Video: Razlika Između Elemenata I Spojeva
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Elementi vs Spojevi
Atomi su malene jedinice koje se sakupljaju da bi stvorile sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu na razne načine udružiti s drugim atomima, stvarajući tako tisuće molekula i drugih spojeva. Prema svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, oni mogu stvoriti kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma. Student kemije trebao bi imati ideju o „elementu“i „spoju“i razlikovati ova dva osnovna pojma.
Što je element?
Riječ "element" poznata nam je jer o njima učimo u periodnom sustavu. U periodnom sustavu dato je oko 118 elemenata prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska tvar koja se sastoji od samo jedne vrste atoma; dakle, oni su čisti. Na primjer, najmanji element je vodik, a srebro, zlato i platina neki su od najčešće poznatih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako se većina elemenata nalazi u prirodi, postoje neki od sintetičkih elemenata poput Kalifornija, Americija, Einsteinija i Mendelevija. Svi se elementi mogu široko kategorizirati u tri kategorije kao metal, metaloidi i nemetali. Nadalje, oni su razvrstani u skupine i razdoblja na temelju specifičnijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili razdobljima dijele određene zajedničke karakteristike, a neka svojstva mogu se uzastopno mijenjati kada prolazite kroz grupu ili razdoblje. Elementi se mogu podvrgnuti kemijskim promjenama kako bi nastali razni spojevi; međutim, elementi se ne mogu dalje rastaviti jednostavnim kemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa s različitim brojem neutrona; oni su poznati kao izotopi elementa.
Što je spoj?
Spojevi su kemijska tvar koju čine dva ili više različitih kemijskih elemenata. Kombinacije dvaju ili više istih kemijskih elemenata ne smatraju se spojevima, već su poznate kao molekule. Na primjer, molekule kao što su O dvoatomski 2 H 2, N 2 ili molekula kao što su P poliatomske 4 ne smatraju se spojevi, za koje se smatra kao molekula. NaCl, H 2 O, HNO 3 i C 6 H 12 O 6neki su primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskup molekula. Elementi u spoju povezani su kovalentnim vezama, ionskim vezama, metalnim vezama itd. Struktura spoja daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u određenom omjeru. Te pojedinosti možemo lako pronaći promatrajući kemijsku formulu spoja. Spojevi su stabilni i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Koja je razlika između elemenata i spojeva?
• Elementi su čiste tvari koje se sastoje od samo jedne vrste atoma. U spoju su dva ili više elemenata kemijski povezani.
• U spoju su elementi prisutni u definiranom omjeru.
• Svojstva elementa često se u potpunosti mijenjaju kada su dio spoja.
• Između atoma spoja postoje jake kovalentne veze, ali u elementima mogu postojati metalne veze ili slabe nekovalentne sile.
Preporučeno:
Razlika Između Homonuklearnih I Heteronuklearnih Aromatskih Spojeva
Ključna razlika između homonuklearnih i heteronuklearnih aromatskih spojeva je u tome što homonuklearni aromatski spojevi sadrže atome iste kemijske tvari
Razlika Između Hipervalentnih I Hipovalentnih Spojeva
Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je ta što hipervalentni spojevi sadrže središnji atom s više od osam elektrona u
Razlika Između Jonskih I Binarnih Spojeva
Ključna razlika između ionskih i binarnih spojeva je u tome što ionski spojevi sadrže dvije nabijene komponente, dok binarni spojevi sadrže dvije različite
Razlika Između Polikatnih Jona I Spojeva
Ključna razlika između polikatnih iona i spojeva je u tome što polatomni ioni imaju pozitivan ili negativan električni naboj, dok kompozit
Razlika Između D Blokovnih Elemenata I Prijelaznih Elemenata
Ključna razlika - D blok elementi protiv prijelaznih elemenata Razlika između D bloka i prijelaznih elemenata prilično je zbunjujuća. Obje riječi a
