Ključna razlika - sumporna kiselina nasuprot sumpornoj kiselini
Sumporna kiselina (H 2 SO 4) i sumporna kiselina (H 2 SO 3) dvije su anorganske kiseline koje sadrže sumpor, vodik i kisik kao elemente. Ključna razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline je u oksidacijskom broju sumpora. Štoviše, kada usporedimo dvije kiseline u pogledu kiselosti, sumporna je kiselina kiselija od sumporne kiseline. Drugim riječima, sumporna kiselina je vrlo jaka kiselina, a sumporna kiselina je relativno slaba.
Što je sumporna kiselina?
Sumporna kiselina je vrlo jaka diprotična mineralna kiselina koja se u potpunosti može miješati s vodom u bilo kojem omjeru. Otapanje sumporne kiseline u vodi egzotermna je reakcija. Korozivna je i štetna tekućina i uzrokuje toliko ozljeda poput opeklina kiseline na koži ili očima. To uključuje i kratkoročne i dugoročne učinke, ovisno o koncentraciji kiseline i vremenu kontakta. Sumporna kiselina je vrlo korozivna zbog nekoliko čimbenika; kiselost, oksidacijska sposobnost, dehidracija uzrokovana koncentriranim otopinama i toplina oslobođena egzotermnom reakcijom.
Što je sumporna kiselina?
Sumporasta kiselina ima kemijsku formulu H 2 SO 3, gdje se oksidacija sumpora broj jednak +4. To je bistra, bezbojna, slaba i nestabilna kiselina. Ima oštar miris sumpora koji gori. Nastaje kada se sumpor-dioksid otopi u vodi, a čisti bezvodni oblik sumporne kiseline nikada nije izoliran ili otkriven. Sumporna kiselina se brzo razgrađuje i disocira na svoje kemijske sastojke; budući da je termodinamički nestabilan. Reakcija razgradnje je,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Koja je razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline?
Struktura i kemijska formula:
Sumporna kiselina: Kemijska formula sumporne kiseline je H 2 SO 4, gdje je oksidacijski broj sumpora +6. Geometrijska struktura ove molekule je tetraedarska.
Sumporna kiselina: Kemijska formula sumporne kiseline je H 2 SO 3, gdje je oksidacijski broj sumpora +4. Geometrijska struktura ove molekule je trigonalna piramidalna.
Kiselost:
Sumporna kiselina: sumpor je jedna od najjačih kiselina i to je diprotna kiselina. Konstante disocijacije kiseline sumporne kiseline su; K 1 = 2,4 × 10 6 (jaka kiselina) i K 2 = 1,0 × 10 -2.
Sumporna kiselina: Kiselost sumporne kiseline na pH skali iznosi oko 1,5. Ne smatra se vrlo jakom kiselinom, ali nije ni preslaba kiselina.
Svojstva:
Sumporna kiselina: sumporna kiselina pored svojih kiselih svojstava ima i oksidacijsku i reducirajuću karakteristiku. Stoga reagira i s metalima i s nemetalima; reagira kao ostale kiseline s metalima koji proizvode plinoviti vodik i odgovarajuću sol metala.
Reakcije s metalima:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reakcije s nemetalima:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Sumporna kiselina: Sumporna kiselina ne postoji kao otopina u bezvodnom obliku poput sumporne kiseline. Međutim, postoje dokazi da molekule sumpora postoje u plinovitoj fazi. Za razliku od H 2 SO 4, sumporasta kiselina pokazuje vrlo ograničen broj kemijskih reakcija.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (vod.) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (vod.)
Upotrebe:
Sumporna kiselina: sumporna kiselina se široko koristi u cijelom svijetu u širokom spektru industrija. Na primjer, koristi se za proizvodnju gnojiva, eksploziva, papira, deterdženata, boja i materijala za bojanje. Osim toga, vrlo je važan u kemijskoj sintezi, površinskoj obradi, naftnoj i tekstilnoj industriji.
Sumporna kiselina: Sumporna kiselina koristi se kao vrlo snažno redukcijsko sredstvo. Ima neka svojstva izbjeljivanja i koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje.
Ljubaznost slike:
1. Kemijska struktura sumporne kiseline DMacks (vlastito djelo) [javna domena], putem Wikimedia Commons
2. Sumporna kiselina-2D Autor Benjah-bmm27 (Vlastito djelo) [Javna domena], putem Wikimedia Commons
