Razlika Između željeza I željeza

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Ferrous vs Ferric

Željezo je jedan od najzastupljenijih metalnih elemenata na zemlji, a željezo (Fe ²⁺) i željezo (Fe ²⁺) dva su oksidacijska oblika željeza između kojih postoji razlika na temelju njihove elektronske konfiguracije. Željezo ima + 2 oksidacijskog stanja, a željezo ima +3 oksidacijsko stanje. Drugim riječima, to su dva stabilna iona iz jednog roditeljskog elementa. Ključna razlika između ova dva iona je njihova elektronska konfiguracija. Željezni ion nastaje uklanjanjem 2d-elektrona iz atoma željeza, dok se željezni ion stvara uklanjanjem 3d-elektrona iz atoma željeza. To daje različita kemijska svojstva, razlike u kiselosti, magnetska svojstva reaktivnosti i različite boje u kemijskim kompleksima i otopinama.

Što je Ferrous?

Željezno željezo ima +2 oksidacijsko stanje; nastao uklanjanjem dva elektrona 3s-ljuske iz neutralnog atoma željeza. U stvaranju željeznog željeza, 3d-elektroni ostaju isti, rezultirajući ion ima svih šest d-elektrona. Željezni ion je paramagnetičan jer ima nesparene elektrone u najudaljenijoj ljusci. Iako ima paran broj d-elektrona, kad se napune u pet d-orbitala, neki elektroni ostanu nespareni u ionu. Ali kada se poveže s drugim ligandima, to se svojstvo može promijeniti. Joni željeza relativno su osnovniji od željeza.

Što je Ferric?

Željezo željeza ima +3 oksidacijsko stanje; nastao uklanjanjem dva elektrona 3s-ljuske i jednog d-elektrona iz neutralnog atoma željeza. Feratno željezo ima 5d-elektrona u vanjskoj ljusci i ta je elektronska konfiguracija relativno stabilna zbog dodatne stabilnosti do pola ispunjenih orbitala. Željezni ioni su kiseliji u odnosu na ione željeza. Željezni ioni u nekim reakcijama mogu djelovati kao oksidirajuće sredstvo. Na primjer, može jodidne ione oksidirati u tamnosmeđu otopinu ako jod.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Koja je razlika između željeza i željeza?

Karakteristike željeza i željeza:

Konfiguracija elektrona:

Elektronska konfiguracija željeza je;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Željezni:

Željezno željezo nastaje uklanjanjem dva elektrona (dva 3s elektrona) iz atoma željeza. Željezo željeza ima šest elektrona u d-ljusci.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Ima elektronsku konfiguraciju 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Željezo:

Feratno željezo nastaje uklanjanjem tri elektrona (dva 3s elektrona i jedan d-elektron) iz željeza. Fero željezo ima pet elektrona u d-ljusci. Ovo je napola ispunjeno stanje u d-orbitalama koje se smatra relativno stabilnim. Stoga su ioni željeza relativno stabilni od iona željeza.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Ima elektronsku konfiguraciju 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Topljivost u vodi:

Željezni:

Kada su željezni ioni prisutni u vodi, daje bistru, bezbojnu otopinu. Jer, željezno željezo je potpuno topljivo u vodi. U prirodnim vodenim putovima postoji mala količina Fe ²⁺.

Željezo:

Može se jasno prepoznati kada su u vodi ioni željeza (Fe ³⁺). Jer, u vodi nastaju šarene naslage karakterističnog okusa. Ovi sedimenti nastaju jer su željezni ioni netopivi u vodi. Prilično je neugodno kada se ioni željeza otapaju u vodi; ljudi ne mogu koristiti vodu koja sadrži željezne ione.

Kompleksna formacija s vodom:

Željezni:

Ion željeza tvori kompleks sa šest molekula vode; to se zove hexaaquairon (II) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _(aq). Blijedo je zelene boje.

Željezo:

Željezni ion tvori kompleks sa šest molekula vode; to se zove hexaaquairon (III) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _(aq). Blijedo je ljubičaste boje.

Ali, u vodi obično vidimo mutno žutu boju; to zbog stvaranja drugog hidro-kompleksa, koji prenosi protone u vodu.

Ljubaznost slike: 1. “Željezni (II) oksid” [Public Domain] putem Commons-a 2. “Uzorak željeznog (III) -oksida”, Benjah-bmm27 - Vlastito djelo. [Javna domena] putem Commonsa