Razlika Između Konstante Kiselinske Jonizacije I Bazne Jonizacijske Konstante

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - konstanta kiselinske jonizacije u odnosu na osnovnu konstantu jonizacije

Konstanta ionizirajuće kiseline (Ka, poznata i kao konstanta disocijacije kiseline) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula kiseline i njihovih ioniziranih oblika. Slično tome, osnovna ionizacijska konstanta (Kb, ili konstanta disocijacije baze) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula baze i njihovih ioniziranih oblika. Ključna razlika između konstante ionizirajuće kiseline i bazne ionizacijske konstante je u tome što kisela ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine kiseline u otopini, dok bazna ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine baze u otopini.

Ionizacija je razdvajanje molekula u ionske vrste (kationi i anioni). Konstanta ravnoteže je odnos između količina reaktanata i proizvoda koji su međusobno u ravnoteži.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je kiselina ionizacija Stalno

3. Što je baza ionizacija Stalno

4. rame uz rame usporedbu - Acid ionizacija Stalno vs Baza lonization konstanta u tabličnom obliku

5. Sažetak

Što je konstanta kiselinske jonizacije?

Konstanta kiselinske ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Konstantu disocijacije kiseline označava Ka. To je kvantitativna mjera jakosti kiseline u otopini. Snaga kiseline ovisi o ionizaciji (ili disocijaciji) kiseline u vodenoj otopini.

Razlika između konstante kiselinske jonizacije i bazne jonizacijske konstante

Slika 01: Primjer za kiselinsku ionizaciju

Jonizacija kiseline može se dati kao dolje, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

U tome je HA slaba kiselina koja djelomično disocira na ione; anion je poznat kao konjugirana baza te određene kiseline. Disocijacija kiseline oslobađa proton (vodikov ion; H ⁺). Ovaj se proton kombinira s molekulom vode stvarajući hidronijev ion (H ₃ O ⁺). Konstanta ionizirajuće kiseline ove HA kiseline može se dati na sljedeći način, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

Uobičajeni oblik K ^_a je pKa, što je minus log vrijednost Ka. To je zato što su vrijednosti Ka vrlo male vrijednosti i s njima je teško rukovati. PKa daje jednostavan broj s kojim je lako riješiti se. Može se dati kao u nastavku, pKa = -log (Ka)

Vrijednosti Ka ili pKa mogu se koristiti za izražavanje jačine kiseline.

Slabe kiseline imaju niže vrijednosti Ka i veće vrijednosti pKa
Jake kiseline imaju veće vrijednosti Ka i niže vrijednosti pKa.

Što je baza konstante jonizacije?

Osnovna konstanta ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula baze i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. To se označava s Kb. Mjeri čvrstoću baze u otopini. Što je veći Kb, veća je ionizacija baze. Za određenu bazu u otopini, konstanta disocijacije baze može se dati kao dolje, B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Budući da su Kb vrijednosti baza vrlo male vrijednosti, umjesto Kb koristi se minus log vrijednost Kb. Minimalna vrijednost log Kb označava se s pKb. pKb daje broj s kojim je lako rukovati.

pKb = -log (Kb)

Snaga baze može se izraziti vrijednostima Kb ili vrijednostima pKb kako slijedi.

Veća vrijednost konstante jonizacije baze, jača baza (niži pKb)
Niža vrijednost konstante jonizacije baze, slabija baza (veći pKb)

Koja je razlika između konstante kiselinske jonizacije i bazne jonizacijske konstante?

Diff Article Sredina prije tablice

Konstanta kiselinske jonizacije vs osnovna konstanta jonizacije
Konstanta kisele ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini.	Osnovna konstanta ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula baze i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini.
Koncept
Konstanta ionizirajuće kiseline daje snagu kiseline.	Konstanta jonizacije baze daje snagu baze.
Vrijednost dnevnika
Minimalna vrijednost dnevnika Ka je pKa.	Minimalna vrijednost dnevnika Kb je pKb.
Vrijednost konstante
Slabe kiseline imaju niže vrijednosti Ka i veće vrijednosti pKa, dok jake kiseline imaju veće vrijednosti Ka i niže vrijednosti pKa.	Slabe baze imaju niže vrijednosti Kb, a veće vrijednosti pKb, dok jake baze imaju veće vrijednosti Kb i niže vrijednosti pKb.

Sažetak - Konstanta jonizacije kiseline nasuprot konstante jonizacije baze

Konstanta ionizirajuće kiseline i bazna ionizacijska konstanta mjere su jačine kiseline i baze. Razlika između kiselinske ionizacijske konstante i bazne ionizacijske konstante je u tome što kisela ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine kiseline u otopini, dok bazna ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine baze u otopini.