Ključna razlika - stabilni izotopi vs radioizotopi
Izotopi su različiti oblici istog kemijskog elementa koji imaju različite atomske mase. To znači da izotopi određenog kemijskog elementa imaju jednak atomski broj, ali različite atomske mase. To je zato što ti izotopi imaju različit broj neutrona u svojim atomskim jezgrama. Neki su izotopi stabilni, dok su neki nestabilni. Stabilni izotopi su prirodni oblici kemijskih elemenata. Ti stabilni izotopi mogu se prirodno pojaviti u atomskom obliku ili u kombinaciji s drugim atomima. Nestabilni izotopi prolaze kroz radioaktivni raspad dok ne dobiju stabilno stanje. Ti su izotopi poznati kao radioizotopi. Ključna razlika između stabilnih izotopa i radioizotopa je u tome što stabilni izotopi ne prolaze radioaktivni raspad dok radioizotopi prolaze radioaktivni raspad.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su stabilni izotopi
3. Što su radioizotopi
4. Usporedna usporedba - Stabilni izotopi u odnosu na radioizotope u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što su stabilni izotopi?
Stabilni izotopi su različiti oblici istog kemijskog elementa koji imaju stabilne jezgre. Ti atomi imaju isti atomski broj (broj protona u atomskim jezgrama) jer pripadaju istom kemijskom elementu, ali atomske mase međusobno se razlikuju jer imaju različit broj neutrona u atomskim jezgrama.
Stabilni izotopi nisu radioaktivni zbog stabilnosti atomskih jezgri. Stoga ti atomi ne emitiraju zračenje. Određeni kemijski element može imati više od jednog stabilnog izotopa. Ali u nekim su kemijskim elementima svi izotopi nestabilni; stoga su radioaktivni.
Slika 1: Periodni sustav obojen na temelju broja stabilnih izotopa
Stabilnost atomskih jezgri ovisi o dva osnovna čimbenika:
- Omjer između protona i neutrona
- Zbroj protona i neutrona
"Magični brojevi" kemijski je pojam koji se koristi za određivanje stabilnosti određene atomske jezgre. Daje broj elektrona prisutnih u stabilnim izotopima. Magični broj može biti broj protona ili čak broj neutrona prisutnih u jezgri.
Magični brojevi: 2, 8, 20, 28, 50, 82 i 126
Ako je atomski broj izotopa jednak jednom od gore navedenih brojeva, onda je to stabilan izotop. Uz to, ako izotop ima 114 protona, to je stabilan izotop. Štoviše, ako je prisutno 126 ili 184 neutrona, oni su također stabilni izotopi. Uz to, ako su omjeri između protona i neutrona u atomu parni brojevi, tada su ti izotopi najvjerojatnije stabilni izotopi.
Što su radioizotopi?
Radioizotopi su nestabilni izotopi kemijskih elemenata koji prolaze kroz radioaktivni raspad. Ti izotopi prolaze kroz radioaktivni raspad jer imaju nestabilne atomske jezgre. Većina kemijskih elemenata ima jedan ili više radioaktivnih izotopa, dok neki kemijski elementi imaju samo radioaktivne izotope (Primjer: uran).
Slika 2: Različiti radioizotopi i njihov radioaktivni raspad
Radioaktivni izotopi su nestabilni iz nekoliko razloga:
Prisutnost velikog broja neutrona u atomskoj jezgri u usporedbi s brojem protona
U tim se radioizotopima neutroni pretvaraju u protone i elektrone tijekom radioaktivnog raspada
Prisutnost velikog broja protona u atomskoj jezgri
U tim se radioizotopima protoni pretvaraju u neutrone i pozitrone
Prisutnost velikog broja protona i elektrona
Ti radioizotopi prolaze kroz alfa raspadanje gdje se dva protona i dva neutrona emitiraju kao alfa čestice
Koja je razlika između stabilnih izotopa i radioizotopa?
Diff Article Sredina prije tablice
Stabilni izotopi vs radioizotopi |
|
| Stabilni izotopi su različiti oblici istog kemijskog elementa koji imaju stabilne jezgre. | Radioizotopi su nestabilni izotopi kemijskih elemenata koji prolaze kroz radioaktivni raspad. |
| Stabilnost | |
| Stabilni izotopi vrlo su stabilni i ne prolaze radioaktivni raspad. | Radioizotopi su vrlo nestabilni i podvrgavaju se radioaktivnom raspadu da bi dobili stabilno stanje. |
| Protoni | |
| Prisutnost 114 protona čini izotop stabilnim izotopom. | Prisutnost velikog broja protona čini izotop radioizotopom. |
| Neutroni | |
| Prisutnost 126 ili 184 neutrona čini izotop stabilnim izotopom. | Broj neutrona u atomskom radijusu veći je od broja protona. |
Sažetak - Stabilni izotopi vs radioizotopi
Izotopi su atomi istog kemijskog elementa koji imaju identične atomske brojeve, ali različite atomske mase. Neki su izotopi stabilni, dok su drugi nestabilni. Stabilni izotopi su prirodni oblici tih kemijskih elemenata. Nestabilni izotopi nazivaju se i radioizotopima, jer ti izotopi prolaze kroz radioaktivni raspad da bi dobili stabilno stanje. Ključna razlika između stabilnih izotopa i radioizotopa temelji se na njihovoj sposobnosti da prođu radioaktivni raspad.
