Ključna razlika - kiselinsko-bazna titracija u odnosu na Redox titraciju
Općenito, titracije se koriste za određivanje koncentracije nepoznate otopine (analita). Najčešće korištene dvije titrimetrijske metode su kiselinsko-bazne titracije i redoks titracije. Ključna razlika između kiselinsko-baznih titracija i redoks titracija je priroda reakcije koja se događa između titranta i analita u titraciji. Kod kiselinsko-baznih titracija odvija se reakcija neutralizacije, a kod redoks titracija dolazi do redoks reakcije (reakcija oksidacije i redukcije). Korištenje pokazatelja najčešće je korištena metoda određivanja krajnje točke reakcije.
Što je kiselinsko-bazna titracija?
U kiselinsko-baznim titracijama, kao titrant se koristi kiselina (kisele titracije) ili baza (bazne titracije). Primjeri upotrijebljenih kiselina u kiselim titriranja H 2 SO 4, HCl ili HNO 3. Uglavnom se koristi osnovna titranti su NaOH, K 2 CO 3 ili Na 2 CO 3. kiselina-baza titracije mogu klasificirati kako slijedi, ovisno o jačini kiselina i baza.
- Jaka kiselina - jake titracije baze
- Jake kiseline - slabe titracije baze
- Slaba kiselina - jake titracije baza
- Slaba kiselina - slabe titracije baze
U većini kiselinsko-baznih titracija indikatori se koriste za određivanje krajnje točke reakcije. Koriste se različiti pokazatelji, ovisno o vrsti titracije kako je gore spomenuto.
Što je Redox titracija?
Redoks titracija uključuje redoks reakciju. Redoks reakcija ima dvije reakcije; reakcija oksidacije i reakcija redukcije. I oksidacijski i redukcijski procesi odvijaju se istodobno gdje nam omogućuju određivanje završetka reakcije. To je također poznato kao završna točka titracije. To se može utvrditi na nekoliko načina; korištenjem indikatorskih elektroda, redoks indikatora (indikator stvara drugačiju boju u oksidacijsko-redukcijskom stanju) i ne redoks indikatora (indikator stvara boju kada se doda prekomjerna količina titranta).
Koja je razlika između kiselinsko-bazne titracije i Redox titracije?
Priroda reakcije:
Kiselinsko-bazna titracija: Kiselinsko-bazna titracija uključuje reakciju neutralizacije između analita (otopine s nepoznatom koncentracijom) i kiselog ili bazičnog titranta.
Redoks titracija: redoks reakcija uključuje reakciju oksidacije i redukcije između analita i titranta. Ne postoji takvo pravilo da komponenta oksidira, a koja reducira. Ili analit ili titrant oksidiraju, a preostala komponenta se u skladu s tim reducira.
Određivanje krajnje točke:
Kiselinsko-bazna titracija: Općenito, pH indikator, pH-mjerač ili mjerač vodljivosti koriste se za određivanje krajnje točke kiselinsko-bazne titracije.
Redoks titracija: Najčešće korištene metode određivanja krajnje točke redoks reakcije su pomoću potenciometra ili redoks indikatora. Ali najčešće analit ili titrant daju boju na krajnjoj točki. Dakle, u tim slučajevima nisu potrebni dodatni pokazatelji.
Primjeri:
Kiselinsko-bazna titracija:
Diff Article Sredina prije tablice
| Tip | Reakcija (pokazatelj) |
| Jaka kiselina - jaka titracija baze | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftalein / metil narančasto) |
| Jaka kiselina - slaba titracija baze | HCl + NH 3 na NH 3 Cl (metil naranča) |
| Slaba kiselina - jaka titracija baze | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein) |
| Slaba kiselina - slaba titracija baze | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nema prikladnih pokazatelja) |
Redoks titracija:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
U gornjoj reakciji permanganat se reducira dok se oksalna kiselina oksidira. Kad se reakcija završi, ljubičasta boja permanganata mijenja se u bezbojnu.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Ljubaznost slike:
1. Titracija slabe kiseline s jakom bazom Kvantumkinetici (vlastito djelo) [CC BY 3.0], putem Wikimedia Commons
2. “Winklerova titracija prije titracije”, Willwood [CC BY-SA 3.0] putem Commons-a
