Ključna razlika - Zaštita od efekta probira
Zaštitni učinak je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronskom oblaku, zbog razlike u silama privlačenja elektrona u jezgri. Drugim riječima, to je smanjenje privlačenja između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. Pojmovi zaštitni učinak i zaštitni učinak znače isto. Ne postoji razlika između zaštitnog učinka i zaslona.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je učinak zaštite
3. Što je učinak probira
4. Zaštita protiv učinka probira
5. Sažetak
Što je zaštitni učinak?
Zaštitni učinak je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronskom oblaku, zbog razlika u privlačnim silama između elektrona i jezgre. Ovaj pojam opisuje sile privlačenja između elektrona i jezgre atoma koji ima više od jednog elektrona. Naziva se i atomskim oklopom.
Zaštitni učinak smanjuje privlačenje između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona u atomu koji sadrži mnogo elektrona. Učinkoviti nuklearni naboj je neto pozitivni naboj koji doživljavaju elektroni u najudaljenijim elektronskim ovojnicama atoma (valentni elektroni). Kada je prisutno mnogo elektrona unutarnje ljuske, atomska jezgra ima manje privlačnosti od atomske jezgre. To je zato što je atomska jezgra zaštićena elektronima. Što je veći broj unutarnjih elektrona, to je veći zaštitni učinak. Redoslijed povećanja zaštitnog učinka je sljedeći.
S orbital> p orbital> d orbital> f orbital
Postoje periodični trendovi zaštitnog učinka. Vodikov atom je najmanji atom u kojem je prisutan jedan elektron. Nema zaštićenih elektrona, stoga se efektivni naboj nuklearne energije na ovom elektronu ne smanjuje. Dakle, nema zaštitnog učinka. Ali kad se kreće kroz razdoblje (slijeva udesno) u periodnom sustavu, broj elektrona prisutnih u atomu se povećava. Tada se povećava i zaštitni učinak.
Energija ionizacije atoma određena je uglavnom zaštitnim učinkom. Energija jonizacije je količina energije potrebna za uklanjanje najudaljenijeg elektrona iz atoma ili iona. Ako je zaštitni učinak visok, tada najudaljeniji elektron tog atoma manje privlači atomsku jezgru, drugim riječima, najudaljeniji elektroni se lako uklanjaju. Stoga je veći učinak zaštite, manja je energija ionizacije.
Slika 01: Učinak zaštite na elektron
Međutim, postoje neke iznimke vrijednosti energije ionizacije pri kretanju kroz razdoblje periodnog sustava. Na primjer, energija ionizacije Mg (Magnezij) veća je od energije Al (Aluminij). Ali broj elektrona u Al veći je od onog u Mg. To se događa jer atom Al ima najudaljeniji elektron u 3p orbitali i taj je elektron nesparen. Ovaj je elektron zaštićen s dva 3s elektrona. U Mg su najudaljeniji elektroni dva 3s elektrona koja su uparena u istoj orbitali. Stoga je efektivni nuklearni naboj na valentnom elektronu Al manji od Mg. Stoga ga je lako ukloniti iz atoma Al, što rezultira manjom energijom ionizacije u odnosu na Mg.
Što je učinak probira?
Efekt probijanja poznat je i pod nazivom zaštitni učinak. To je učinak smanjenja privlačenja između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. To se događa jer elektroni unutarnje ljuske štite atomsku jezgru.
Koja je razlika između zaštitnog i zaštitnog učinka
Zaštitni učinak je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronskom oblaku, zbog razlika u privlačnim silama između elektrona i jezgre. Zaštitni efekt poznat je i pod nazivom Probirni efekt. Dakle, nema razlike između ova dva pojma. Oni prvenstveno znače isto
Sažetak
Zaštitni učinak ili probirni učinak je smanjenje privlačnosti između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. Zaštitni učinak uzrokuje smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronu. Ovaj efekt utječe na valentne elektrone. Ne postoji razlika između izraza zaštitni efekt i efekt zaslađivanja.
