Halogen vs Xenon
Različiti elementi u periodnom sustavu imaju različita svojstva, ali elementi sa sličnim svojstvima sastavljaju se i čine skupine.
Halogen
Halogeni su niz nemetala u skupini 17, u periodnom sustavu. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At) su halogeni. Halogeni su u sva tri stanja u obliku krutina, tekućina i plinova. Fluor i klor su plinovi, dok je brom tekućina. Jod i astatin se prirodno nalaze u obliku krutih tvari. Budući da svi elementi pripadaju istoj skupini, oni pokazuju neka slična svojstva, a mi možemo prepoznati neke trendove u promjeni svojstava.
Svi halogeni su nemetali i imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju s 2 p 7; također, postoji obrazac u elektronskoj konfiguraciji. Kako se spuštate niz grupu, atomski se broj povećava, tako da se povećava i konačna orbitala u kojoj je elektron ispunjen. Niz grupu se veličina atoma povećava. Stoga se privlačnost između jezgre i elektrona u posljednjoj orbitali smanjuje. To zauzvrat dovodi do smanjenja energije ionizacije niz skupinu. Kako se spuštate niz skupinu, smanjuje se elektronegativnost i reaktivnost. Suprotno tome, točka ključanja i tališta raste prema skupini.
Halogeni se u prirodi nalaze kao dvoatomske molekule. U usporedbi s ostalim elementima u periodnom sustavu, oni su vrlo reaktivni. Imaju visoku elektronegativnost od ostalih elemenata zbog visokog učinkovitog nuklearnog naboja. Obično kada halogeni reagiraju s drugim elementima (posebno s metalima) dobivaju elektron i tvore ionske spojeve. Dakle, oni imaju sposobnost stvaranja -1 aniona. Osim toga, oni također sudjeluju u stvaranju kovalentnih veza. Tada također teže privlačenju elektrona u vezi zbog sebe zbog velike elektronegativnosti.
Vodikovi halogenidi su jake kiseline. Fluor je, među ostalim halogenima, najaktivniji element, vrlo je nagrizajući i vrlo toksičan. Klor i brom koriste se kao dezinficijensi za vodu. Daljnji klor važan je ion našeg tijela.
Ksenon
Ksenon je plemeniti plin s kemijskim simbolom Xe. Njegov atomski broj je 54. Budući da je plemeniti plin, njegove su orbitale u potpunosti ispunjene elektronima i ima elektronsku konfiguraciju [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Ksenon je težak plin bez boje, mirisa i mirisa. Prisutan je u Zemljinoj atmosferi u tragovima.
Iako je ksenon nereaktivan, može se oksidirati vrlo snažnim oksidacijskim sredstvima. Stoga su sintetizirani mnogi ksenonski spojevi. Ksenon ima osam stabilnih izotopa koji se pojavljuju u prirodi. Ksenon se koristi u ksenonskim bljeskalicama koje su uređaji koji emitiraju svjetlost. Laseri proizvedeni od ksenon klorida koriste se u dermatološke svrhe. Također, ksenon se koristi kao opći anestetik u medicini. Određeni izotoni ksenona su radioaktivni. 133 Xe izotop koji emitira gama zračenje koristi se za prikaz organa u tijelu pomoću računalne tomografije s jednom emisijom fotona.
Halogen vs Xenon
