Sigma vs pi obveznice
Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Ti atomi teže međusobno reagirati da bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. To se može postići stvaranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza. Među njima je posebno kovalentno vezivanje. Za razliku od ostalih kemijskih veza, kod kovalentne veze postoji sposobnost stvaranja višestrukih veza između dva atoma. Kada dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu razliku u elektronegativnosti, oni reagiraju zajedno i stvaraju kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Kada je broj zajedničkih elektrona više od jednog iz svakog atoma,rezultat višestrukih obveznica. Izračunavanjem redoslijeda veza može se odrediti broj kovalentnih veza između dva atoma u molekuli. Višestruke veze nastaju na dva načina. Zovemo ih sigma veza i pi veza.
Sigma Bond
Simbol σ koristi se za prikaz sigma veze. Jednostruka veza nastaje kada se dva elektrona podijele između dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti. Dva atoma mogu biti istog tipa ili različitih tipova. Na primjer, kada se isti atomi povezani tako da tvore molekule kao što su Cl 2 H 2, ili P 4, svaki atom vezan na drugu jednostrukom kovalentnom vezom. Molekula metana (CH 4) ima jednostruku kovalentnu vezu između dvije vrste elemenata (atoma ugljika i vodika). Nadalje, metan je primjer za molekulu koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti. Pojedinačne kovalentne veze nazivaju se i sigma vezama. Sigma veze su najjače kovalentne veze. Nastaju između dva atoma kombiniranjem atomskih orbitala. Preklapanje glave u glavu može se vidjeti prilikom formiranja sigma veza. Na primjer, u etanu kada se dvije jednake sp 3 hibridizirane molekule linearno preklapaju, nastaje CC sigma veza. Također, CH sigma veze nastaju linearnim preklapanjem između jednog sp 3hibridizirana orbitala iz ugljika i s orbitala iz vodika. Skupine povezane samo sigma vezom imaju sposobnost da se okreću oko te veze jedna prema drugoj. Ova rotacija omogućava molekuli da ima različite konformacijske strukture.
pi Bond
Grčko slovo π koristi se za označavanje pi veza. Ovo je također kovalentna kemijska veza, koja se obično stvara između p orbitala. Kad se dvije p orbitale bočno preklapaju, nastaje pi veza. Kada se ovo preklapanje dogodi, dva režnja p orbitale međusobno djeluju s dva režnja druge p orbitale i rezultira se čvornom ravninom između dvije atomske jezgre. Kada postoji više veza između atoma, prva veza je sigma veza, a druga i treća veze su pi veze.
Koja je razlika između Sigma Bonda i pi Bonda?
• Sigma veze nastaju međusobnim preklapanjem orbitala, dok pi veze nastaju bočnim preklapanjem.
• Sigma veze su jače od pi veza.
• Sigma veze mogu se stvoriti između s i p orbitale, dok se pi veze uglavnom stvaraju između p i d orbitala.
• Pojedinačne kovalentne veze između atoma su sigma veze. Kada postoji više veza između atoma, mogu se vidjeti pi veze.
• pi veze rezultiraju nezasićenim molekulama.
• Sigma veze omogućuju slobodno okretanje atoma, dok pi veze ograničavaju slobodno okretanje.
