Razlika Između Kiselinsko-bazne Titracije I Redox Titracije

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - kiselinsko-bazna titracija u odnosu na Redox titraciju

Općenito, titracije se koriste za određivanje koncentracije nepoznate otopine (analita). Najčešće korištene dvije titrimetrijske metode su kiselinsko-bazne titracije i redoks titracije. Ključna razlika između kiselinsko-baznih titracija i redoks titracija je priroda reakcije koja se događa između titranta i analita u titraciji. Kod kiselinsko-baznih titracija odvija se reakcija neutralizacije, a kod redoks titracija dolazi do redoks reakcije (reakcija oksidacije i redukcije). Korištenje pokazatelja najčešće je korištena metoda određivanja krajnje točke reakcije.

Što je kiselinsko-bazna titracija?

U kiselinsko-baznim titracijama, kao titrant se koristi kiselina (kisele titracije) ili baza (bazne titracije). Primjeri upotrijebljenih kiselina u kiselim titriranja H ₂ SO ₄, HCl ili HNO _3. Uglavnom se koristi osnovna titranti su NaOH, K ₂ CO ₃ ili Na ₂ CO _3. kiselina-baza titracije mogu klasificirati kako slijedi, ovisno o jačini kiselina i baza.

1. Jaka kiselina - jake titracije baze
2. Jake kiseline - slabe titracije baze
3. Slaba kiselina - jake titracije baza
4. Slaba kiselina - slabe titracije baze

U većini kiselinsko-baznih titracija indikatori se koriste za određivanje krajnje točke reakcije. Koriste se različiti pokazatelji, ovisno o vrsti titracije kako je gore spomenuto.

Što je Redox titracija?

Redoks titracija uključuje redoks reakciju. Redoks reakcija ima dvije reakcije; reakcija oksidacije i reakcija redukcije. I oksidacijski i redukcijski procesi odvijaju se istodobno gdje nam omogućuju određivanje završetka reakcije. To je također poznato kao završna točka titracije. To se može utvrditi na nekoliko načina; korištenjem indikatorskih elektroda, redoks indikatora (indikator stvara drugačiju boju u oksidacijsko-redukcijskom stanju) i ne redoks indikatora (indikator stvara boju kada se doda prekomjerna količina titranta).

Koja je razlika između kiselinsko-bazne titracije i Redox titracije?

Priroda reakcije:

Kiselinsko-bazna titracija: Kiselinsko-bazna titracija uključuje reakciju neutralizacije između analita (otopine s nepoznatom koncentracijom) i kiselog ili bazičnog titranta.

Redoks titracija: redoks reakcija uključuje reakciju oksidacije i redukcije između analita i titranta. Ne postoji takvo pravilo da komponenta oksidira, a koja reducira. Ili analit ili titrant oksidiraju, a preostala komponenta se u skladu s tim reducira.

Određivanje krajnje točke:

Kiselinsko-bazna titracija: Općenito, pH indikator, pH-mjerač ili mjerač vodljivosti koriste se za određivanje krajnje točke kiselinsko-bazne titracije.

Redoks titracija: Najčešće korištene metode određivanja krajnje točke redoks reakcije su pomoću potenciometra ili redoks indikatora. Ali najčešće analit ili titrant daju boju na krajnjoj točki. Dakle, u tim slučajevima nisu potrebni dodatni pokazatelji.

Primjeri:

Kiselinsko-bazna titracija:

Diff Article Sredina prije tablice

Tip	Reakcija (pokazatelj)
Jaka kiselina - jaka titracija baze	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftalein / metil narančasto)
Jaka kiselina - slaba titracija baze	HCl + NH 3 na NH 3 Cl (metil naranča)
Slaba kiselina - jaka titracija baze	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein)
Slaba kiselina - slaba titracija baze	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nema prikladnih pokazatelja)

Redoks titracija:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

U gornjoj reakciji permanganat se reducira dok se oksalna kiselina oksidira. Kad se reakcija završi, ljubičasta boja permanganata mijenja se u bezbojnu.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O

(+7) (+2) (+3) (+2)

Ljubaznost slike:

1. Titracija slabe kiseline s jakom bazom Kvantumkinetici (vlastito djelo) [CC BY 3.0], putem Wikimedia Commons

2. “Winklerova titracija prije titracije”, Willwood [CC BY-SA 3.0] putem Commons-a