Reakcije dvostrukog istiskivanja vs kiselinske baze
Tijekom kemijske reakcije svi reaktanti mijenjaju svoj oblik i stvaraju nove spojeve s novim svojstvima. Postoje različiti načini kako otkriti odvija li se kemijska reakcija. Na primjer, može se uzeti grijanje / hlađenje, promjena boje, stvaranje plina i stvaranje taloga. Postoje i mnoge vrste reakcija. Reakcije dvostrukog istiskivanja i reakcije kiselinske baze dvije su takve vrste.
Što je dvostruka reakcija istiskivanja?
Te su vrste reakcija poznate i kao reakcije dvostruke zamjene. Kada dva spoja reagiraju zajedno, oni međusobno izmjenjuju svoje pozitivne i negativne ione. Ova vrsta reakcija ima sljedeću opću formulu.
AB + CD → AD + BC
Obično su AB i CD ionski spojevi. Stoga su u vodenom mediju u obliku iona (A + i B -, C + i D -). A i C su kationi, a B i D anioni. Kation AB (to jest A) tvori novi spoj s anionom CD-a (to jest D). A ovo se događa obrnuto. Dakle, da zaključimo, reakcija dvostrukog istiskivanja je mjesto gdje kationi i anioni dva spoja mijenjaju svoje partnere. Postoje tri vrste reakcija dvostrukog istiskivanja kao reakcije taloženja, reakcije neutralizacije i reakcije stvaranja plinova. U reakcijama oborina, jedan od novih spojeva bit će u krutom stanju. Na primjer, uzet ćemo reakciju između srebrnog nitrata (AgNO 3) i HCl. Ag +i H + su monovalentni kationi, a NO 3 - i Cl - monovalentni anioni. Kada se ovi preklopni partneri formiraju AgCl i HNO 3. Iz ova dva proizvoda, AgCl je talog.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Kao u gornjem primjeru, svi su kationi i anioni monovalentni. Dakle, prilikom razmjene uravnotežena jednadžba može se automatski dobiti. Ali ako je valencija kod iona različita, jednadžbe moraju biti uravnotežene. I prilikom pisanja proizvoda, valja pažljivo razmotriti valenciju. Uzmimo sljedeći primjer. Kationi su Fe 3+ i H +, dok su anioni O 2 2- i Cl -. Stoga se nakon pisanja proizvoda jednadžba može uravnotežiti kao u nastavku.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Što je reakcija bazne kiseline?
Obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline poput HCl, HNO 3 potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH 3 COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. Na pH skali od 1-6 predstavljaju kiseline. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Baze imaju hidroksidni anion i imaju sposobnost da ga doniraju kao hidroksidni ion da bude baza. Reakcije kiselinskih baza su reakcije neutralizacije. Kada kiselina i baza reagiraju, nastaju sol i voda. Voda nastala kombinacijom iona H + stvara kiselinu i OH -ioni iz baze. Stoga je ovo također vrsta dvostruke reakcije pomicanja.
Koja je razlika između reakcije dvostrukog istiskivanja i reakcije kiselinske baze?
• Reakcije kiselinske baze su vrsta dvostruke reakcije istiskivanja.
• U kiselinsko-baznim reakcijama voda je proizvod (drugi proizvod je sol), dok u drugim reakcijama dvostrukog istiskivanja to nije nužno potrebno.
