Ključna razlika između energije veze i energije disocijacije veze je u tome što je energija veze prosječna vrijednost, dok je energija disocijacije veze posebna vrijednost za određenu vezu.
Kako je predložio američki kemičar GNLewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodnog sustava); stoga nisu stabilni. Stoga ovi atomi teže međusobno reagirati i postati stabilni. Može se dogoditi stvaranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza, ovisno o elektronegativnosti atoma. Kada dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu razliku u elektronegativnosti, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Energija veze i energija disocijacije veza dva su koncepta u vezi s kovalentnim kemijskim vezama.
