Razlika Između Klorovodika I Klorovodične Kiseline

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Vodikov klorid vs klorovodična kiselina

Obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok od limete, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo u svojim domovima. Reagiraju s bazama za proizvodnju vode, i reagiraju s metalima da se dobije H ₂, čime se povećava brzina korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline potpuno su ionizirane u otopini, dajući protone. Slabe kiseline djelomično disociraju i daju manje količine protona. K _a je konstanta disocijacije kiseline. Daje naznaku sposobnosti gubljenja protona slabe kiseline.

Da bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Na pH skali kiseline su zastupljene od 1-6. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline plavi lakmus pretvaraju u crvenu.

Sve kiseline mogu se podijeliti na dvije kao organske i anorganske kiseline, ovisno o njihovoj strukturi. Klorovodična kiselina je često korištena jaka anorganska kiselina. Također je poznata i kao mineralna kiselina, a potječe iz mineralnih izvora. Anorganske kiseline oslobađaju protone kada se otope u vodi.

Vodikov klorid

Vodikov klorid je u plinovitom obliku i ima molekularnu formulu HCl. To je plin na sobnoj temperaturi i bezbojan. Ovo je dvoatomska molekula, a molarna masa joj je 36,46 g mol ^-1. Ima opor miris.

Atom klora i atom vodika molekule povezani su kovalentnom vezom. Ova je veza polarna zbog veće elektronegativnosti klora u usporedbi s vodikom. Vodikov klorid je visoko topljiv u vodi. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.

HCl + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Vodikov klorid nastaje iz plinovitog vodika i plina klora. Proizvedeni klorovodik uglavnom se koristi za proizvodnju klorovodične kiseline.

Klorovodična kiselina

Klorovodična kiselina, koja se također označava kao HCl, mineralna je kiselina koja je vrlo jaka i vrlo nagrizajuća. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tekućina. Stabilan je, ali lako reagira s bazama i metalima. Ima sposobnost ioniziranja i doniranja samo jednog protona. Budući da je jaka kiselina, konstanta disocijacije kiseline HCl vrlo je velika.

HCl se koristi u industriji gnojiva, gume, tekstila i boja. Također je široko korištena kiselina u laboratorijima za titriranje baze ili za osiguravanje kiselih medija ili za neutraliziranje osnovnih otopina itd.

Koja je razlika između klorovodika i klorovodične kiseline?

I klorovodik i klorovodična kiselina su isti spoj, ali klorovodik je u plinovitoj fazi, dok je klorovodična kiselina otopina

Kad se klorovodik otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina