Razlika Između Reakcija Dvostrukog Istiskivanja I Kiselinske Baze

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Reakcije dvostrukog istiskivanja vs kiselinske baze

Tijekom kemijske reakcije svi reaktanti mijenjaju svoj oblik i stvaraju nove spojeve s novim svojstvima. Postoje različiti načini kako otkriti odvija li se kemijska reakcija. Na primjer, može se uzeti grijanje / hlađenje, promjena boje, stvaranje plina i stvaranje taloga. Postoje i mnoge vrste reakcija. Reakcije dvostrukog istiskivanja i reakcije kiselinske baze dvije su takve vrste.

Što je dvostruka reakcija istiskivanja?

Te su vrste reakcija poznate i kao reakcije dvostruke zamjene. Kada dva spoja reagiraju zajedno, oni međusobno izmjenjuju svoje pozitivne i negativne ione. Ova vrsta reakcija ima sljedeću opću formulu.

AB + CD → AD + BC

Obično su AB i CD ionski spojevi. Stoga su u vodenom mediju u obliku iona (A ⁺ i B ^-, C ⁺ i D ^-). A i C su kationi, a B i D anioni. Kation AB (to jest A) tvori novi spoj s anionom CD-a (to jest D). A ovo se događa obrnuto. Dakle, da zaključimo, reakcija dvostrukog istiskivanja je mjesto gdje kationi i anioni dva spoja mijenjaju svoje partnere. Postoje tri vrste reakcija dvostrukog istiskivanja kao reakcije taloženja, reakcije neutralizacije i reakcije stvaranja plinova. U reakcijama oborina, jedan od novih spojeva bit će u krutom stanju. Na primjer, uzet ćemo reakciju između srebrnog nitrata (AgNO ₃) i HCl. Ag ⁺i H ⁺ su monovalentni kationi, a NO ₃ ^- i Cl ^- monovalentni anioni. Kada se ovi preklopni partneri formiraju AgCl i HNO ₃. Iz ova dva proizvoda, AgCl je talog.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Kao u gornjem primjeru, svi su kationi i anioni monovalentni. Dakle, prilikom razmjene uravnotežena jednadžba može se automatski dobiti. Ali ako je valencija kod iona različita, jednadžbe moraju biti uravnotežene. I prilikom pisanja proizvoda, valja pažljivo razmotriti valenciju. Uzmimo sljedeći primjer. Kationi su Fe ³⁺ i H ⁺, dok su anioni O ₂ ^2- i Cl ^-. Stoga se nakon pisanja proizvoda jednadžba može uravnotežiti kao u nastavku.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 FeCl ₃ + 3 H ₂ O

Što je reakcija bazne kiseline?

Obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline poput HCl, HNO ₃ potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH ₃ COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. Na pH skali od 1-6 predstavljaju kiseline. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Baze imaju hidroksidni anion i imaju sposobnost da ga doniraju kao hidroksidni ion da bude baza. Reakcije kiselinskih baza su reakcije neutralizacije. Kada kiselina i baza reagiraju, nastaju sol i voda. Voda nastala kombinacijom iona H ⁺ stvara kiselinu i OH ^-ioni iz baze. Stoga je ovo također vrsta dvostruke reakcije pomicanja.

Koja je razlika između reakcije dvostrukog istiskivanja i reakcije kiselinske baze?

• Reakcije kiselinske baze su vrsta dvostruke reakcije istiskivanja.

• U kiselinsko-baznim reakcijama voda je proizvod (drugi proizvod je sol), dok u drugim reakcijama dvostrukog istiskivanja to nije nužno potrebno.