Jake vs slabe kiseline vs baze
Kiseline razni znanstvenici definiraju na nekoliko načina. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja u otopini donira ione H 3 O +, dok je baza tvar koja u otopinu donira OH - ione. Bronsted-Lowry definira kiselinu kao supstancu koja može donirati proton, a bazu kao supstancu koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline daleko je uobičajena od gornje dvije. Prema njemu je bilo koji akceptor elektronskog para kiselina, a donor baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj treba imati hidroksidni anion i sposobnost da ga daje kao hidroksidni ion kao bazu. Prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekule koje nemaju hidrokside, ali mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH 3je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku. Na 2 CO 3 je Bronsted-Lowryjeva baza bez hidroksidnih skupina, ali ima sposobnost prihvaćanja vodika.
Jake i slabe kiseline
Bez obzira na gornje definicije, obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok od limete i ocat dvije su kiseline na koje nailazimo u svojim domovima. Reagiraju s bazama za proizvodnju vode i reagira s metala tvore H 2, čime se povećava brzina korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline poput HCl, HNO 3 potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH 3 COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona.
K a je konstanta disocijacije kiseline. Daje naznaku sposobnosti gubljenja protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Na pH skali zastupljeno je od 1-6 kiselina. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje.
Jake i slabe baze
Baze imaju skliski sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od čestih osnova s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH 3 djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona.
K b je osnovna konstanta disocijacije. Daje pokazatelj sposobnosti gubljenja hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višom vrijednosti pK a (više od 13) su slabe kiseline, ali njihove konjugirane baze smatraju se jakim bazama. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Koja je razlika između jakih i slabih kiselina i baza?
• Kiseline imaju pH vrijednosti od 1 do 7. Jače kiseline su blizu 1, a slabe kiseline blizu 7. Baze imaju pH vrijednosti od 7 do 14. Jake baze su bliže 14, a slabe baze su bliže 7.
• Jake kiseline i jake baze u potpunosti reagiraju stvarajući sol i vodu.
• Slabe kiseline i slabe baze ne reagiraju u potpunosti jer se ne razdvajaju u potpunosti.
