Silica vs Kvarc
Silicij je element s atomskim brojem 14, a također je u skupini 14 periodnog sustava odmah ispod ugljika. Prikazuje se simbolom Si. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Silicij može ukloniti četiri elektrona i stvoriti +4 nabijeni kation, ili ih može podijeliti u četiri kovalentne veze.. U prirodi postoji vrlo rijetko kao čisti silicij. Uglavnom se javlja kao oksid ili silikat. Silika je oksidni oblik silicija.
Silika
Silicij postoji kao njegov oksid u prirodi. Silika je najčešći silicijevog oksida, molekulske formule SiO 2(silicij dioksid). Silicijev dioksid je bogat mineral u zemljinoj kori, a nalazi se u pijesku, kvarcu i mnogim drugim mineralima. Neki minerali imaju čisti silicij dioksid, ali u nekim se silicijev dioksid miješa s drugim elementima. U silicijum dioksidu atomi sumpora i kisika spojeni su kovalentnim vezama da bi stvorili golemu kristalnu strukturu. Svaki atom sumpora okružen je s četiri atoma kisika (tetraedrično). Silika ne provodi električnu energiju jer nema delokaliziranih elektrona. Nadalje, visoko je termo stabiliziran. Silicija ima vrlo visoko talište, jer se za pretapanje mora prekinuti velik broj sumpor-kisikovih veza. Kad mu se daju vrlo visoke temperature i ohladi se određenom brzinom, rastopljeni silicijev dioksid će se skrutnuti i stvoriti staklo. Silika ne reagira ni s jednom kiselinom, osim s vodikovim fluoridom. Štoviše, nije topljiv u vodi ili bilo kojem organskom otapalu. Silicij se komercijalno priprema uporabom silicija u elektrolučnoj peći.
Na zemljinoj kori nema samo silicija, već ga ima i u našim tijelima u značajnim količinama. Silicij je potreban za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih žila itd. Prirodno je prisutan u vodi, mrkvi, kruhu, kukuruznim pahuljicama, bijeloj riži, banani, grožđici itd. Također, silicija je naširoko se koristi u industriji keramike, stakla i cementa.
Kvarcni
Kvarc je mineral koji sadrži silicijev dioksid (SiO 2) uglavnom. Kvarc ima jedinstvenu kristalnu strukturu s spiralnim lancima silicijskih tetraedra. Ovo je drugi mineral po zastupljenosti na površini zemlje i široko je rasprostranjen. Kvarc je komponenta sve tri vrste metamorfnih, magmatskih i sedimentnih stijena. Kvarc se može razlikovati od mjesta do mjesta po boji, prozirnosti, količini silicijevog dioksida, veličini, sastojcima itd. Mogu biti bezbojni, ružičasti, crveni, crni, plavi, narančasti, smeđi, žuti i ljubičasti. Neki od kvarcnih minerala mogu biti prozirni, dok neki mogu biti prozirni. Citrin, ametist, mliječni kvarc, kameni kristal, ružičasti kvarc, dimni kvarc i prasiolit neke su od velikih vrsta kvarca koji tvore kristal. Kvarc se uglavnom nalazi u Brazilu, Meksiku, Rusiji itd. Postoje značajne morfološke razlike u različitim kvarcnim mineralima; stoga,koriste se kao ukrasne stijene. Smatra se poludragim kamenom i koristi se u izradi nakita. Nadalje, kvarc se koristi za keramiku i cemente zbog svoje visoke toplinske i kemijske stabilnosti.
Koja je razlika između silicijevog dioksida i kvarca?
• Silicijev dioksid poznat je kao silicijev dioksid, a silicijev dioksid se nalazi u kvarcu.
• U kvarc mogu biti ugrađene i druge nečistoće, ali on ima visok postotak silicijevog dioksida. Silicij se uglavnom sastoji samo od silicijevog dioksida.
