Ključna razlika - natrijev klorit u odnosu na natrijev hipoklorit
Natrijev klorit i natrijev hipoklorit uobičajene su natrijeve soli koje se koriste u industriji. Oba su spoja vrlo važna kao sredstva za izbjeljivanje i dezinficijensi. Ali oni se međusobno vrlo razlikuju kada se uzmu u obzir njihova kemijska svojstva poput molarne mase i fizikalnih svojstava. Natrijev klorit se uglavnom koristi u proizvodnji papira i kao dezinficijens. Natrijev hipoklorit koristi se kao dezinficijens otapanjem u vodi da bi se dobio "tekući izbjeljivač". Ključna razlika između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita je ta što natrijev klorit sadrži atome klora koji imaju +3 oksidacijsko stanje, dok natrijev hipoklorit sadrži atome klora koji imaju +1 oksidacijsko stanje.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je natrijev klorit
3. Što je natrijev hipoklorit
4. Sličnosti između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita
5. Usporedna usporedba - Natrijev klorit i natrijev hipoklorit u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je natrijev klorit?
Natrijev klorit je anorganski kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NaCIO 2. Molarna masa ovog spoja je 90,438 g / mol kad je bezvodan. Postoji i hidratni oblik (sastavljen od tri molekule vode povezane s molekulom natrijevog klorita čija je molarna masa 144,48 g / mol). Spoj se naziva i klorovom kiselinom. To je ionski spoj koji sadrži natrijev kation (Na +) i klorit anion (ClO 2 -).
Slika 1: Boca napunjena natrijevim kloritom
Dostupan je u obliku bijelog kristalnog praha bez mirisa. Izgaranje natrijevog klorita je teško, ali može ubrzati izgaranje organskih spojeva. Stoga se natrijev klorit može koristiti za izradu eksplozivnih smjesa s zapaljivim materijalima. Natrijev klorit se raspada na oko 180-200◦C.
Natrijev klorit je manje topljiv u vodi, ali topljiviji u metanolu i etanolu. Kristalna struktura spoja je monoklinična. Natrijev klorit se uglavnom koristi u proizvodnji papira i također kao dezinficijens. Dobro je oksidirajuće sredstvo; stoga se koristi za izbjeljivanje raznih vrsta materijala kao što su drvo, ulja itd.
Slobodna diklormetilenom kiselina (HCIO 2) je vrlo nestabilan i da nema veliku važnost u industriji. Ali natrijeva sol ove kiseline vrlo je stabilna i također jeftina. U većini slučajeva natrijev klorit potječe od natrijevog klorata, koji ima kemijsku formulu NaClO 3. Proizvodni postupak je neizravna metoda u kojoj se isprva proizvodi klorov dioksid (ClO 2). Klor-dioksid je vrlo eksplozivan i nastaje redukcijom natrijevog klorata u jakoj kiselini u prisutnosti redukcijskog sredstva poput natrijevog sulfita. Proizvedeni klorov dioksid se zatim apsorbira u alkalnu otopinu uz redukciju vodikovim peroksidom (H 2 O 2). Tako se dobiva natrijev klorit.
Što je natrijev hipoklorit?
Natrijev hipoklorit je anorganski spoj kemijske formule NaClO. Atomski omjer natrija, klora i kisika je 1: 1: 1. Spoj se sastoji od natrijevog kationa vezanog za hipokloritni anion. Stoga je to natrijeva sol hipoklorne kiseline. Kada se natrijev hipoklorit otopi u vodi, poznat je kao tekući izbjeljivač zbog svojih svojstava izbjeljivanja.
Slika 2: Kemijska struktura natrijeva hipoklorit
Molarna masa natrijevog hipoklorita je 74,44 g / mol. Izgled ovog spoja može se opisati kao zelenkasto žuta krutina. Također ima slatkast miris. Točka topljenja natrijevog hipoklorit je 18 ° C, a vrelište 101 ° C.
Natrijev hipoklorit se uglavnom koristi kao dezinficijens i kao sredstvo za izbjeljivanje. Gotovo sva tekućina za izbjeljivanje koju koristimo u kućanstvu sadrži oko 3-8% natrijevog hipoklorita. Ovaj spoj ima svojstva odbojnosti; stoga se koristi za uklanjanje mrlja od plijesni, zubnih mrlja itd. Natrijev hipoklorit je dobro sredstvo za dezinfekciju jer ima širok spektar antimikrobnog djelovanja.
Proizvodnja natrijevog hipoklorita vrši se Hooker postupkom. To je industrijska metoda velikih razmjera. Ovdje se natrijev hipoklorit proizvodi prenošenjem plina klora u hladnu, razrijeđenu otopinu natrijevog hidroksida. Drugi proizvod koji se daje ovom metodom je natrijev klorid (NaCl).
Koje su sličnosti između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita?
- Natrijev klorit i natrijev hipoklorit sastoje se od atoma Na, Cl i O.
- Oboje su dobra dezinficijensa.
Koja je razlika između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita?
Diff Article Sredina prije tablice
Natrijev klorit vs natrijev hipoklorit |
|
| Natrijev klorit je anorganski kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NaCIO 2. | Natrijev hipoklorit je anorganski spoj kemijske formule NaClO. |
| Valentnost | |
| Natrijev klorit ima jedan atom natrija, jedan atom klora i dva atoma kisika. | Natrijev hipoklorit ima jedan atom natrija, atom klora i atom kisika. |
| Stanje oksidacije klora | |
| Stanje oksidacije klora u natrijevom kloritu je +3. | Stanje oksidacije klora u natrijevom hipokloritu je +1. |
| Izgled | |
| Natrijev klorit je bijeli kristalni prah. | Natrijev hipoklorit je zelenkasto-žuta krutina. |
| Miris | |
| Natrijev klorit nema mirisa. | Natrijev hipoklorit ima slatkast miris. |
| Molekulska masa | |
| Molarna masa natrijevog klorita je 90,438 g / mol. | Molarna masa natrijevog hipoklorita je 74,44 g / mol. |
| Talište i vrelište | |
| Natrijev klorit se raspada na oko 180-200◦C. | Talište je 18◦C, a vrelište 101◦C. |
| Roditeljski spoj | |
| Natrijev klorit je natrijeva sol klorovodične kiseline. | Natrijev hipoklorit je natrijeva sol hipoklorne kiseline. |
| Proizvodnja | |
| Natrijev klorit se neizravno proizvodi iz natrijevog klorata. | Natrijev hipoklorit nastaje Hooker postupkom. |
Sažetak - Natrijev klorit vs natrijev hipoklorit
Natrijev klorit je NaCIO 2 i natrijevog hipoklorita je NaCIO. Ključna razlika između natrijevog klorita i natrijevog hipoklorita je ta što natrijev klorit sadrži atome klora koji imaju +3 oksidacijsko stanje, dok natrijev hipoklorit sadrži atome klora koji imaju +1 oksidacijsko stanje.
