Ključna razlika - etilen glikol vs dietilen glikol
Ključna razlika između etilen glikola i dietilen glikola je u tome što je molekula etilen glikola pojedinačna molekula, dok molekula dietilen glikola nastaje kombinacijom dviju molekula etilen glikola putem eterske veze.
Etilen glikol i dietilen glikol su organski spojevi koji imaju primjenu u proizvodnji rashladnih sredstava za motore. Imaju usko povezane strukture; dietilen glikol je kombinacija molekula etilen glikola.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je etilen glikol
3. Što je dietilen glikol
4. Sličnosti između etilen glikola i dietilen glikola
5. Usporedba - etilen glikol i dietilen glikol u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je etilen glikol?
Etilen-glikol je alkohol koji ima kemijsku formulaC 2 H 6 O 2. IUPAC naziv ovog spoja je etan-1,2-diol. Na sobnoj temperaturi i tlaku to je tekućina bez mirisa i mirisa koja je slatkog okusa i viskozna. Ova je tekućina umjereno otrovna. Molarna masa etilen glikola je 62 g / mol. Talište ove tekućine je -12,9 ° C, a vrelište 197,3 ° C. Etilen glikol se može miješati s vodom jer ima -OH skupine koje su sposobne stvoriti vodikove veze.
Slika 01: Kemijska struktura etilen glikola
Postoje dva načina proizvodnje etilen glikola; proizvodnja u industrijskim razmjerima i biološki put za proizvodnju etilen glikola. U industriji se etilen glikol proizvodi od etilena. Etilen se pretvara u etilen oksid koji se zatim reakcijom između etilen oksida i vode pretvara u etilen glikol. Ova reakcija je katalizirana kiselinama ili bazama. Ako se reakcija provodi u mediju s neutralnim pH, tada bi reakcijska smjesa trebala biti opskrbljena toplinskom energijom. Biološki put proizvodnje etilen glikola je razgradnjom polietilena crijevnim bakterijama gusjenice velikog voštanog moljca.
Što je dietilen glikol?
Dietilen glikol je organski spoj kemijske formule C 4 H 10 O 3. Na sobnoj temperaturi to je tekućina bez boje i mirisa. Međutim, higroskopno je i otrovno. Slatkastog je okusa. Dietilen glikol se može miješati s vodom i alkoholima jer je sposoban stvoriti vodikove veze. Molarna masa ovog spoja je 106,12 g / mol. Talište dietilen glikola je -10,45 ° C, a vrelište 245 ° C.
Slika 02: Kemijska struktura dietilen glikola
Najčešći put proizvodnje dietilen glikola je djelomična hidroliza etilen oksida. etilen se pretvara u etilen oksid; tako je etilen oksid međuprodukt. Reakcija djelomične hidrolize daje dietilen glikol kombinacijom dviju molekula etilen glikola putem eterske veze.
Koje su sličnosti između etilen glikola i dietilen glikola?
- I etilen glikol i dietilen glikol su alkoholni spojevi.
- Obje su sposobne stvoriti vodikove veze.
- Obje su bezbojne tekućine na sobnoj temperaturi.
Koja je razlika između etilen glikola i dietilen glikola?
Diff Article Sredina prije tablice
Etilen glikol vs dietilen glikol |
|
| Etilen glikola je alkohol koji ima kemijsku formulu C 2 H 6 O 2. | Dietilen glikol je organski spoj kemijske formule C 4 H 10 O 3. |
| Molekulska masa | |
| Molarna masa etilen glikola je 62 g / mol. | Molarna masa dietilen glikola je 106,12 g / mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etilen glikol je pojedinačna molekula izvedena iz etilen oksida. | Dietilen glikol je kombinacija dviju molekula etilen glikola putem eterske veze. |
| Eterska veza | |
| U etilen glikolu nema eterske veze. | Eterska veza povezuje dvije molekule etilen glikola. |
| Talište i vrelište Dietilen | |
| Talište etilen glikola je -12,9 ° C, a vrelište 197,3 ° C. | Talište dietilen glikola je -10,45 ° C, a vrelište 245 ° C. |
| Proizvodnja | |
| Prvo se etilen pretvara u etilen oksid, koji se pak reakcijom s vodom pretvara u etilen glikol. | Dietilen glikol nastaje djelomičnom hidrolizom etilen oksida. |
Sažetak - Etilen glikol vs dietilen glikol
I etilen glikol i dietilen glikol proizvedeni su od istog polaznog materijala; etilen. Razlika između etilen glikola i dietilen glikola je u tome što je molekula etilen glikola pojedinačna molekula, dok molekula dietilen glikola nastaje kombinacijom dviju molekula etilen glikola putem eterske veze.
