Ključna razlika - natrijev fluorid u odnosu na kalcijev fluorid
Natrijev fluorid i kalcijev fluorid dva su fluoridna minerala elemenata iz skupine I i skupine II periodnog sustava. Iako prirodno postoje u obliku minerala, komercijalno se proizvode i za industrijsku primjenu. No, prirodni oblik natrijevog fluorida relativno je rijedak, a kalcijevog fluorida ima vrlo puno. To se može smatrati ključnom razlikom između natrijevog fluorida i kalcijevog fluorida. Iako su obojica fluoridi koji sadrže kristalne krutine, njihova se industrijska primjena vrlo razlikuje; koriste se u razne svrhe.
Što je natrijev fluorid?
Natrijev fluorid je bezbojni, anorganski, ionski kemijski spoj molekulske formule NaF. Poput natrijevog klorida, otapa se u vodi dajući Na + i F - odvojeno.
NaF (s) → Na + (aq) + F - (aq)
Natrijev fluorid prirodno postoji kao mineral koji se naziva 'viliaumit', a koji je relativno rijedak i može se naći u plutonskim nefelin-sijenitinskim stijenama.
Natrijev klorid jedan je od najčešće korištenih izvora fluoridnih iona u mnogim industrijskim primjenama jer je jeftiniji i manje higroskopan spoj od kalijevog fluorida (KF).
Vilijamumit
Što je kalcijev fluorid?
Kalcijev fluorid je bijela, u vodi netopljiv, anorganski iona kemijski čvrsti spoj s molekulske formule OS RH 2. Poznat je i pod nazivom fluorit, a prirodno postoji kao mineralni fluorit i zbog nečistoća posjeduje duboku obojenost. Mineral fluorita može se naći na mnogim mjestima, a koristi se kao preteča HF-a. Ali, neki industrijski procesi zahtijevaju čisti kalcijev florid, bez nečistoća. Stoga se CaF 2 visoke čistoće industrijski proizvodi kalcijevim karbonatom i vodikovim fluoridom.
CaCO 3 + 2 HF → CaF 2 + CO 2 + H 2 O
Kalcijev fluorid
Koja je razlika između natrijevog fluorida i kalcijevog fluorida?
Kemijska struktura natrijevog fluorida i kalcijevog fluorida
Natrijev fluorid:
Natrijev fluorid je ionski kristal koji kristalizira u kubičnom motivu. U svojoj strukturi i Na + i F - sadrže oktaedrična koordinacijska mjesta, a razmak između rešetki približno je jednak 462 pm. Ta je duljina prilično manja od dužine natrijevog klorida.
Kalcijev fluorid:
Kalcijev fluorid prirodno postoji u obliku fluorita i kristalizira kubični motiv. Ca 2+ služi kao osam koordiniranih centara i nalazi se u kutiji za osam F - centara. Svaki F - centar koordiniran je s četiri Ca 2+ centra. Općenito, savršeno upakirani kristali su bezbojni, ali mineral ima duboku boju zbog F-centara.
Struktura jedinične stanice CaF 2 (fluorit) prikazana je u nastavku.
Primjene natrijevog fluorida i kalcijevog fluorida
Natrijev fluorid:
Natrijev fluorid se široko koristi u širokom rasponu industrijskih primjena, uključujući medicinsku i kemijsku industriju. U medicinskoj primjeni koristi se u medicinskom slikanju i u liječenju osteoporoze. U kemijskoj industriji koristi se u procesima sinteze i ekstrakcije u metalurgiji, kao sredstvo za čišćenje i kao želučani otrov za insekte koji se hrane biljkama.
Također se koristi u obradi vode. Dodaje se u vodu za piće u fluoriranju vode kako bi se povećala razina fluorida u vodi. U nekim se zemljama dodaje nekim prehrambenim proizvodima.
Kalcijev fluorid:
I prirodni i komercijalno proizvedeni CaF 2 jednako su važni u mnogim industrijskim primjenama. Prirodno je prisutan u mineralu fluorita i glavni je izvor postupka proizvodnje vodikovog fluorida. Reakcijom između fluoritnog minerala i koncentrirane sumporne kiseline nastaje vodikov fluorid.
CaF 2 + Conc H 2 SO 4 → CaSO 4 (krutina) + 2 HF
Osim toga, koristi se za proizvodnju optičkih komponenata zbog svojih posebnih svojstava. Proziran je u širokom rasponu frekvencija; od ultraljubičastog (UV) do infracrvenog (IR), niskog indeksa loma i netopivosti u vodi. Koristi se za proizvodnju prozora i leća koji se koriste u termovizijskim sustavima, spektroskopiji i excimer laserima.
Ljubaznost slike: „Villiamumite u nepheline syenite Sodium fluorid …“Davea Dyeta - shutterstone.com, dyet.com - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia „Calcium Floride“(javna domena) putem Commons Wikimedia „Sodium Floride“Benjaha -bmm27 - Vlastito djelo (javna domena) putem Commons Wikimedia "Kristalna struktura fluorita" od strane Materialscientist-a na engleskoj Wikipediji (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
