Koncentracija vs topljivost
Koncentracija
Koncentracija je važan i vrlo čest fenomen u kemiji. To se koristi za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski izračuni koriste mjerenja koncentracije za donošenje zaključaka o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini.
Postoji nekoliko metoda za mjerenje koncentracije. To su koncentracija mase, koncentracija broja, molarna koncentracija i volumenska koncentracija. Sve su ove mjere omjeri gdje brojnik predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik količinu otapala. U svim tim metodama način predstavljanja otopljene tvari je različit. Međutim, nazivnik je uvijek volumen otapala. U masnoj koncentraciji daje se masa otopljene otopljene tvari u jednoj litri otapala. Isto tako, u koncentraciji broja daju se broj otopljenih tvari i, u molarnoj koncentraciji, molovi otopljene tvari. Dalje se daje volumenska koncentracija otopljene tvari. Osim ovih,koncentracije se mogu dati kao molski udjeli, gdje su moli otopljene tvari dani u odnosu na ukupnu količinu tvari u smjesi. Na isti se način molski omjer, maseni udio i maseni omjer mogu koristiti za označavanje koncentracije. Može se označiti i kao postotne vrijednosti. Prema potrebi treba odabrati prikladnu metodu koja označava koncentraciju. Međutim, pretvorba između ovih jedinica trebala bi biti poznata studentima kemije kako bi mogli raditi s njima.
Topljivost
Otapalo je tvar koja ima sposobnost otapanja, pa može otopiti drugu tvar. Otapala mogu biti u tekućem, plinovitom ili krutom stanju. Otopljena tvar je tvar koja je topljiva u otapalu da bi se stvorila otopina. Otopljene tvari mogu biti u tekućoj, plinovitoj ili čvrstoj fazi. Dakle, topljivost je sposobnost otopljene otopljene tvari u otapalu. Stupanj topivosti ovisi o raznim čimbenicima poput vrste otapala i otopljene tvari, temperature, tlaka, brzine miješanja, razine zasićenja otopine itd. Tvari su topljive jedna u drugoj samo ako su slične ("voli se rastvara sviđa"). Na primjer, polarne su tvari topive u polarnim otapalima, ali ne i u nepolarnim otapalima. Molekule šećera imaju slabe međusobno molekularne interakcije. Kad se otope u vodi, te će se interakcije prekinuti i molekule će se razdvojiti. Za pucanje veza potrebna je energija. Ta će se energija opskrbljivati stvaranjem vodikovih veza s molekulama vode. Zbog ovog procesa šećer je dobro topljiv u vodi. Slično tome, kada se sol poput natrijevog klorida otopi u vodi, oslobađaju se natrijevi i kloridni ioni koji će stupiti u interakciju s polarnim molekulama vode. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i taloženja jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina. Ta će se energija opskrbljivati stvaranjem vodikovih veza s molekulama vode. Zbog ovog procesa šećer je dobro topljiv u vodi. Slično tome, kada se sol poput natrijevog klorida otopi u vodi, oslobađaju se natrijevi i kloridni ioni koji će stupiti u interakciju s polarnim molekulama vode. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i taloženja jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina. Ta će se energija opskrbljivati stvaranjem vodikovih veza s molekulama vode. Zbog ovog procesa šećer je dobro topljiv u vodi. Slično tome, kada se sol poput natrijevog klorida otopi u vodi, oslobađaju se natrijevi i kloridni ioni koji će stupiti u interakciju s polarnim molekulama vode. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i brzina precipitacije jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina.šećer je dobro topljiv u vodi. Slično tome, kada se sol poput natrijevog klorida otopi u vodi, oslobađaju se natrijevi i kloridni ioni koji će stupiti u interakciju s polarnim molekulama vode. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i brzina precipitacije jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina.šećer je dobro topljiv u vodi. Slično tome, kada se sol poput natrijevog klorida otopi u vodi, oslobađaju se natrijevi i kloridni ioni koji će stupiti u interakciju s polarnim molekulama vode. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i brzina precipitacije jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i taloženja jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina. Iz gornja dva primjera možemo zaključiti da će otopljene tvari dati svoje elementarne čestice otapanjem u otapalu. Kada se tvar prvi put doda u otapalo, prvo će se brzo otopiti. Nakon nekog vremena uspostavi se reverzibilna reakcija i brzina otapanja će se smanjiti. Jednom kada su brzina otapanja i brzina precipitacije jednaki, kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina.kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina.kaže se da je otopina u ravnoteži topljivosti. Ova vrsta otopine poznata je kao zasićena otopina.
Koja je razlika između koncentracije i topljivosti?
• Koncentracija daje količinu tvari u otopini. Topljivost je sposobnost tvari da se otopi u drugoj tvari.
• Ako je topljivost materijala visoka u otapalu, tada će njegova koncentracija biti visoka u otopini. Slično tome, ako je topljivost niska, koncentracija će biti niska.
