Topljivost vs otapanje
Oba ova pojma idu ruku pod ruku i odnose se na isti kemijski scenarij s dva različita stajališta u definiciji. Kao pozadinu koncepta, prvo je važno razumjeti tri osnovne komponente koje su ovdje uključene; naime otopljena tvar, otapalo i otopina. Otopljena tvar je spoj koji se otopi u otapalu. Otapalo je općenito tekućina koja se koristi za otapanje otopljene tvari. Otopina se naziva smjesom koja nastaje otapanjem otopljene tvari u otapalu. Otopljene tvari mogu biti krute tvari, tekućine ili plinovi, a iako su otapala obično tekućine, mogu postojati i kruta i plinovita otapala. Npr. Legura metala može se smatrati čvrstom otopinom gdje se čvrsta otopljena tvar pomiješa s krutim otapalom.'Topljivost' je karakteristično svojstvo otopljene tvari, a "otapanje" je postupak u kojem se otopljena tvar otapa u otapalu dajući otopinu. Stoga je po definiciji topljivost termodinamički faktor, a otapanje kinetički faktor.
Topljivost
Topljivost je svojstvo otopljene tvari koja odlučuje koliko će se otopljena otopljena otopina stvoriti u određenoj otopini. Kemijske i fizikalne karakteristike otopljene tvari igraju glavnu ulogu u odlučivanju o njezinoj razini topljivosti. Kada se referiramo na koncentraciju otopine, mislimo na razinu topljivosti određene otopljene tvari u otapalu. Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje određeno otapalo može držati u otopini, u fazi otopine. Iznad te granice ako bi se otopljene tvari dalje otopile, počelo bi taložiti na dnu. Dinamička ravnoteža između ta dva stanja definira opseg topljivosti. Stoga se topivost događa kada je brzina otapanja jednaka brzini oborina. Topivost se može kvantificirati i iznosi jedinicu mol / kg.
Općenito slijedimo pravilo o topljivosti poznato pod nazivom 'poput otapa se poput'. Ova ideja sugerira da polarni spojevi imaju veću tendenciju otapanja u polarnim otapalima i obrnuto. Kad je otopljena tvar u potpunosti topljiva, kažemo da se može miješati. To češće vrijedi za slučaj dvije tekućine (kada se tekućina pomiješa u drugoj tekućini). Kad je topljivost mala, kažemo da je spoj slabo topljiv ili netopiv. Topljivost jedne tvari u drugoj ovisi o opsegu intermolekularnih sila između molekula otopljene tvari i otapala, a različiti fizikalni i termodinamički čimbenici utječu na opseg topljivosti. Npr. Temperatura, tlak, polaritet otapala, višak ili nedostatak zajedničkog iona u otopini itd. Općenito kada je temperatura visoka topivost određene otopljene tvari veća je nego kada je hladnija. Ponekad se otapanje može dogoditi zbog kemijske reakcije, a ne zbog čiste topljivosti otopljene tvari. To se ne smije miješati s topljivošću. Kad je otopljena supstanca čisto topljiva, otopljena tvar trebala bi se moći vratiti natrag nakon isparavanja otapala.
Otapanje
Otapanje je postupak u kojem se otopljena tvar otapa u otapalu dajući otopinu. Stoga ovo ima kinetički učinak. Otapanje se može dogoditi različitim brzinama, a ponekad se otopljena tvar može potpuno otopiti u otapalu, što može zahtijevati prilično dugo vremena. Tijekom procesa otapanja, strukturni integritet otopljene supstance rastavlja se na pojedinačne komponente, molekule ili atome, a ishod otapanja naziva se topljivost. I otapanjem se upravljaju slična fizička načela kao i za topivost, ali samo otapanje je kinetički proces. Jonski spojevi mogu se lako otopiti u vodi, a kao što je gore spomenuto, ovdje se može računati i princip "otapa se poput". Brzina otapanja ovisi o raznim čimbenicima; mehaničko miješanje, priroda otapala i otopljene tvari, masa otopljenog materijala,temperatura itd. Otapanje se može mjeriti jedinicom mol / s.
Koja je razlika između topljivosti i otapanja?
• Otapanje je postupak u kojem se otopljena tvar otapa u otapalu dajući otopinu, dok je topivost rezultat otapanja.
• Topljivost je termodinamička cjelina, dok je otapanje kinetičko.
• Topljivost se mjeri u mol / kg, a otapanje u mol / s.
