Mole vs Molarity
Krtica i molarnost povezani su s mjerenjem tvari.
Madež
Možemo izbrojati i izmjeriti stvari koje možemo vidjeti i dodirnuti. Olovke, knjige, stolice, kuće ili bilo što slično mogu se lako izbrojati i ispričati u velikom broju, ali teško je izbrojati stvari koje su stvarno male. Atomi i molekule u toj su tvari doista mali, a u danom majušnom prostoru postoje milijarde. Dakle, pokušaj da ih se računa kao druge predmete je beskoristan. Zbog toga je uvedena mjerna jedinica nazvana "krtica". To se koristi za mjerenje količine tvari (atoma, molekula, iona, elektrona itd.) U kemiji. Simbol jedinice je mol. Izotop ugljika 12 koristi se za definiranje mola. Broj atoma u 12 grama čistog izotopa ugljik-12 poznat je kao 1 mol. Ova vrijednost ekvivalentna je 6,02214179 (30) × 10 23 atoma ugljika-12. Prema tome, 1mol je 6,02214179 (30) × 1023 bilo koje tvari. Ovaj je broj poznat kao Avogadrov broj. Masa jednog mola tvari izražena u gramima jednaka je molekulskoj težini tvari. Ako uzmemo masu od 1 molekularne težine, ona će sadržavati 1 mol tvari i, prema tome, Avogadrov broj tvari. U kemiji se madež široko koristi za označavanje mjerenja umjesto volumena ili težine.
Molarnost
Koncentracija je važan i često korišten fenomen u kemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski izračuni koriste mjerenja koncentracije za donošenje zaključaka o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko metoda za mjerenje koncentracije, a molarnost je jedna od njih.
Molarnost je poznata i kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Uobičajeno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, radi svoje udobnosti često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molarnosti mol po litri / kubični decimetar (mol l -1, mol dm -3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina 1 mol natrijeva klorida otopljena u vodi ima molarnost 1 M.
Molarnost je najčešće korištena metoda mjerenja koncentracije. Na primjer, koristi se u izračunu pH, konstanta disocijacije / konstanti ravnoteže itd. Pretvorba mase određene otopljene tvari u njezin molarni broj mora se izvršiti kako bi se dobila molarna koncentracija. Da bi se to učinilo, masa se dijeli s molekularnom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želimo pripremiti 1 M otopinu kalijevog sulfata, 174,26 g mol -1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.
Koja je razlika između Mole i Molarity?
• Mole je mjerenje broja tvari, dok je molarnost mjerenje koncentracije.
• Molarnost daje predodžbu o količini tvari prisutnih u smjesi.
• Molarnost se daje kao moli tvari u jednom volumenu otapala.
• Krtica je jedinica, a molarnost nije.
