Razlika Između Modela čestica Materije I Kinetičke Molekularne Teorije

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - Model čestica materije vs kinetička molekularna teorija

Model čestica materije je model koji se koristi za objašnjavanje rasporeda atoma, molekula ili iona koji su prisutni u bilo kojem materijalu. Kinetička molekularna teorija je teorija koja se koristi za objašnjavanje fizikalnih svojstava plina. Ključna razlika između modela čestica materije i kinetičke molekularne teorije je u tome što model čestica materije opisuje svojstva čvrste, tekuće i plinske faze tvari, dok kinetička molekularna teorija opisuje svojstva plinova.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je model čestica materije

3. Što je kinetička molekularna teorija

4. Usporedna usporedba - Model čestica materije vs kinetička molekularna teorija u tabličnom obliku

5. Sažetak

Što je model čestica materije?

Model čestica materije je model koji objašnjava raspored čestica (atoma, molekula ili iona) u određenoj fazi materije. Postoje tri glavne faze u kojima bilo koja tvar može postojati: čvrsta faza, tekuća faza i plinska faza. Model čestica izražava sljedeće koncepte:

• Sva je materija građena od malih čestica.
• Te su sitne čestice uvijek u pokretu.
• Između ovih čestica postoje prazni prostori.
• Kada se materija zagrije, kretanje čestica se povećava.

Slika 1: Tri faze materije

Čvrsta faza

Čvrsta faza je faza tvari u kojoj se čestice (atomi, molekule ili ioni od kojih je čvrsta tvar) čvrsto drže. Stoga su čestice vrlo usko zbijene. Između čestica nalaze se vrlo sitni prazni prostori. Između čestica postoje vrlo jake međumolekularne interakcije. Te značajke daju čvrstim tijelima određeni oblik. Budući da su čestice čvrsto zbijene, čestice pokazuju gotovo zanemarivo kretanje (vibracije se mogu promatrati većinu vremena; stoga čestice ostaju u određenim položajima). Kako krutina dobiva fiksni oblik, ima i fiksni volumen. Gustoća krutine je vrlo velika u usporedbi s tekućinama i plinovima.

Tekuća faza

Tekuća faza je faza tvari u kojoj su čestice tijesno zbijene, ali to nije čvrsto pakiranje kao u čvrstim tijelima. Prazni prostori između čestica veliki su u usporedbi s krutim tvarima, ali su mali u usporedbi s plinovima. Čestice se mogu slobodno kretati. Tekućina nema definirani oblik; dobiva oblik posude u kojoj se nalazi tekućina. Gustoća tekućine manja je od gustoće krutine, a veća od gustoće plina. Međutim, tekućina ima fiksni volumen jer su čestice tijesno zbijene.

Faza plina

Plinska faza je faza tvari u kojoj se čestice neprekidno kreću u slučajnim smjerovima. Stoga između čestica plina postoje veliki razmaci. Te čestice pune zatvorenu posudu u kojoj je prisutan plin. Tada plin dobiva volumen posude. Gustoća plina je vrlo manja u usporedbi s gustoćom krutina i tekućina.

Što je kinetička molekularna teorija?

Kinetička molekularna teorija je teorija koja opisuje fizikalna svojstva plinova na njihovoj molekularnoj razini. Koncepti kinetičke molekularne teorije su sljedeći.

1. Plinovi sadrže čestice koje se nalaze u stalnom, slučajnom gibanju.
2. Te se čestice neprestano međusobno sudaraju. Sudari su potpuno elastični.
3. Volumen molekule plina je zanemariv u usporedbi s volumenom spremnika u kojem je plin prisutan. Ali ove čestice imaju znatnu masu.
4. Među molekulama plina ne postoje intermolekularne sile.
5. Prosječna kinetička energija plina proporcionalna je apsolutnoj temperaturi plina.

Slika 2: Čisti sudari između čestica plina

Odnos između kinetičke energije i brzine molekula plina može se dati na sljedeći način.

KE = ½.mv ²

Gdje je KE kinetička energija, m je masa čestice plina, a v je prosječna brzina molekula plina. Ali mjerenje ovih parametara je teško; tako je jednadžba modificirana kako je dolje prikazano.

KE = 3 / 2.k _B T

Gdje je KE kinetička energija, k _B je Boltzmannova konstanta (1,381 × 10 ^-23 m ² kg s ^-2 K ^-1), a T apsolutna temperatura plina (u Kelvinovim jedinicama). Ova jednadžba pokazuje da je kinetička energija plina izravno proporcionalna apsolutnoj temperaturi plina.

Koja je razlika između modela čestica materije i kinetičke molekularne teorije?

Diff Article Sredina prije tablice

Model čestica materije vs kinetička molekularna teorija
Model čestica materije je model koji objašnjava raspored čestica (atoma, molekula ili iona) u određenoj fazi materije.	Kinetička molekularna teorija je teorija koja ukazuje na fizikalna svojstva plinova na njihovoj molekularnoj razini.
Komponente
Model čestica materije opisuje svojstva krute, tekuće i plinske faze tvari.	Kinetička molekularna teorija opisuje svojstva plinova.
Sadržaj
Model čestica materije objašnjava raspored čestica u krutini, tekućini ili plinu.	Kinetička molekularna teorija objašnjava odnos između kinetičke energije i drugih svojstava plina.

Sažetak - Model čestica materije vs kinetička molekularna teorija

Model čestica i kinetička molekularna teorija objašnjavaju različita fizikalna svojstva materije. Model čestica je model koji objašnjava raspored čestica (atoma, molekula ili iona) u određenoj fazi materije. Kinetička molekularna teorija opisuje odnos između kinetičke energije i drugih svojstava plina. Ključna razlika između modela čestica materije i kinetičke molekularne teorije je u tome što model čestica materije opisuje svojstva čvrste, tekuće i plinske faze tvari, dok kinetička molekularna teorija opisuje svojstva plinova.