Osmolalnost vs Osmolarnost
Osmolalnost i osmolarnost koriste se za označavanje koncentracije otopljene otopljene čestice otopljene tvari u otopini. Ideja koja stoji iza ove dvije riječi vezana je uz molarnost i molalnost, ali imaju različita značenja. U nekim slučajevima molarnost, molalnost i osmolalnost, osmolalnost mogu biti slične vrijednosti. Na primjer, mogu se uzeti u obzir neionske otopljene tvari. Ali u slučaju ionskih otopljenih tvari otopljenih u otapalu, one imaju različite vrijednosti. Da bismo razumjeli dva fenomena, moramo razumjeti što ove riječi znače. Ova se dva pojma široko koriste u odnosu na tjelesne tekućine i također u biokemiji. Za mjerenje ovih vrijednosti koriste se osmometri.
Osmolalnost
Osmolalnost je jedinica koncentracije koja se temelji na osmolima. Osmoli su mjerenje čestica otopljene tvari u otapalu. Otopljene tvari mogu se razdvojiti na dvije ili više čestica kada se otope. Krtica je mjerenje otopljene tvari, ali osmoli su mjerenje tih čestica otopljene tvari. Definicija osmolalnosti su osmoli čestica otopljene tvari u jedinici mase otapala (1 kg). Dakle, jedinica osmolalnosti je Osm / kg. U klinikama se miliosmoli naširoko koriste, pa se jedinica osmolalnosti može izraziti i kao miliosmoli / kg (mOsm / kg). Na primjer, osmolalnost seruma je 282 - 295 mOsm / kg vode. Jednako je molalnosti gdje se moli otopljenih tvari mjere u 1 kg otapala. Razlika između molalnosti i osmolalnosti je upotreba molova otopljenih tvari u usporedbi s osmolima otopljenih tvari.
Osmolarnost
Osmolarnost je ista kao i osmotska koncentracija. Ovo je mjerenje koncentracije otopljene otopine u otopini. Jedinica osmolarnosti je Osm / L. Definiran je kao broj osmola čestica otopljene tvari u jednoj litri otopine. Može se dati i u miliosmolima / litri (mOsm / L). Primjerice, osmolarnost plazme i ostale tjelesne tekućine iznosi 270 - 300 mOsm / L. Molarnost se definira kao broj molova otopljenih tvari u jedinici volumena otopine. U osmalolnosti, osmoli znače, broj otopljenih čestica. Na primjer, u 1M otopini natrijevog klorida nalazi se 1 mola natrijevog klorida u 1 L. Ali kad se uzme u obzir osmolarnost, postoje 2 osmola. To je zato što se kad se natrijev klorid otopi u otopini, čestice natrija i klorida smatraju 2 zasebne čestice otopljene tvari, dakle 2 osmola. Dakle, za ionske spojeve,molarnost i osmolarnost bit će različiti. Ali za neionske molekule, budući da se ne rastavljaju kada se otope, jedan mol otopljene tvari jednak je 1 osmolu. U dijagnostici bolesti bolesnika uzima se u obzir razlika između izračunate osmolarnosti i izmjerene osmolarnosti, a to je poznato kao osmolarni jaz.
Osmolalnost vs Osmolarnost
• Jedinica osmolalnosti je Osm / kg, a jedinica osmolarnosti je Osm / L.
• U osmolalnosti se uzima u obzir broj osmola otopljene otopine u jedinici mase otapala, ali u osmolarnosti se uzima u obzir broj osmola otopljene tvari u jedinici volumena otapala.
