Sadržaj:
- Ključna razlika - S vs. P blok elementi
- Što su S-blok elementi?
- Što su elementi P-bloka?
- Koja je razlika između S i P blok elemenata?
Video: Razlika Između S I P Blok Elemenata
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39
Ključna razlika - S vs. P blok elementi
Ključnu razliku između elemenata bloka s i p najbolje je objasniti pomoću njihove elektroničke konfiguracije. U s blok elementima, posljednji elektron ispunjava se u s podljusku, a u p blok elementima, posljednji elektron puni se u p podljusku. Kad tvore ione; blok elementi uklanjaju svoje elektrone iz najudaljenije s podljuske dok p blok elementi prihvaćaju elektrone u p podljusku ili uklanjaju elektrone iz p podljuske. Neki elementi u p-grupi tvore pozitivne ione uklanjajući elektrone iz najudaljenije p-podljuske, a neki elementi (najelektronegativniji elementi) tvore negativne ione prihvaćajući elektron od drugih. Kada uzmete u obzir kemijska svojstva, postoji značajna razlika između s i p blok elemenata; to je u osnovi zbog elektronske konfiguracije.
Što su S-blok elementi?
S-blok elementi su kemijski elementi u skupini I i skupini II u periodnom sustavu. Budući da s podljuska može primiti samo dva elektrona, ti elementi obično imaju jedan (skupina I) ili dva (skupina II) elektrona u najudaljenijoj ljusci. Elementi u skupini I i II prikazani su gore u tablici.
Diff Article Sredina prije tablice
IA | II A | |
2 | Li | Biti |
3 | Na | Mg |
4 | K | Ca |
5 | Rb | Sr |
6 | Cs | Ba |
7 | Fr | Ra |
IA | Alkalni metali |
II A | Zemnoalkalijski metali |
Svi elementi u s-bloku tvore pozitivne ione i oni su vrlo reaktivni.
Postavljanje elemenata S-bloka u periodni sustav
Što su elementi P-bloka?
P-blok elementi su elementi čiji se posljednji elektron ispunjava u p podljusku. Postoje tri p-orbitale; svaka orbitala može primiti dva elektrona, što čini ukupno šest p-elektrona. Stoga elementi p-bloka imaju jedan do šest p-elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci. P-blok sadrži i metale i nemetale; uz to ima i nekih metaloida.
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
2 | B | C | N | O | F | Ne |
3 | Al | Si | Str | S | Kl | Ar |
4 | Ga | Ge | Kao | Se | Br | Kr |
5 | U | S n | Sb | Te | Ja | Xe |
6 | Tl | Pb | Dvo | Po | Na | Rn |
Koja je razlika između S i P blok elemenata?
Uobičajena elektronička konfiguracija:
Elementi S-bloka: Elementi S-bloka imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti plin] ns 1 (za elemente skupine I) i [plemeniti plin] ns 2 (za elemente skupine II).
Elementi P-bloka: Elementi P-bloka imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti plin] ns 2 np 1-6. Ali, helij ima 1s 2 konfiguraciju; to je posebna situacija.
Stanja oksidacije:
Elementi S-bloka: Elementi S-bloka ne pokazuju višestruka oksidacijska stanja poput elemenata p-bloka. Na primjer, elementi skupine I pokazuju +1 oksidacijsko stanje, a elementi II skupine pokazuju +2 oksidacijsko stanje.
P-blok elementi: Za razliku od s-blok elemenata, p-blok elementi imaju zajedničko oksidacijsko stanje za svoju skupinu u periodnom sustavu i neka druga dodatna oksidacijska stanja, ovisno o stabilnosti iona.
Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Opća konfiguracija elektrona | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
1. st član grupe | Biti | C | N | O | F | On |
Uobičajeni oksidacijski broj | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
Ostala oksidacijska stanja | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Svojstva:
Elementi S-bloka: Općenito su svi elementi s-bloka metali. Oni su sjajni, dobri električni i toplinski vodiči i lako uklanjaju elektrone iz valentne ljuske. Oni su najreaktivniji elementi u periodnom sustavu.
Elementi P-bloka: Većina elemenata p-bloka su nemetali. Imaju niska vrelišta, loše vodiče i teško uklanjaju elektrone iz najudaljenije ljuske. Umjesto toga, oni dobivaju elektrone. Neki od nemetala su krutine (C, P, S, Se) na sobnoj temperaturi, dok su neki plinovi (kisik, dušik). Brom je nemetal i tekućina je sobne temperature.
Uz to, p-blok sadrži neke metalne elemente; aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), kositar (Sn), talij (Tl), olovo (Pb) i bizmut (Bi).
Ljubaznost slike:
1. "Periodni sustav (polatomski)", DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commons
2. "Blokiranje periodnog sustava spdf (32 stupac)" od korisnika: DePiep [CC BY-SA 3.0] putem Commons
Preporučeno:
Razlika Između Elemenata Halkofila I Siderofila
Ključna razlika između halkofilnih i siderofilnih elemenata je u tome što se halkofilni elementi pojavljuju u blizini površine zemlje, dok siderofilni elementi
Razlika Između Elemenata 1. I 2. Skupine
Ključna razlika između elemenata skupine 1 i skupine 2 jest ta što svi elementi skupine 1 imaju nesparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbitali, dok skupina 2 el
Razlika Između Transuranskih Elemenata I Radioizotopa
Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi kemijski elementi koji imaju atomski broj veći od
Razlika Između Blok I Ugrađenih Elemenata
Ključna razlika - Block vs Inline Elements HTML označava jezik za označavanje hiperteksta. Koristi se za izradu web stranica. Svaka web stranica povezana je s drugom
Razlika Između D Blokovnih Elemenata I Prijelaznih Elemenata
Ključna razlika - D blok elementi protiv prijelaznih elemenata Razlika između D bloka i prijelaznih elemenata prilično je zbunjujuća. Obje riječi a