Ključna razlika - konstanta kiselinske jonizacije u odnosu na osnovnu konstantu jonizacije
Konstanta ionizirajuće kiseline (Ka, poznata i kao konstanta disocijacije kiseline) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula kiseline i njihovih ioniziranih oblika. Slično tome, osnovna ionizacijska konstanta (Kb, ili konstanta disocijacije baze) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula baze i njihovih ioniziranih oblika. Ključna razlika između konstante ionizirajuće kiseline i bazne ionizacijske konstante je u tome što kisela ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine kiseline u otopini, dok bazna ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine baze u otopini.
Ionizacija je razdvajanje molekula u ionske vrste (kationi i anioni). Konstanta ravnoteže je odnos između količina reaktanata i proizvoda koji su međusobno u ravnoteži.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je kiselina ionizacija Stalno
3. Što je baza ionizacija Stalno
4. rame uz rame usporedbu - Acid ionizacija Stalno vs Baza lonization konstanta u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je konstanta kiselinske jonizacije?
Konstanta kiselinske ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Konstantu disocijacije kiseline označava Ka. To je kvantitativna mjera jakosti kiseline u otopini. Snaga kiseline ovisi o ionizaciji (ili disocijaciji) kiseline u vodenoj otopini.
Slika 01: Primjer za kiselinsku ionizaciju
Jonizacija kiseline može se dati kao dolje, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
U tome je HA slaba kiselina koja djelomično disocira na ione; anion je poznat kao konjugirana baza te određene kiseline. Disocijacija kiseline oslobađa proton (vodikov ion; H +). Ovaj se proton kombinira s molekulom vode stvarajući hidronijev ion (H 3 O +). Konstanta ionizirajuće kiseline ove HA kiseline može se dati na sljedeći način, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Uobičajeni oblik K a je pKa, što je minus log vrijednost Ka. To je zato što su vrijednosti Ka vrlo male vrijednosti i s njima je teško rukovati. PKa daje jednostavan broj s kojim je lako riješiti se. Može se dati kao u nastavku, pKa = -log (Ka)
Vrijednosti Ka ili pKa mogu se koristiti za izražavanje jačine kiseline.
- Slabe kiseline imaju niže vrijednosti Ka i veće vrijednosti pKa
- Jake kiseline imaju veće vrijednosti Ka i niže vrijednosti pKa.
Što je baza konstante jonizacije?
Osnovna konstanta ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula baze i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. To se označava s Kb. Mjeri čvrstoću baze u otopini. Što je veći Kb, veća je ionizacija baze. Za određenu bazu u otopini, konstanta disocijacije baze može se dati kao dolje, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Budući da su Kb vrijednosti baza vrlo male vrijednosti, umjesto Kb koristi se minus log vrijednost Kb. Minimalna vrijednost log Kb označava se s pKb. pKb daje broj s kojim je lako rukovati.
pKb = -log (Kb)
Snaga baze može se izraziti vrijednostima Kb ili vrijednostima pKb kako slijedi.
- Veća vrijednost konstante jonizacije baze, jača baza (niži pKb)
- Niža vrijednost konstante jonizacije baze, slabija baza (veći pKb)
Koja je razlika između konstante kiselinske jonizacije i bazne jonizacijske konstante?
Diff Article Sredina prije tablice
Konstanta kiselinske jonizacije vs osnovna konstanta jonizacije |
|
| Konstanta kisele ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. | Osnovna konstanta ionizacije je broj koji izražava odnos između molekula baze i ionskih vrsta koje postoje u istoj otopini. |
| Koncept | |
| Konstanta ionizirajuće kiseline daje snagu kiseline. | Konstanta jonizacije baze daje snagu baze. |
| Vrijednost dnevnika | |
| Minimalna vrijednost dnevnika Ka je pKa. | Minimalna vrijednost dnevnika Kb je pKb. |
| Vrijednost konstante | |
| Slabe kiseline imaju niže vrijednosti Ka i veće vrijednosti pKa, dok jake kiseline imaju veće vrijednosti Ka i niže vrijednosti pKa. | Slabe baze imaju niže vrijednosti Kb, a veće vrijednosti pKb, dok jake baze imaju veće vrijednosti Kb i niže vrijednosti pKb. |
Sažetak - Konstanta jonizacije kiseline nasuprot konstante jonizacije baze
Konstanta ionizirajuće kiseline i bazna ionizacijska konstanta mjere su jačine kiseline i baze. Razlika između kiselinske ionizacijske konstante i bazne ionizacijske konstante je u tome što kisela ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine kiseline u otopini, dok bazna ionizacijska konstanta daje kvantitativnu mjeru jačine baze u otopini.
