Ključna razlika - Ferrous vs Ferric
Željezo je jedan od najzastupljenijih metalnih elemenata na zemlji, a željezo (Fe 2+) i željezo (Fe 2+) dva su oksidacijska oblika željeza između kojih postoji razlika na temelju njihove elektronske konfiguracije. Željezo ima + 2 oksidacijskog stanja, a željezo ima +3 oksidacijsko stanje. Drugim riječima, to su dva stabilna iona iz jednog roditeljskog elementa. Ključna razlika između ova dva iona je njihova elektronska konfiguracija. Željezni ion nastaje uklanjanjem 2d-elektrona iz atoma željeza, dok se željezni ion stvara uklanjanjem 3d-elektrona iz atoma željeza. To daje različita kemijska svojstva, razlike u kiselosti, magnetska svojstva reaktivnosti i različite boje u kemijskim kompleksima i otopinama.
Što je Ferrous?
Željezno željezo ima +2 oksidacijsko stanje; nastao uklanjanjem dva elektrona 3s-ljuske iz neutralnog atoma željeza. U stvaranju željeznog željeza, 3d-elektroni ostaju isti, rezultirajući ion ima svih šest d-elektrona. Željezni ion je paramagnetičan jer ima nesparene elektrone u najudaljenijoj ljusci. Iako ima paran broj d-elektrona, kad se napune u pet d-orbitala, neki elektroni ostanu nespareni u ionu. Ali kada se poveže s drugim ligandima, to se svojstvo može promijeniti. Joni željeza relativno su osnovniji od željeza.
Što je Ferric?
Željezo željeza ima +3 oksidacijsko stanje; nastao uklanjanjem dva elektrona 3s-ljuske i jednog d-elektrona iz neutralnog atoma željeza. Feratno željezo ima 5d-elektrona u vanjskoj ljusci i ta je elektronska konfiguracija relativno stabilna zbog dodatne stabilnosti do pola ispunjenih orbitala. Željezni ioni su kiseliji u odnosu na ione željeza. Željezni ioni u nekim reakcijama mogu djelovati kao oksidirajuće sredstvo. Na primjer, može jodidne ione oksidirati u tamnosmeđu otopinu ako jod.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Koja je razlika između željeza i željeza?
Karakteristike željeza i željeza:
Konfiguracija elektrona:
Elektronska konfiguracija željeza je;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Željezni:
Željezno željezo nastaje uklanjanjem dva elektrona (dva 3s elektrona) iz atoma željeza. Željezo željeza ima šest elektrona u d-ljusci.
Fe → Fe 2+ + 2e
Ima elektronsku konfiguraciju 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Željezo:
Feratno željezo nastaje uklanjanjem tri elektrona (dva 3s elektrona i jedan d-elektron) iz željeza. Fero željezo ima pet elektrona u d-ljusci. Ovo je napola ispunjeno stanje u d-orbitalama koje se smatra relativno stabilnim. Stoga su ioni željeza relativno stabilni od iona željeza.
Fe → Fe 3+ + 3e
Ima elektronsku konfiguraciju 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Topljivost u vodi:
Željezni:
Kada su željezni ioni prisutni u vodi, daje bistru, bezbojnu otopinu. Jer, željezno željezo je potpuno topljivo u vodi. U prirodnim vodenim putovima postoji mala količina Fe 2+.
Željezo:
Može se jasno prepoznati kada su u vodi ioni željeza (Fe 3+). Jer, u vodi nastaju šarene naslage karakterističnog okusa. Ovi sedimenti nastaju jer su željezni ioni netopivi u vodi. Prilično je neugodno kada se ioni željeza otapaju u vodi; ljudi ne mogu koristiti vodu koja sadrži željezne ione.
Kompleksna formacija s vodom:
Željezni:
Ion željeza tvori kompleks sa šest molekula vode; to se zove hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Blijedo je zelene boje.
Željezo:
Željezni ion tvori kompleks sa šest molekula vode; to se zove hexaaquairon (III) ion [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Blijedo je ljubičaste boje.
Ali, u vodi obično vidimo mutno žutu boju; to zbog stvaranja drugog hidro-kompleksa, koji prenosi protone u vodu.
Ljubaznost slike: 1. “Željezni (II) oksid” [Public Domain] putem Commons-a 2. “Uzorak željeznog (III) -oksida”, Benjah-bmm27 - Vlastito djelo. [Javna domena] putem Commonsa
