Razlika Između Joda I Resublimiranog Joda

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - jod u odnosu na ponovno sublimirani jod

Jod je kemijski element koji ima atomski broj 53 i kemijski simbol I. Ovaj kemijski element pripada skupini halogena u periodnom sustavu. Jod je poznat po svojoj posebnoj sposobnosti podvrgavanja sublimaciji. Sublimacija je isparavanje kristala joda bez prolaska kroz tekuću fazu. Ali ako se sublimacija i taloženje izvode više puta, možemo dobiti čisti oblik joda poznat kao ponovljeni jod. Ključna razlika između joda i ponovno sublimiranog joda je u tome što je jod kemijski element koji ima simbol I, dok je ponovni jod spoj kemijske formule I ₂.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je jod

3. Što je resublimirani jod

4. Usporedna usporedba - Jod i Resublimirani jod u tabličnom obliku

5. Sažetak

Što je jod?

Jod je kemijski element koji ima atomski broj 53 i kemijski simbol I. Član je halogene skupine. Halogena skupina je skupina 17 periodnog sustava. Jod je najveći halogen budući da ima najveći atomski broj među ostalim halogenima u toj skupini. Jod je nemetal.

Talište joda je 113,7 ° C. Stoga jod postoji kao krutina na sobnoj temperaturi i tlaku. Tačka ključanja joda je 184,3 ° C. Kristali joda također mogu proći sublimaciju.

Najstabilnije oksidacijsko stanje joda je -1. To je zato što, kada se jednom elektronu doda atom joda, sve orbitale joda ispune se elektronima, što je vrlo stabilno stanje. Konfiguracija elektrona joda je [Kr] 4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵. Dodani elektron ispunjava najudaljeniju orbitu 5p. To stvara jodidni anion (I ^-). Stoga je jod dobro oksidacijsko sredstvo (tvar koja može podvrgnuti redukciji oksidacijom različitog spoja). Međutim, atomski radijus joda veći je od atoma halogena; stoga jod ima malu gustoću naboja. Zbog toga je manje reaktivan od ostalih halogena. To čini jod najmanje reaktivnim oksidansom (među halogenima).

Slika 01: Jod

Čvrsti jod pojavljuje se kao tamnoljubičasti kristali. Tekući jod i para joda imaju briljantno ljubičastu boju. Kristali joda vrlo su topljivi u nepolarnim otapalima. Primjer: heksan. Kad se otopi u heksanu, stvara tekuću otopinu smeđe boje.

Što je resublimirani jod?

Resublimirani jod je jod koji se sublimira drugi ili daljnji put. Sublimacija joda je pretvaranje čvrstog joda u jodnu paru izravno, bez prolaska kroz tekuću fazu. Ovaj se pojam ne smije miješati s "de-sublimacijom", što je obrnuti proces sublimacije. Proces uključuje sublimaciju joda, zatim taloženje u obliku kristala, nakon čega slijedi sublimacija.

Slika 2: Isparavanje joda

Resublimirani jod je čistiji od normalnog joda; čistoća je oko 99-100%. Kemijska formula resublimiranog joda je I ₂.

Koja je razlika između joda i resublimiranog joda?

Diff Article Sredina prije tablice

Jod protiv joda koji je ponovno sublimiran
Jod je kemijski element koji ima atomski broj 53 i kemijski simbol I.	Resublimirani jod je jod koji se sublimira drugi ili daljnji put.
Priroda
Jod je tamnoljubičasti kristal na sobnoj temperaturi, koji je ljubičasta tekućina kad se topi i para ljubičice kad isparava.	Resublimirani jod je jod dobiven sublimacijom joda, zatim taloženjem u obliku kristala, nakon čega slijedi sublimacija.
Simbol ili formula
Kemijski simbol joda je I.	Kemijski formalni oblik sublimiranog joda je I 2.

Sažetak - Jod vs Resublimed jod

Jod je halogen, koji se obično koristi kao oksidirajuće sredstvo. Resublimirani jod proizvodi se iz kristala joda da bi se dobio čisti oblik molekularnog joda. Ključna razlika između joda i ponovno sublimiranog joda je u tome što je jod kemijski element koji ima simbol I, dok je ponovni jod spoj kemijske formule I ₂.