Razlika Između Ionizacije I Disocijacije

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Jonizacija vs disocijacija

Jonizacija i disocijacija dva su važna procesa u kemiji. Ionizacija i disocijacija često se miješaju, posebno u slučaju otapanja ionskih spojeva. Moglo bi se pomisliti da otapanje ionskih spojeva rezultira ionizacijom, jer se ionski spojevi otapaju u vodi, stvarajući nabijene čestice ili ione. Ali ovo je primjer disocijacije jer su ionski spojevi već stvoreni od iona. Stoga je ključna razlika između ionizacije i disocijacije u tome što je ionizacija stvaranje novih iona dobitkom ili gubitkom elektrona, dok je disocijacija razdvajanje ili razdvajanje iona koji već postoje u spoju.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je jonizacija

3. Što je disocijacija

4. Usporedna usporedba - Ionizacija vs disocijacija

5. Sažetak

Što je jonizacija?

Ionizacija je postupak koji stvara nabijeni atom ili molekulu dobitkom ili gubitkom elektrona. Ovim postupkom nastaju nabijene čestice. U tom procesu električno neutralni atomi postaju električno nabijene čestice. Ovaj naboj može biti pozitivan ili negativan. To ovisi o dobitku ili gubitku elektrona. Ako atom ili molekula izgube elektron, on će postati pozitivno nabijen, dok će ako dobije elektron izvana, postati negativno nabijen. Proces jonizacije obično je nepovratan, što znači da, ako atom ili molekula dobije elektron, taj elektron ne oslobađa natrag; ako atom izgubi elektron, neće mu uzeti elektron natrag. To se događa kada gubitak ili dobitak ovog elektrona uzrokuje stabilan ion, koji se pokorava pravilu okteta.

Ponekad se pojam ionizacija miješa s disocijacijom. Ako se uzme u obzir ionski spoj kao što je natrijev klorid (NaCl), on će stvoriti ione kad se otopi u vodi. Iako ovo stvara ione, to nije ionizacija. Budući da je kruti NaCl podijeljen na svoje ione ili su im ionske veze prekinute, to se ne može nazvati ionizacijom. Dakle, rascjep ionske veze nije postupak ionizacije, jer je elektron jednom atomu već dao drugi atom, a postoji samo elektrostatička privlačnost. Stoga se može reći da spojevi koji imaju ionske veze neće sudjelovati u ionizaciji. Iako ionski spojevi ne mogu proći ionizaciju, kovalentni spojevi koji imaju kovalentne veze između atoma mogu proći postupak ionizacije. To je zato što se dijeljenje elektrona događa u kovalentnim vezama i ionizacija tih spojeva će stvoriti nove nabijene čestice kojih u prethodnom spoju nije bilo. Ali ionizacija se događa samo u polarnim kovalentnim spojevima koji imaju atome sa značajnom razlikom u elektronegativnosti. Inače se neće dogoditi ionizacija zbog jake kovalentne veze. Ionizacija se odvija i u metalima. Tamo se pozitivno nabijeni metalni ioni proizvode oslobađanjem elektrona iz atoma metala.pozitivno nabijeni metalni ioni nastaju oslobađanjem elektrona iz atoma metala.pozitivno nabijeni metalni ioni nastaju oslobađanjem elektrona iz atoma metala.

Slika 01: Ionizacija

Što je disocijacija?

Disocijacija se odnosi na razbijanje ili cijepanje spoja na manje čestice. Proces disocijacije može rezultirati proizvodima koji su ili električno nabijeni ili neutralni. To ne uključuje dobitak ili gubitak elektrona od strane atoma. Za razliku od procesa ionizacije, disocijacija je razdvajanje iona koji su već postojali u spoju. Ponekad disocijacija može proizvesti i neutralne čestice. Na primjer, razgradnja N ₂ O ₄ rezultira proizvodnjom dvije molekule NO ₂. Procesi disocijacije većinu su vremena reverzibilni. To znači da se odvojeni ioni mogu preuređivati tako da proizvode prethodni spoj. Na primjer, kao što je gore spomenuto, otapanje NaCl postupak je disocijacije i on stvara dvije nabijene čestice. Ali, čvrsti NaCl može se ponovno dobiti uz zadane odgovarajuće uvjete, što dokazuje da je disocijacija reverzibilna. Za razliku od ionizacije, disocijacija se odvija u ionskim spojevima.

Slika 02: Disocijacija natrijevog klorida u vodi

Koja je razlika između jonizacije i disocijacije?

Diff Article Sredina prije tablice

Jonizacija vs disocijacija
Ionizacija je postupak koji stvara nove nabijene čestice.	Disocijacija je odvajanje nabijenih čestica koje već postoje u spoju.
Početni spoj
Ionizacija uključuje polarne kovalentne spojeve ili metale	Disocijacija uključuje ionske spojeve.
Proizvod
Ionizacija uvijek stvara nabijene čestice	Disocijacijom nastaju ili nabijene čestice ili električki neutralne čestice.
Postupak
Proces jonizacije je nepovratan.	Disocijacija je reverzibilna.
Obveznice
Ionizacija uključuje kovalentne veze između atoma	Disocijacija uključuje ionske veze u spojevima.

Sažetak - Jonizacija vs disocijacija

Jonizacija i disocijacija dva su različita procesa. Stoga je vrlo važno razumjeti razliku između ova dva procesa. Ključna razlika između ionizacije i disocijacije je u tome što je disocijacija postupak odvajanja nabijenih čestica koje su već postojale u spoju, dok je ionizacija stvaranje novih nabijenih čestica kojih u prethodnom spoju nije bilo.