Spektar emisije i apsorpcije | Apsorpcijski spektar vs Spektar emisija
Svjetlost i drugi oblici elektromagnetskog zračenja vrlo su korisni i naširoko se koriste u analitičkoj kemiji. Interakcija zračenja i materije predmet je znanosti koja se naziva spektroskopija. Molekule ili atomi mogu apsorbirati energiju ili oslobađati energiju. Te se energije proučavaju u spektroskopiji. Postoje različiti spektrofotometri za mjerenje različitih vrsta elektromagnetskih zračenja poput IR, UV, vidljivih, X-zraka, mikrovalnih pećnica, radio frekvencija itd.
Spektar emisija
Kada se da uzorak, možemo dobiti informacije o uzorku ovisno o njegovoj interakciji s zračenjem. Prvo se uzorak stimulira primjenom energije u obliku topline, električne energije, svjetlosti, čestica ili kemijske reakcije. Prije primjene energije, molekule u uzorku su u nižem energetskom stanju, koje nazivamo osnovnim. Nakon primjene vanjske energije, neke će molekule prijeći u stanje više energije koje se naziva pobuđeno stanje. Ova uzbuđena državna vrsta je nestabilna; dakle, pokušavajući emitirati energiju i vratiti se u osnovno stanje. Ovo emitirano zračenje crta se u funkciji frekvencije ili valne duljine, a zatim se naziva emisijski spektri. Svaki element emitira specifično zračenje ovisno o energetskom rasporu između osnovnog i pobuđenog stanja. Stoga,ovo se može koristiti za identifikaciju kemijskih vrsta.
Apsorpcijski spektri
Apsorpcijski spektar je grafikon apsorpcije u odnosu na valnu duljinu. Osim apsorpcije duljine vala, također se može nacrtati u odnosu na frekvenciju ili broj valova. Apsorpcijski spektri mogu biti dvije vrste kao atomski apsorpcijski spektar i molekularni apsorpcijski spektar. Kad snop polikromatskog UV ili vidljivog zračenja prolazi kroz atome u plinskoj fazi, atomi apsorbiraju samo neke frekvencije. Apsorbirana frekvencija razlikuje se za različite atome. Kada se zabilježeno preneseno zračenje, spektar sastoji od niza vrlo uskih apsorpcijskih linija. U atomima se ovi apsorpcijski spektri vide kao rezultat elektroničkih prijelaza. U molekulama, osim elektroničkih, mogući su i vibracijski i rotacijski prijelazi. Dakle, apsorpcijski spektar je prilično složen, a molekula apsorbira UV,Tipovi IR i vidljivog zračenja.
Koja je razlika između spektra apsorpcije Vs spektra emisije?
• Kad atom ili molekula pobudi, apsorbira određenu energiju u elektromagnetskom zračenju; stoga će ta valna duljina biti odsutna u zabilježenom spektru apsorpcije.
• Kad se vrsta iz uzbuđenog stanja vrati u osnovno stanje, apsorbirano zračenje se emitira i bilježi. Ova vrsta spektra naziva se emisijski spektar.
• Jednostavno rečeno, apsorpcijski spektri bilježe valne duljine koje apsorbira materijal, dok emisijski spektri bilježe valne duljine koje emitiraju materijali koji su prije bili stimulirani energijom.
• U usporedbi s kontinuiranim vidljivim spektrom, i emisijski i apsorpcijski spektar su linijski spektri jer sadrže samo određene valne duljine.
• U emisijskom spektru bit će samo nekoliko obojenih traka u tamnom pozadinskom tlu. Ali u apsorpcijskom spektru bit će malo tamnih traka unutar kontinuiranog spektra. Tamne trake u spektru apsorpcije i obojene trake u emitovanom spektru istog elementa su slične.
