Ključna razlika - alkalnost nasuprot osnovnosti
Dva pojma "alkalnost" i "osnovnost" prilično su zbunjujuća. Većina ljudi zna da postoji razlika između ova dva parametra, ali samo nekoliko njih može je ispravno definirati. Ključna razlika između ova dva pojma najbolje se objašnjava u njihovim definicijama. Bazičnost je mjera koja izravno ovisi o pH skali, a alkalnost je koliko je kiseline potrebno za snižavanje pH u značajnu kiselinsku vrijednost; poznat je i kao puferska sposobnost vodnog tijela. Drugim riječima, pH vrijednost osnovnih otopina varira od 7-14; gdje su otopine s visokim pH vrijednostima osnovnije. Obje imaju nekoliko definicija, ali općenita ideja je slična.
Što je alkalnost?
Alkalnost je jedan od najvažnijih parametara u vodenim tijelima i vrlo je bitna za vodene organizme. Alkalnost mjeri sposobnost vodenih tijela da neutraliziraju kiseline i baze. Drugim riječima, puferska sposobnost vodenog tijela je da održi pH vrijednost na prilično stabilnoj vrijednosti. Voda koja sadrži bikarbonate (HCO 3 -), karbonate (CO 3 2-) i hidrokside (OH -) dobar je pufer; mogu se kombinirati s H + ionima u vodi kako bi povisili pH (postaje temeljniji) vode. Kada je alkalnost preniska (puferski kapacitet je nizak), bilo koja kiselina dodana u vodeno tijelo smanjuje svoj pH na višu kiselu vrijednost.
Što je osnovnost?
Osnovnost je svojstvo baza, mjereno u pH skali. Baze su spojevi koji sadrže pH iznad 7; od pH = 8 (manje bazično) do pH = 18 (osnovnije). Osnovnost spoja može se definirati na tri različita načina. Prema Arrhenius teoriji, baze su tvari koje se disociraju u vodenom mediju stvarajući OH - ione. U Bronsted-Lowry teoriji akceptori protona nazivaju se bazama. Prema Lewisovoj teoriji, donor elektronskog para naziva se baza. Osnovnost je ionizacija snage za stvaranje OH - iona, sposobnost prihvaćanja protona ili sposobnost doniranja elektrona.
Thomas Martine Lowry - teorija Bronsted – Lowry
Koja je razlika između alkalnosti i bazičnosti?
Definicija lužnatosti i osnovnosti:
Alkalnost: Postoji nekoliko definicija.
Alkalnost je sposobnost neutraliziranja kiseline otopljenih tvari u uzorku vode koja se mjeri u tisućim ekvivalentima po litri.
Zbroj titriranih karbonatnih i nekarbonatnih kemijskih vrsta u filtriranom uzorku vode.
Sposobnost vode da neutralizira kiselu otopinu.
Kapacitet pufera za održavanje prilično stabilnog pH, bez mijenjanja pH vrijednosti, kada se doda kiselina.
Temeljnost: Tri se teorije koriste za definiranje kiselosti i bazičnosti.
Arrenhius: Baze su vrste koje ioniziraju proizvodeći OH - u vodi. Osnovnost se povećava kako se više ioniziraju, dajući OH - u vodi.
Bronsted-Lowry: Proton (H +) akceptori nazivaju se bazama.
Lewis: Davatelji elektronskog para nazivaju se bazama.
Čimbenici koji utječu na lužnatost i bazičnost:
Lužnatost: Lužnatost ne ovisi o pH vrijednosti; vodena tijela mogu imati ili nižu (jako kiselu) ili višu (baznu) pH vrijednost s većom vrijednošću lužnatosti. Alkalnost određuje nekoliko čimbenika kao što su stijene, tlo, soli i određene industrijske djelatnosti (otpadna voda koja sadrži sapun i deterdženti su alkalni) od strane čovjeka. Na primjer, područja na kojima je vapnenac (CaCO 3) značajno dostupan mogu imati više alkalne vode.
Osnovnost: Čimbenici koji utječu na osnovnost spoja razlikuju se ovisno o definiciji osnovnosti. Na primjer, dostupnost baze elektronskim parovima ovisi o tri čimbenika.
Elektronegativnost: CH3-> NH2-> HO-> F-
Kad se u periodnom sustavu razmatraju atomi u istom redu, najolektronegativniji atom ima veću osnovnost.
Veličina: F-> Cl-> Br-> I-
Kad se razmatra red periodnog sustava, što veći atom ima manju elektronsku gustoću i manje je bazičan.
Rezonancija: RO-> RCO 2-
Molekule s više rezonancijskih struktura manje su bazične, jer je manja dostupnost elektrona od lokaliziranog negativnog naboja.
Ljubaznost slike:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool”, Plumbago - Vlastito djelo. [CC BY-SA 3.0] putem Commons-a
2. “Thomas Martin Lowry2” Anonymous - Nekrolog Faraday Soc. (1936.). [Javna domena] putem Commonsa
