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸U emitira zračenje i raspada se na mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog različitih masa. Na primjer, mogu imati različite spinove, pa se njihov NMR spektar razlikuje. Međutim, njihov je elektronski broj sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koji element ima, njihove relativne količine i mase.

Izobari

Izobari su atomi različitih elemenata s istim masenim brojem, ali njihovi atomski brojevi su različiti. Drugim riječima, oni imaju različit broj protona. Na primjer, ⁴⁰ S, ⁴⁰ Cl, ⁴⁰ Ar, ⁴⁰ K i ⁴⁰Ca imaju isti maseni broj kao 40. Međutim, kao što znate atomski broj sumpora je 16, klora - 17, argona - 18, kalija - 19 i kalcija - 20. Maseni broj je ukupan broj protona i neutrona koje atomi imaju. Budući da gornji atomi imaju različit broj protona, da bi dobili isti maseni broj trebali bi imati različite neutrone. Na primjer, sumpor bi trebao imati 24 neutrona, a klor 23 neutrona. Masni broj poznat je i kao nukleoni. Stoga možemo definirati izobare kao atome različitih elemenata s istim nukleonima.

Koja je razlika između izotopa i izobara?

• Izotopi su različiti atomi istog elementa, dok su izobari atomi različitih elemenata.

• Izotopi imaju jednak broj protona, ali se razlikuju od broja neutrona, ali izobari se razlikuju od broja protona i neutrona.

• Izotopi imaju različite masene brojeve gdje izobare imaju isti maseni broj.