Ključna razlika - Zakon o idealnom plinu vs Van der Waalsova jednadžba
Zakon o idealnom plinu temeljni je zakon, dok je Van der Waalsova jednadžba modificirana verzija zakona o idealnom plinu. Ključna razlika između zakona idealnog plina i van der Waalsove jednadžbe je u tome što se jednadžba zakona idealnog plina koristi za idealne plinove, dok se Van der Waalova jednadžba može koristiti i za idealne plinove i za stvarne plinove.
Plinovi su spojevi koji postoje u plinovitoj fazi materije. Da bi se razumjelo ponašanje i svojstva plina, koriste se plinski zakoni. Ti se zakoni o plinovima koriste za opis svojstava idealnih plinova. Idealan plin je hipotetski plinoviti spoj koji ima jedinstvene karakteristike, tj. Nema privlačnih sila između molekula idealnog plina. Međutim, stvarni se plinovi jako razlikuju od idealnih plinova. Ali neki se stvarni plinovi ponašaju kao idealni plinovi kada su osigurani odgovarajući uvjeti (visoke temperature i niski tlakovi). Stoga se plinski zakoni modificiraju prije nego što se upotrijebe sa stvarnim plinovima.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je zakon o idealnom plinu
3. Što je Van der Waalsova jednadžba
4. Usporedna usporedba - Zakon o idealnom plinu i Van der Waalsova jednadžba u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je jednadžba zakona o idealnom plinu?
Jednadžba zakona idealnog plina temeljni je zakon u kemiji. Zakon o idealnom plinu ukazuje da je umnožak tlaka i volumena idealnog plina izravno proporcionalan umnošku temperature i broja čestica plina idealnog plina. Jednadžba zakona idealnog plina može se dati kao u nastavku.
PV = NkT
Gdje je P tlak, V volumen, N broj čestica plina, a T temperatura idealnog plina. "K" je konstanta proporcionalnosti poznata kao Boltzmannova konstanta (vrijednost ove konstante je 1,38 x 10 -23 J / K). Međutim, najčešći oblik ove jednadžbe je sljedeći.
PV = nRT
Tamo gdje je P tlak, V volumen, n broj molova plina i T temperatura plina. R je poznat kao univerzalna plinska konstanta (8,314 Jmol -1 K -1). Ova se jednadžba može dobiti na sljedeći način.
Boltzmannova konstanta (k) = R / N
Primjenom ovog odnosa na temeljnu jednadžbu, PV = N x (R / N) x T
PV = RT
Za "n" broj madeža, PV = nRT
Što je Van der Waalsova jednadžba?
Van der Waalova jednadžba modificirana je verzija zakona o idealnom plinu. Ova se jednadžba može koristiti za idealne plinove kao i za stvarne plinove. Zakon idealnog plina ne može se koristiti za stvarne plinove, jer je volumen molekula plina znatan u usporedbi s volumenom stvarnog plina, a postoje sile privlačenja između stvarnih molekula plina (molekule idealnog plina imaju zanemariv volumen u odnosu na ukupan volumen, a između molekula plina nema privlačnih sila). Van der Waalova jednadžba može se dati na sljedeći način.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT
Ovdje je "a" konstanta koja ovisi o vrsti plina, a b je također konstanta koja daje volumen po molu plina (koji zauzimaju molekule plina). Oni se koriste kao ispravci jednadžbe idealnog zakona.
Slika 01: Stvarni plinovi ponašaju se drugačije od idealnih plinova
Ispravak glasnoće
Volumen prave molekule plina nije zanemariv (za razliku od idealnih plinova). Stoga se vrši korekcija glasnoće. (Vb) je korekcija glasnoće. To daje stvarni volumen dostupan molekuli plina (stvarni volumen = ukupni volumen - efektivni volumen).
Ispravka tlaka
Tlak plina je pritisak koji molekula plina vrši na stijenku spremnika. Budući da postoje sile privlačenja između stvarnih molekula plina, tlak se razlikuje od tlaka idealnog ponašanja. Tada treba napraviti korekciju tlaka. (P + a {n / V} 2) je korekcija tlaka. (Idealni tlak = primijećeni tlak + korekcija tlaka).
Koja je razlika između zakona o idealnom plinu i Van der Waalsove jednadžbe?
Diff Article Sredina prije tablice
Zakon o idealnom plinu vs Van der Waalsova jednadžba |
|
| Jednadžba zakona idealnog plina temeljni je zakon u kemiji. | Van der Waalova jednadžba modificirana je verzija zakona o idealnom plinu. |
| Jednadžba | |
| Jednadžba zakona idealnog plina je PV = NkT | Van der Waalova jednadžba je (P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT |
| Priroda | |
| Jednadžba zakona o idealnom plinu nije izmijenjena verzija. | Van der Waalova jednadžba modificirana je inačica s nekim korekcijama tlaka i volumena stvarnog plina. |
| Komponente | |
| Za idealne plinove dana je jednadžba zakona o idealnom plinu. | Van der Waalova jednadžba može se koristiti i za idealne i za stvarne plinove. |
Sažetak - Zakon o idealnom plinu vs Van der Waalsova jednadžba
Plinovito stanje je jedna od tri glavne faze materije. Ponašanje i svojstva plina mogu se odrediti ili predvidjeti pomoću plinskih zakona. Zakon o idealnom plinu temeljni je zakon koji se može koristiti za idealne plinove. Ali kada se razmatraju stvarni plinovi, jednadžbu zakona idealnog plina treba izmijeniti. Razlika između zakona o idealnom plinu i van der Waalsove jednadžbe je u tome što se za idealne plinove daje jednadžba zakona o idealnom plinu, dok se Van der Waalova jednadžba može koristiti i za idealne plinove i za stvarne plinove.
