Razlika Između Apsorpcijskog Spektra I Emisijskog Spektra

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Apsorpcijski spektar vs Spektar emisija

Spektri apsorpcije i emisije vrste pomažu identificirati te vrste i pružaju puno informacija o njima. Kad se spektri apsorpcije i emisije vrste spoje, oni čine kontinuirani spektar.

Što je apsorpcijski spektar?

Apsorpcijski spektar je crtanje između apsorpcije i valne duljine. Ponekad se umjesto osi x mogu koristiti i frekvencija ili valni broj. Vrijednost apsorpcije dnevnika ili vrijednost prijenosa također se koristi za os y u nekim prilikama. Apsorpcijski spektar karakterističan je za datu molekulu ili atom. Stoga se može koristiti u identificiranju ili potvrđivanju identiteta određene vrste. Spoj u boji vidljiv je našim očima u toj određenoj boji jer upija svjetlost iz vidljivog područja. Zapravo, upija komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, predmet vidimo kao zeleni jer upija ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene boje. Također,atomi ili molekule također apsorbiraju određene valne duljine od elektromagnetskog zračenja (te valne duljine ne moraju nužno biti u vidljivom području). Kad snop elektromagnetskog zračenja prolazi kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne duljine. Dakle, kad se spektar zabilježi, sastoji se od niza vrlo uskih apsorpcijskih linija. To je poznato kao atomski spektar, a karakteristično je za vrstu atoma. Apsorbirana energija koristi se za pobuđivanje prizemnih elektrona na gornje razine u atomu. To je poznato kao elektronička tranzicija. Energetsku razliku između dviju razina daju fotoni u elektromagnetskom zračenju. Budući da je razlika u energiji diskretna i konstantna, iste će vrste atoma uvijek apsorbirati iste valne duljine od datog zračenja. Kad se molekule pobude UV, vidljivim i IR zračenjem, one prolaze kroz tri različite vrste prijelaza, kao elektronički, vibracijski i rotacijski. Zbog toga se u molekularnim apsorpcijskim spektrima umjesto uskih linija pojavljuju apsorpcijski pojasevi.

Što je emisijski spektar?

Atomi, ioni i molekule mogu se pobuditi na višu razinu energije davanjem energije. Životni vijek uzbuđenog stanja uglavnom je kratak. Stoga ove uzbuđene vrste moraju osloboditi apsorbiranu energiju i vratiti se u osnovno stanje. To je poznato kao opuštanje. Oslobađanje energije može se odvijati kao elektromagnetsko zračenje, toplina ili kao obje vrste. Grafikon oslobođene energije u odnosu na valnu duljinu poznat je kao emisijski spektar. Svaki element ima jedinstveni spektar emisije, kao da ima jedinstveni spektar apsorpcije. Dakle, zračenje iz izvora može se okarakterizirati emisijskim spektrom. Linijski spektri nastaju kad su zračeće vrste pojedinačne atomske čestice koje su dobro odvojene u plinu. Spektri pojasa nastaju uslijed zračenja molekula.

Koja je razlika između apsorpcijskog i emisijskog spektra?

• Apsorpcijski spektar daje valne duljine, koje bi vrsta apsorbirala kako bi pobudila do gornjih stanja. Emisioni spektar daje valne duljine koje bi vrsta oslobodila vraćajući se u osnovno stanje iz pobuđenog stanja.

• Spektar apsorpcije može se zabilježiti pri dovodu zračenja u uzorak, dok se spektar emisije može zabilježiti u odsustvu izvora zračenja.