Ključna razlika - Izotopi vs Isobari vs Izotoni
Izotopi su atomi istog kemijskog elementa koji imaju različit broj neutrona. Stoga izotopi istog kemijskog elementa imaju isti atomski broj, ali različite atomske mase. Izobari su atomi različitih kemijskih elemenata. Stoga se atomski brojevi bitno razlikuju jedni od drugih. Izotoni imaju jednak broj neutrona u svojoj atomskoj jezgri. Ključna razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različiti brojevi neutrona i izobara atomi su različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotoni atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su izotopi
3. Što su izobari
4. Što su izotoni
5. Usporedna usporedba - Izotopi vs Isobari vs Izotoni u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što su izotopi?
Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različitim brojevima neutrona. Broj protona u atomu je atomski broj tog atoma. Određeni kemijski element ima fiksni broj protona. Stoga je atomski broj atoma istog kemijskog elementa sličan jedni drugima. Stoga su izotopi atomi istog kemijskog elementa. Ukupan broj protona i neutrona poznat je kao atomska masa. Izotopi imaju različite atomske mase.
Kemijsko ponašanje izotopa kemijskog elementa je identično, ali su fizička svojstva međusobno različita. Gotovo svi kemijski elementi imaju izotope. Poznato je 275 izotopa od 81 stabilnih kemijskih elemenata. Za određeni kemijski element postoje stabilni izotopi kao i radioaktivni izotopi (nestabilni).
Slika 01: Izotopi vodika
Izotop se imenuje uporabom imena kemijskog elementa i atomske mase izotopa. Na primjer, dva izotopa helija zabilježena su kao "helij-2" i "helij-4". U nastavku su dati neki primjeri izotopa.
Što su izobare?
Izobari su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu. Atomska masa je zbroj protona i neutrona u jezgri atoma. Proton ili neutron poznati su kao nukleon. Stoga izobari imaju jednak broj nukleona.
Atomski brojevi ovih izobara međusobno se razlikuju jer različiti kemijski elementi imaju različite atomske brojeve. Pravilo Mattauch-ove izobare kaže da ako dva susjedna elementa na periodnom sustavu imaju izotope istog masenog broja (izobare), jedan od tih izotopa mora biti radioaktivan. Ako postoje izobare od tri uzastopna elementa, prva i zadnja izobara su stabilne, a srednja može proći radioaktivni raspad. Niz izobara je skup različitih izotopa koji imaju istu atomsku masu.
Što su izotoni?
Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri. Izotoni imaju različite atomske brojeve (broj protona u jezgri međusobno se razlikuje) kao i različite atomske mase. Može se izraziti na sljedeći način;
Atomski broj = Z
Atomska masa = A
Broj neutrona = N
Za sve izotone u jednoj seriji A ≠ Z, ali (AZ) = N (N je jednak za sve izotone u jednoj seriji). U nastavku su dati neki primjeri za izotone.
Koja je razlika između izotopa i izobara i izotona?
Diff Article Sredina prije tablice
Izotopi vs Isobari vs Izotoni |
|
| Izotopi | Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različitim brojevima neutrona. |
| Izobari | Izobari su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu. |
| Izotoni | Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri. |
| Atomski broj | |
| Izotopi | Izotopi imaju isti atomski broj. |
| Izobari | Izobari imaju različite atomske brojeve. |
| Izotoni | Izotoni imaju različite atomske brojeve. |
| Atomska masa | |
| Izotopi | Izotopi imaju drugačiju atomsku masu. |
| Izobari | Izobari imaju jednaku atomsku masu. |
| Izotoni | Izotoni imaju različitu atomsku masu. |
| Broj neutrona | |
| Izotopi | Izotopi imaju različit broj neutrona. |
| Izobari | Izobari imaju različit broj neutrona. |
| Izoton | Izotoni isti broj neutrona. |
Sažetak - Izotopi vs Isobari vs Izotoni
Izotopi, izobari i izotoni izrazi su koji se koriste za opisivanje odnosa između atoma različitih kemijskih elemenata. Razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različiti brojevi neutrona i izobara su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotoni atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskoj jezgri.
