Sumporna kiselina vs klorovodična kiselina
Obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok od limete i ocat dvije su kiseline na koje nailazimo u svojim domovima. Reagiraju s bazama za proizvodnju vode, i reagiraju s metalima forme H 2; tako povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline djelomično disociraju i daju manje količine protona. K aje konstanta disocijacije kiseline. Daje naznaku sposobnosti gubljenja protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Na pH skali zastupljeno je od 1-6 kiselina. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost opada. Štoviše, kiseline plavi lakmus pretvaraju u crvenu. Sve kiseline mogu se podijeliti na dvije kao organske i anorganske kiseline, ovisno o njihovoj strukturi. Sumporna kiselina i solna kiselina su obično korištene jake anorganske kiseline. Oni su također poznati i kao mineralne kiseline, a potječu iz mineralnih izvora. Anorganske kiseline oslobađaju protone kada se otope u vodi.
Sumporna kiselina
Molekulska formula sumporne kiseline je H 2 SO 4. Sumpor je središnji atom molekule i vezan je za dvije OH skupine i dva kisika (s dvostrukim vezama). Molekula je tetraedrično raspoređena. Sumpor je jaka, korozivna i viskozna tekućina. To je vrlo polarna tekućina s velikom dielektričnom konstantom i lako topljiva u vodi. Reakcija ionizacije sumpora je sljedeća.
H 2 SO 4 → tna 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Sumporna kiselina snažan je donor protona; dakle, u otopini se potpuno disocira i daje dva protona. Umjereno je jako oksidirajuće sredstvo. Budući da je sumpor u +6 oksidacijskom stanju (što je najviše oksidacijsko stanje sumpora), može se reducirati na +4 i djeluje kao oksidacijsko sredstvo. U razrijeđenim otopinama sumpor može tvoriti dvije letvice, bisulfatnu sol i sulfatnu sol. Sumpor može djelovati i kao sredstvo za dehidraciju: dakle, koristi se u organskim reakcijama kondenzacije poput esterifikacije.
Klorovodična kiselina
Klorovodična kiselina, označena kao HCl, je mineralna kiselina koja je vrlo jaka i vrlo nagrizajuća. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tekućina. Stabilan je, ali lako reagira s bazama i metalima. Ima sposobnost ioniziranja i doniranja samo jednog protona. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Kako je riječ o jakoj kiselini, konstanta disocijacije kiseline HCl vrlo je velika. HCl se koristi u industriji gnojiva, gume, tekstila i boja. I to je široko korištena kiselina u laboratorijima za titriranje baze ili za osiguravanje kiselih medija ili za neutraliziranje osnovnih otopina itd.
Koja je razlika između sumporne kiseline i solne kiseline?
• HCl ima jedan atom vodika i jedan atom klora. Sumporna kiselina je H2SO4, i ima dva vodika, jedan sumpor i četiri atoma kisika.
• Sumporna kiselina je diprotna kiselina, dok je klorovodična monoprotna kiselina.
