Normalnost vs Molarnost
Molarnost i normalnost dvije su važne i često korištene pojave u kemiji. Oba pojma koriste se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Svi kemijski izračuni koriste mjerenja koncentracije za donošenje zaključaka o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je širi pojam koji se koristi, a molarnost i normalnost su vrste mjerenja koncentracije.
Normalnost
Kao što je gore rečeno, normalnost je još jedan način pokazivanja koncentracije. "N" je simbol koji se koristi za označavanje normalnosti. Normalnost je dana u ekvivalentima po litri. Ekvivalentan je broj molova reaktivnih jedinica u spoju. Eq / L i mol / L su jedinice koje se koriste za označavanje normalnosti. Na primjer, jedan mol klorovodika daje jedan mol vodikovih iona i jedan mol kloridnih iona u otopinu. Jedan mol vodikovih iona jednak je jednom ekvivalentu vodikovih iona. Stoga je 1M HCl isto što i 1N HCL, ali kad uzmemo sumpornu kiselinu, 1 mol sumporne kiseline daje 2 mola vodikovih iona u otopinu. Stoga će normalnost vodikovih iona biti 2N za otopinu sumporne kiseline. Za daljnje razumijevanje normalnosti uzet ćemo otopinu kalcijevog klorida. Za kloridne ione,normalnost je 2 N jer jedan mol kalcijevog klorida daje dva mola kloridnih iona. Za kalcij valencija je +2. Dakle, kalcij se može odvijati između dva vodikova iona. Stoga je i njegova normalnost 2.
Molarnost
Molarnost je poznata i kao molarna koncentracija. To je omjer između broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Uobičajeno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, za svoju udobnost često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molarnosti mol po litri / kubični decimetar (mol l -1, mol dm -3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korištena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se u izračunu pH, konstanta disocijacije / konstanti ravnoteže itd. Pretvorba mase određene otopljene tvari u njezin molarni broj mora se izvršiti kako bi se dobila molarna koncentracija i, u tu svrhu, masa dijeli se s molekularnom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M otopinu kalijevog sulfata, 174,26 g mol -1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.
Koja je razlika između normalnosti i molarnosti?
• Normalnost je dana u ekvivalentima po litri. Molarnost se daje kao broj molova po litri.
• Normalnost daje informacije o broju reaktivnih jedinica u jednoj litri otopine, dok molarnost daje informacije o broju molekula u jednoj litri otopine.
• Normalnost otopine može se dati molarnom koncentracijom podijeljenom s faktorom ekvivalencije.
