Razlika Između Fenila I Benzila

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Fenil protiv benzila

I fenil i benzil potječu od benzena, a studenti kemije ih često zbunjuju. Fenil ugljikovodik molekula formule C ₆ H ₅, dok je benzil C _C6 H ₅ CH ₂; dodatni CH ₂ skupina vezana na benzenski prsten.

Fenil

Fenil je molekula ugljikovodika formule C ₆ H ₅. Ovo je dobiveno od benzena, stoga ima slična svojstva kao i benzen. Međutim, to se razlikuje od benzena zbog nedostatka atoma vodika u jednom ugljiku. Dakle, molekulska masa fenila je 77 g mol ^-1. Fenil je skraćeno Ph. Obično je fenil vezan za drugu fenilnu skupinu, atom ili molekulu (ovaj dio poznat je kao supstituent, R skupina kao na slici). Atomi ugljika u fenilu su sp2 hibridizirani kao u benzenu. Svi ugljikovi mogu tvoriti tri sigma veze. Dvije sigma veze nastaju s dva susjedna ugljika, tako da će nastati prstenasta struktura. Druga sigma veza nastaje s atomom vodika. Međutim, u jednom ugljiku, u prstenu, treća sigma veza nastaje s drugim atomom ili molekulom, a ne s atomom vodika. Elektroni u p orbitalama međusobno se preklapaju da bi stvorili delokalizirani elektronski oblak. Stoga fenil ima slične duljine CC veza između svih ugljika, bez obzira što ima izmjenične jednostruke i dvostruke veze. Duljina ove CC veze je oko 1,4 Å. Prsten je ravan i ima kut od 120 ° između veza oko ugljika. Zbog supstituirajuće skupine fenila mijenja se polaritet i druga kemijska ili fizikalna svojstva. Ako supstituent donira elektrone u delokalizirani elektronski oblak prstena, oni su poznati kao skupine koje doniraju elektron (Npr. -OCH₃, NH ₂). Ako supstituent privlači elektrone iz elektronskog oblaka, poznat je kao supstituent za povlačenje elektrona. (Npr -NO ₂, -COOH). Fenilne skupine su stabilne zbog svoje aromatičnosti, tako da ne podliježu lako oksidaciji ili redukciji. Nadalje, oni su hidrofobni i nepolarni.

Benzil

Formula benzil je C _C6 H ₅ CH ₂. Ovo je također derivat benzena. U odnosu na fenil, benzil ima CH ₂ skupinu vezanu na benzenski prsten. Drugi dio molekularne (R skupina, kao što je prikazano na slici) mogu biti vezani na benzilnu skupinu preko vezivanja na CH ₂ atoma ugljika. Benzilna skupina skraćeno je "Bn". Molekulska masa benzilne skupine je 91 g mol ^-1. Budući da postoji benzenski prsten, benzilna skupina je aromatična. Organske kemije na mehanizme, benzil grupe može se dobiti ili kao radikal, karbonacijskog (C ₆ H ₅ CH ₂ ⁺) ili carboanion (C ₆ H ₅CH ₂ ^-). Na primjer, u reakcijama nukleofilne supstitucije nastaje benzilni radikal ili kation intermedijer. Postoji veća stabilizacija ovih međuprodukata u usporedbi s alkilnim radikalom ili kationom. Reaktivnost benzilnog položaja slična je reaktivnosti alilnog položaja. Benzilne skupine često se koriste u organskoj kemiji kao zaštitne skupine, posebno za zaštitu funkcionalnih skupina karboksilne kiseline ili alkohola.

Koja je razlika između fenila i benzila?

• Molekularna formula je fenil C _C6 H ₅ dok je u benzil, C je ₆ H ₅ CH ₂.

• benzil ima dodatnu CH ₂ grupe u odnosu na fenil.

• U fenil, prsten benzena koji je izravno vezan na supstituentu molekule ili atoma, ali u benzil, CH ₂ skupina se spaja s drugom molekulom ili atoma.