Ključna razlika - S vs. P blok elementi
Ključnu razliku između elemenata bloka s i p najbolje je objasniti pomoću njihove elektroničke konfiguracije. U s blok elementima, posljednji elektron ispunjava se u s podljusku, a u p blok elementima, posljednji elektron puni se u p podljusku. Kad tvore ione; blok elementi uklanjaju svoje elektrone iz najudaljenije s podljuske dok p blok elementi prihvaćaju elektrone u p podljusku ili uklanjaju elektrone iz p podljuske. Neki elementi u p-grupi tvore pozitivne ione uklanjajući elektrone iz najudaljenije p-podljuske, a neki elementi (najelektronegativniji elementi) tvore negativne ione prihvaćajući elektron od drugih. Kada uzmete u obzir kemijska svojstva, postoji značajna razlika između s i p blok elemenata; to je u osnovi zbog elektronske konfiguracije.
Što su S-blok elementi?
S-blok elementi su kemijski elementi u skupini I i skupini II u periodnom sustavu. Budući da s podljuska može primiti samo dva elektrona, ti elementi obično imaju jedan (skupina I) ili dva (skupina II) elektrona u najudaljenijoj ljusci. Elementi u skupini I i II prikazani su gore u tablici.
Diff Article Sredina prije tablice
| IA | II A | |
| 2 | Li | Biti |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalni metali |
| II A | Zemnoalkalijski metali |
Svi elementi u s-bloku tvore pozitivne ione i oni su vrlo reaktivni.
Postavljanje elemenata S-bloka u periodni sustav
Što su elementi P-bloka?
P-blok elementi su elementi čiji se posljednji elektron ispunjava u p podljusku. Postoje tri p-orbitale; svaka orbitala može primiti dva elektrona, što čini ukupno šest p-elektrona. Stoga elementi p-bloka imaju jedan do šest p-elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci. P-blok sadrži i metale i nemetale; uz to ima i nekih metaloida.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | Str | S | Kl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kao | Se | Br | Kr |
| 5 | U | S n | Sb | Te | Ja | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Dvo | Po | Na | Rn |
Koja je razlika između S i P blok elemenata?
Uobičajena elektronička konfiguracija:
Elementi S-bloka: Elementi S-bloka imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti plin] ns 1 (za elemente skupine I) i [plemeniti plin] ns 2 (za elemente skupine II).
Elementi P-bloka: Elementi P-bloka imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti plin] ns 2 np 1-6. Ali, helij ima 1s 2 konfiguraciju; to je posebna situacija.
Stanja oksidacije:
Elementi S-bloka: Elementi S-bloka ne pokazuju višestruka oksidacijska stanja poput elemenata p-bloka. Na primjer, elementi skupine I pokazuju +1 oksidacijsko stanje, a elementi II skupine pokazuju +2 oksidacijsko stanje.
P-blok elementi: Za razliku od s-blok elemenata, p-blok elementi imaju zajedničko oksidacijsko stanje za svoju skupinu u periodnom sustavu i neka druga dodatna oksidacijska stanja, ovisno o stabilnosti iona.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Opća konfiguracija elektrona | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1. st član grupe | Biti | C | N | O | F | On |
| Uobičajeni oksidacijski broj | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Ostala oksidacijska stanja | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Svojstva:
Elementi S-bloka: Općenito su svi elementi s-bloka metali. Oni su sjajni, dobri električni i toplinski vodiči i lako uklanjaju elektrone iz valentne ljuske. Oni su najreaktivniji elementi u periodnom sustavu.
Elementi P-bloka: Većina elemenata p-bloka su nemetali. Imaju niska vrelišta, loše vodiče i teško uklanjaju elektrone iz najudaljenije ljuske. Umjesto toga, oni dobivaju elektrone. Neki od nemetala su krutine (C, P, S, Se) na sobnoj temperaturi, dok su neki plinovi (kisik, dušik). Brom je nemetal i tekućina je sobne temperature.
Uz to, p-blok sadrži neke metalne elemente; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositar (Sn), talij (Tl), olovo (Pb) i bizmut (Bi).
Ljubaznost slike:
1. "Periodni sustav (polatomski)", DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commons
2. "Blokiranje periodnog sustava spdf (32 stupac)" od korisnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commons
